- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Хлор (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Хлор (9 класс)
- 2. История открытияХлор был получен шведским химиком и
- 3. Положение в Периодической системе и строение атомаХлор
- 4. Нахождение в природеХлор – активный неметалл В природе
- 5. Получение хлораВсе способы получения хлора сводятся к
- 6. В лаборатории42
- 7. Физические свойстваГаз желто-зеленого цвета, почти в 2,5
- 8. Химические свойстваХлор взаимодействует с простыми веществами: с
- 9. Fe + Cl2 =
- 10. Химические свойстваВзаимодействует со сложными веществами с водойH2О
- 11. Применение хлора
- 12. Применение хлора
- 13. Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеровОсновным компонентом отбеливателей является хлорная вода
- 14. Хлор — токсичный газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной
- 15. Хлор был одним из первых химических отравляющих
- 16. Домашнее задание
Слайд 2История открытия
Хлор был получен шведским химиком и фармацевтом К. Шееле в
К. Шееле (1742-1786гг)
Слайд 3Положение в Периодической системе и строение атома
Хлор – элемент главной подгруппы
Cl )2е )8е )7е
Слайд 4Нахождение в природе
Хлор – активный неметалл
В природе он встречается только в
сильвинита KCl · NaCl,
бишофита MgCl2 · 6H2O,
карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O.
Слайд 5Получение хлора
Все способы получения хлора сводятся к окислению его ионов:
2Cl -1
В промышленности
Слайд 7Физические свойства
Газ желто-зеленого цвета, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха, с
Легко сжижается.
В 1 объеме воды растворяется 2,5 объема хлора, этот раствор называется хлорной водой.
Слайд 8Химические свойства
Хлор взаимодействует
с простыми веществами:
с активными металлами
K
2
2
Слайд 9 Fe + Cl2 = FeCI3
Cu
Au + Cl2 = AuCI3
с водородом
H2 + Cl2 = HCl
2
с неметаллами
P + Cl2 = PCl5
2 5 2
Хлор непосредственно не реагирует с кислородом, азотом и углеродом.
H2 + Cl2 = HCl
с металлами при нагревании
Слайд 10Химические свойства
Взаимодействует со сложными веществами
с водой
H2О + Cl2
0 -1 +1
соляная хлорноватистая
кислота кислота
Хлорноватистая кислота неустойчива и разлагается с образованием атомарного кислорода
HClO = HCl + O
атомарный
кислород
+1 -2 -1 0
вытесняет из солей бром и йод
Слайд 13Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров
Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода
Слайд 14Хлор — токсичный газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье.
Раздражающее действие на
При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками.
Слайд 15Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.
На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.
