Презентация, доклад по химии на тему Химическое равновесие

механизмы химических реакций.
Гомогенные реакции – реакции, протекающие в однородной среде (в растворе или газовой фазе) во всем объеме реакционной смеси.
Гетерогенные реакции – реакции в неоднородных системах, как правило, благодаря участию твердого вещества. Реакция в таких системах протекает на границе раздела фаз.

другие, отличающиеся по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
1) Выделяется газ; 2) Выпадет осадок;
3) Изменяется окраска веществ;
4) Выделяется или поглощается тепло, свет.

растворах с участием растворимых веществ; также это реакции, сопровожда-ющиеся взрывом.

Медленные реакции – разрушение горных пород, образование сталактитов и сталагмитов, коррозия металлов.

единицу времени:

Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности:

S — площадь поверхности соприкосновения веществ .

Как оценить скорость реакции?

(ингибитора)
Площадь поверхности соприкосновения веществ

сильная, а уксусная – слабая.

Природа реагирующих веществ

В каком случае реакция пойдет с бОльшей скоростью:
Zn + HCl ? или Zn + CH3COOH ?

Mg + HCl ? или Fe + HCl ?

В случае c Mg реакция пойдет быстрее, т.к.
магний более активный металл, чем железо.

реакции в 2–4
раза (эту величину называют температурным
коэффициентом реакции).

При повышении температуры резко повышается доля «активных» молекул, участвующих в эффективных соударениях, преодолевающих энергетический барьер реакции.

                            ,

Вант-Гофф Якоб Хендрик
голландский химик, первая
Нобелевская премия по химии,
1901 г.

температуры
с 200С до 500С скорость реакции возрастет в 8 раз.

Температура

Пример 2: Если скорость реакции возросла в 243 раза, а температурный коэффициент реакции равен 3, то температура была повышена на 50 0С.

законом действующих масс.



Т.е. скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коээфициентам.
СА, СВ – молярные концентрации веществ, k – константа скорости

Для реакции: аА + bВ = cАВ

Закон открыт в 1867 г. норвежскими
учеными К.Гульдбергом и П.Вааге

Пример: Если в реакции
давление в системе увеличить в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.

Для реакций с участием газообразных веществ
повышение давления в системе или уменьшение объема
равносильно повышению концентрации
реагирующих веществ.

ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными.

Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом.

Механизм действия катализаторов –
образование промежуточных продуктов,
имеющих более низкую энергию активации.

сернистого газа
в серный ангидрид

в производстве серной кислоты
протекает в контактном аппарате.
На горизонтальных полках
размещается катализатор –
пятиокись ванадия V2O5.

Автомобильные двигатели
снабжены катализаторами
полного сжигания топлива.

хлебопечении,
виноделии и пивоварении.

Нежелательные реакции необходимо
замедлять. Для этого используют
вещества – ингибиторы.

+ HCl ? или Feпорошкообразное + HCl ?

С порошкообразным железом реакция пойдет быстрее, т.к. больше площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Для гетерогенных реакций скорость не зависит
от количества твердого продукта реакции, а зависит
от степени его измельчения.

колчедана)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2?
для увеличении поверхности
соприкосновения твердого
компонента с воздухом используют
принцип «кипящего слоя».