Презентация, доклад по химии на тему ХИмические свойства неорганических соединений в свете ЭД и ОВР (9 класс)

биологии и химии
первой квалификационной категории
Кукарева Зинаида Валентиновна

в свете окислительной-восстановительной реакции и электролитической диссоциации;
Уметь писать полные и сокращенные уравнения реакций.

кислотными оксидами
Кислотные оксиды
С растворимыми основаниями (щелочами)
С водой
С основными оксидами
Приведем примеры и рассмотрим в свете ЭД и ОВР

+1 +6 -2 t +2 +6 -2 +1 -2
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O – не является ОВР

CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- +H2O - РИО

CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O

2) с водой

+1 -2 +1 -2 +1 -2 +1
Na2O + H2O = 2NaOH - не является ОВР и не РИО

3) с кислотными оксидами

+2 -2 +4 -2 +2 +4 -2
CaO + CO2 = CaCO3 - не является ОВР и не РИО

+1 -2 +1 +1 +4 -2 +1 -2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O – не является ОВР

CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + H2O - РИО

CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

2) с водой

+5 -2 +1 -2 t +1 +5 -2
Р2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - не является ОВР и не РИО

3) менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из солей

+2 +4 -2 +4 -2 t +2 +4 -2 +4 -2
CaCO3 +SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ - не является ОВР и РИО

оксидами
с основаниями
с солями
разлагаются при нагревании

+2 -1 0
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ - ОВР

Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑ - РИО

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

2) с основными оксидами

+2 -2 +1 +6 -2 t +2 +6 -2 +1 -2
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O – не является ОВР

CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- +H2O - РИО

CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O

+1 -1 +1 -2 NaOH + HCl = NaCl + H2O – не является ОВР

3) с основаниями

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O - РИО

OH- + H+ = H2O

4) с солями

+1 +4 -2 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +4 -2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ - не является ОВР

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ - РИО

5) Некоторые разлагаются при нагревании

+1 +4 -2 t +1 -2 +4 -2
H2SiO3 = H2O + SiO2 – не является ОВР и РИО

с солями
Растворимые основания (щелочи) с кислотными оксидами
нерастворимые разлагаются при нагревании

+6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
2КOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O - не является ОВР

2К+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =2K+ + SO42- +2H2O - РИО

2OH- + 2H+ = 2H2O

2) растворимые основания (щелочи) с растворами солей

+1 -2 +1 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 -2 +1
2КOH+ CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ - не является ОВР

2К+ +2OH- + Cu2+ +SO42- = 2K+ +SO42- +Cu(OH)2↓ - РИО

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓

+1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
2КOH+ SO3= K2SO4 +H2O - не является ОВР

2К+ + 2OH- + SO3= 2K+ + SO42- + H2O - РИО

2OH- + SO3= SO42- + H2O

4) нерастворимые разлагаются при нагревании

+2 -2 +1 t +2 -2 +1 -2
Сu(OH)2 = CuO + H2O – не является ОВР и РИО

основаниями (щелочами)
с растворами солей
нерастворимые при нагревании разлагаются

+2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu - ОВР

Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu - РИО

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2) с кислотами

+1 +4 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +4 -2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ - не является ОВР

2Na+ +SiO32- +2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- +H2SiO3↓ - РИО

SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

+1 -2 +1 +1 -1 +2 -2 +1
ZnCl2 + 2KOH = 2KCl + Zn(OH)2↓ -не является ОВР

Zn2+ + 2Cl- + 2K+ +2OH- = 2K+ + 2Cl- + Zn(OH)2↓ - РИО

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

4) с растворами солей

+1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -1
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓ - не является ОВР

Ag+ + NO3- +Na+ +Cl- =Na+ +NO3- +AgCl↓- РИО

Ag+ + Cl- = AgCl↓

+4 -2 t +2 +4 -2 +4 -2
CaCO3 +SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ - не является ОВР и РИО

6) нерастворимые при нагревании разлагаются

+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
СaCO3 = CaO + CO2↑ - не является ОВР и РИО

и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат магния. Опишите признаки реакции. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓
Mg2+ +2Cl- +2Ag+ +2NO3- =Mg2+ +2NO3- +2AgCl↓
2Cl- + 2 Ag+ = 2AgCl↓

с 200 г раствора сульфата алюминия с массовой долей соли 10,4%?
Запишите подробное решение задачи и ответ.

3BaCl2 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3

1) m= mр-ра · ω = 200 г · 0,104 = 20,8 г (Al2(SO4)3)

20,8 г х г

2) М(Al2(SO4)3)= 27·2 +32·3+16·12=54+96+192= 342г/моль
3) М(BaSO4)= 137+ 32+16·4= 137+32+64 = 233г/моль

342 г 699г

4) 342 г – 699 г 20,8 г · 699 г
20,8 г – х г х= _____________= 42,5 г
342 г

Ответ: m(BaSO4)=42,5 г

И пропускание через раствор углекислого газа, и обработка его содой (Na2CO3) приведут к выпадению белого осадка, «способного раствориться» в соляной кислоте с выделением углекислого газа. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте три уравнения описанных реакций.

(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано небольшое количество раствора. Подтвердите, что отобранное вещество является сульфатом магния. Для этого:
1) назовите два реактива необходимые для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.
2) составьте уравнения реакций, которые позволяют подтвердить наличие каждого из ионов в составе раствора сульфата магния.

сульфат-иона, и сформулировано обоснование выбора этого реактива, например: для подтверждения наличия в растворе сульфат-иона требуется хлорид бария (BaCl2), т.к. при взаимодействии с ионом бария сульфат-иона образуется белый осадок сульфата бария (BaSO4). (1б) 2) составлено уравнение реакции, которое позволяет подтвердить наличие сульфат-иона в растворе сульфата магния:
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2 (1б) 3) определен реактив, необходимый для подтверждения наличия в выданном растворе иона магния, и сформулировано обоснование выбора этого реактива, например: для подтверждения наличия в растворе иона магния можно использовать раствор гидроксида натрия (NaOH), т.к. при взаимодействии иона магния с гидроксид- ионом образуется нерастворимый осадок гидроксида магния (Mg(OH)2). (1б) 4) составлено уравнение реакции, которое позволяет подтвердить наличие иона магния в растворе сульфата магния:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (1б)