Презентация, доклад по химии на тему ХИмические свойства неорганических соединений в свете ЭД и ОВР (9 класс)

Содержание

Девиз урока

Слайд 1Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР 9 класс
Учитель

биологии и химии
первой квалификационной категории
Кукарева Зинаида Валентиновна
Химические свойства основных неорганических соединений  в свете ЭД и ОВР  9 классУчитель биологии и химиипервой

Слайд 2Девиз урока

Девиз урока

Слайд 3Цель урока
Повторить химические свойства оксидов, кислот, оснований , солей.
Рассмотреть уравнения реакций

в свете окислительной-восстановительной реакции и электролитической диссоциации;
Уметь писать полные и сокращенные уравнения реакций.

Цель урокаПовторить химические свойства оксидов, кислот, оснований , солей.Рассмотреть уравнения реакций  в свете окислительной-восстановительной реакции и

Слайд 4Химические свойства оксидов
Вспомните, с какими веществами взаимодействуют оксиды?

Основные оксиды
С кислотами
С водой
С

кислотными оксидами
Кислотные оксиды
С растворимыми основаниями (щелочами)
С водой
С основными оксидами
Приведем примеры и рассмотрим в свете ЭД и ОВР
Химические свойства оксидовВспомните, с какими веществами взаимодействуют оксиды?Основные оксидыС кислотамиС водойС кислотными оксидамиКислотные оксидыС растворимыми основаниями (щелочами)С

Слайд 5Химические свойства основных оксидов
Взаимодействуют с кислотами
+2 -2

+1 +6 -2 t +2 +6 -2 +1 -2
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O – не является ОВР


CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- +H2O - РИО

CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O

2) с водой

+1 -2 +1 -2 +1 -2 +1
Na2O + H2O = 2NaOH - не является ОВР и не РИО

3) с кислотными оксидами

+2 -2 +4 -2 +2 +4 -2
CaO + CO2 = CaCO3 - не является ОВР и не РИО

Химические свойства основных оксидовВзаимодействуют с кислотами   +2 -2    +1 +6 -2

Слайд 6Химические свойства кислотных оксидов

с растворимы основаниями (щелочами)
+2 -2

+1 -2 +1 +1 +4 -2 +1 -2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O – не является ОВР

CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + H2O - РИО

CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

2) с водой

+5 -2 +1 -2 t +1 +5 -2
Р2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - не является ОВР и не РИО

3) менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из солей

+2 +4 -2 +4 -2 t +2 +4 -2 +4 -2
CaCO3 +SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ - не является ОВР и РИО

Химические свойства кислотных оксидов с растворимы основаниями (щелочами)+2 -2       +1 -2

Слайд 7Химические свойства кислот
Вспомните, с какими веществами взаимодействуют кислоты ?
с металлами
с основными

оксидами
с основаниями
с солями
разлагаются при нагревании
Химические свойства кислотВспомните, с какими веществами взаимодействуют кислоты ?с металламис основными оксидамис основаниямис солямиразлагаются при нагревании

Слайд 8
с металлами
0 +1 -1

+2 -1 0
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ - ОВР

Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑ - РИО

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

2) с основными оксидами

+2 -2 +1 +6 -2 t +2 +6 -2 +1 -2
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O – не является ОВР

CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- +H2O - РИО

CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O

с металлами 0      +1 -1     +2 -1

Слайд 9 +1 -2 -1 +1 -1

+1 -1 +1 -2 NaOH + HCl = NaCl + H2O – не является ОВР

3) с основаниями

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O - РИО

OH- + H+ = H2O

4) с солями

+1 +4 -2 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +4 -2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ - не является ОВР

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ - РИО

5) Некоторые разлагаются при нагревании

+1 +4 -2 t +1 -2 +4 -2
H2SiO3 = H2O + SiO2 – не является ОВР и РИО

+1 -2 -1     +1 -1     +1 -1

Слайд 10Химические свойства оснований
Вспомните, с какими веществами взаимодействуют основания?
с кислотами
растворимые основания (щелочи)

с солями
Растворимые основания (щелочи) с кислотными оксидами
нерастворимые разлагаются при нагревании
Химические свойства основанийВспомните, с какими веществами взаимодействуют основания?с кислотамирастворимые основания (щелочи) с солямиРастворимые основания (щелочи) с кислотными

Слайд 11Химические свойства оснований
с кислотами
+1 -2 +1 +1

+6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
2КOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O - не является ОВР

2К+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =2K+ + SO42- +2H2O - РИО

2OH- + 2H+ = 2H2O

2) растворимые основания (щелочи) с растворами солей

+1 -2 +1 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 -2 +1
2КOH+ CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ - не является ОВР

2К+ +2OH- + Cu2+ +SO42- = 2K+ +SO42- +Cu(OH)2↓ - РИО

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓

Химические свойства основанийс кислотами +1 -2 +1    +1 +6 -2    +1

Слайд 12Химические свойства оснований
3) Растворимые основания (щелочи) с кислотными оксидами

+1 -2

+1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
2КOH+ SO3= K2SO4 +H2O - не является ОВР

2К+ + 2OH- + SO3= 2K+ + SO42- + H2O - РИО

2OH- + SO3= SO42- + H2O

4) нерастворимые разлагаются при нагревании

+2 -2 +1 t +2 -2 +1 -2
Сu(OH)2 = CuO + H2O – не является ОВР и РИО

Химические свойства оснований3) Растворимые основания (щелочи) с кислотными оксидами +1 -2 +1   +6 -2

Слайд 13Химическая свойства солей
Вспомните, с какими веществами взаимодействуют соли?

с металлами
с кислотами
с растворимыми

основаниями (щелочами)
с растворами солей
нерастворимые при нагревании разлагаются
Химическая свойства солейВспомните, с какими веществами взаимодействуют соли?с металламис кислотамис растворимыми основаниями (щелочами)с растворами солейнерастворимые при нагревании

Слайд 14Химические свойства солей
с металлами
0

+2 +6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu - ОВР

Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu - РИО

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2) с кислотами

+1 +4 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +4 -2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ - не является ОВР

2Na+ +SiO32- +2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- +H2SiO3↓ - РИО

SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

Химические свойства солейс металлами  0       +2 +6 -2

Слайд 15Химические свойства солей
3) с растворимыми основаниями (щелочами)
+2 -1

+1 -2 +1 +1 -1 +2 -2 +1
ZnCl2 + 2KOH = 2KCl + Zn(OH)2↓ -не является ОВР

Zn2+ + 2Cl- + 2K+ +2OH- = 2K+ + 2Cl- + Zn(OH)2↓ - РИО

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

4) с растворами солей

+1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -1
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓ - не является ОВР

Ag+ + NO3- +Na+ +Cl- =Na+ +NO3- +AgCl↓- РИО

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Химические свойства солей3) с растворимыми основаниями (щелочами) +2  -1     +1 -2 +1

Слайд 16Химические свойства солей
5) с кислотными оксидами
+2 +4 -2

+4 -2 t +2 +4 -2 +4 -2
CaCO3 +SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ - не является ОВР и РИО

6) нерастворимые при нагревании разлагаются

+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
СaCO3 = CaO + CO2↑ - не является ОВР и РИО

Химические свойства солей5) с кислотными оксидами  +2 +4 -2    +4 -2  t

Слайд 17ГИА-9 (№22)
Даны вещества: Mg, HNO3, Ba(NO3)2, HCl, AgNO3 . Используя воду

и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат магния. Опишите признаки реакции. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
ГИА-9 (№22)Даны вещества: Mg, HNO3, Ba(NO3)2, HCl, AgNO3 . Используя воду и необходимые вещества только из этого

Слайд 18Самопроверка
1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2) MgCl2 + 2

AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓
Mg2+ +2Cl- +2Ag+ +2NO3- =Mg2+ +2NO3- +2AgCl↓
2Cl- + 2 Ag+ = 2AgCl↓

Самопроверка1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2) MgCl2 + 2 AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓Mg2+ +2Cl-

Слайд 19ГИА (№21)
Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария

с 200 г раствора сульфата алюминия с массовой долей соли 10,4%?
Запишите подробное решение задачи и ответ.
ГИА (№21)Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 200 г раствора сульфата алюминия

Слайд 20Самопроверка


Дано:
mр-ра(Al2(SO4)3)= 200г
ω (Al2(SO4)3) =10,4%
m( BaSO4 ) - ?
Решение:
Al2(SO4)3 +

3BaCl2 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3

1) m= mр-ра · ω = 200 г · 0,104 = 20,8 г (Al2(SO4)3)

20,8 г х г

2) М(Al2(SO4)3)= 27·2 +32·3+16·12=54+96+192= 342г/моль
3) М(BaSO4)= 137+ 32+16·4= 137+32+64 = 233г/моль

342 г 699г

4) 342 г – 699 г 20,8 г · 699 г
20,8 г – х г х= _____________= 42,5 г
342 г

Ответ: m(BaSO4)=42,5 г

Самопроверка Дано:mр-ра(Al2(SO4)3)= 200гω (Al2(SO4)3) =10,4% m( BaSO4 ) - ?Решение:Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl31) m=

Слайд 21Домашнее задание
Повторить химические свойства неорганических соединений,
§9, зад.6
Дополнительно для желающих (раздать карточки)

Домашнее заданиеПовторить химические свойства неорганических соединений,§9, зад.6Дополнительно для желающих (раздать карточки)

Слайд 22МОЛОДЦЫ!
Вы успешно
справились с работой!

МОЛОДЦЫ!Вы успешно справились с работой!

Слайд 23Дополнительное д/з
1) Бесцветный прозрачный раствор способен изменить окраску фенолфталеина на малиновую.

И пропускание через раствор углекислого газа, и обработка его содой (Na2CO3) приведут к выпадению белого осадка, «способного раствориться» в соляной кислоте с выделением углекислого газа. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте три уравнения описанных реакций.

Дополнительное д/з1) Бесцветный прозрачный раствор способен изменить окраску фенолфталеина на малиновую. И пропускание через раствор углекислого газа,

Слайд 24Дополнительное задание (ОГЭ-2020, №23)
В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа

(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано небольшое количество раствора. Подтвердите, что отобранное вещество является сульфатом магния. Для этого:
1) назовите два реактива необходимые для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.
2) составьте уравнения реакций, которые позволяют подтвердить наличие каждого из ионов в составе раствора сульфата магния.
Дополнительное задание (ОГЭ-2020, №23)В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа (II), хлорида магния и сульфата магния.

Слайд 25Правильный ответ
1) определен реактив, необходимый для подтверждения наличия в выданном растворе

сульфат-иона, и сформулировано обоснование выбора этого реактива, например: для подтверждения наличия в растворе сульфат-иона требуется хлорид бария (BaCl2), т.к. при взаимодействии с ионом бария сульфат-иона образуется белый осадок сульфата бария (BaSO4). (1б) 2) составлено уравнение реакции, которое позволяет подтвердить наличие сульфат-иона в растворе сульфата магния:
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2 (1б) 3) определен реактив, необходимый для подтверждения наличия в выданном растворе иона магния, и сформулировано обоснование выбора этого реактива, например: для подтверждения наличия в растворе иона магния можно использовать раствор гидроксида натрия (NaOH), т.к. при взаимодействии иона магния с гидроксид- ионом образуется нерастворимый осадок гидроксида магния (Mg(OH)2). (1б) 4) составлено уравнение реакции, которое позволяет подтвердить наличие иона магния в растворе сульфата магния:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (1б)
Правильный ответ1) определен реактив, необходимый для подтверждения наличия в выданном растворе сульфат-иона, и сформулировано обоснование выбора этого

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть