Презентация, доклад по химии на тему Химические уравнения (8 класс)

для формирования у учащихся понятий «уравнение химической реакции», «признаки реакции»;
2. Способствовать формированию навыков определения признаков реакции, составления уравнений химических реакций и расстановки коэффициентов;
3. Содействовать обогащению словарного запаса, творческих способностей учащихся

молока
Замерзание воды
Ржавление железа

А. Лавуазье (1789 г.)

Современная формулировка:
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.

и математических знаков
2Са + O2 ? 2СаO
коэффициент индекс
Исходные вещества Продукты реакции
Качественная характеристика – какие вещества вступают в реакцию и какие образуются
Количественная характеристика – в каком количестве реагируют вещества, какое количество продуктов реакции

каждого элемента в левой и правой частях уравнения химической реакции должно быть одинаковым.
4Nа + O2 ? 2 Nа2O
4 атома натрия и 2 атома кислорода

– взаимодействие сульфата меди(II) и щелочи
3 группа– взаимодействие цинка и соляной кислоты
4 группа- взаимодействие соляной кислоты и щелочи
демонстрационный опыт-взаимодействие хлорида аммония и щелочи

и поставьте стрелку
Na+ Cl2 ?
Запишите после стрелки формулы продуктов реакции
Na + Cl2 ? NaCl
Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения было одинаково
2 Na + Cl2 ? 2 NaCl

реакции

Габриелян.- М.: Дрофа, 2006.
2. Химия.8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007.
3. Химия.8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /Авт.-сост. В.Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2005.