- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Химические свойства неметаллов
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Химические свойства неметаллов
- 2. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению
- 3. F2- (-1)Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2.О2 (-1,-2,+2)S (-1,-2,+2,+4,+6)N2(-1,-2,-3,+1,+2,+3,+4,+5)Р (-2,-3,+1,+3,+4,+5)С (-1,-2,-3,-4,+1,+2,+3,+4)Si (-4,+2,+4)Степени окисления:
- 4. Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим
- 5. J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском
- 6. Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами
- 7. в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22NaNO3=NaNO2+O2 в промышленности: 1)электролиз воды2) Перегонка жидкого воздухаКислород.
- 8. в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с
- 9. в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2Oв промышленности:
- 10. В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита
- 11. 1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при температуре) 3 Mg+2P=Mg3P2 3Ca+N2=Ca3N2 H2+S=H2SZn+S=ZnS2H2+O2=2H2O2Ca+Si=Ca2SiХимические свойства
- 12. S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S
- 13. 2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO
- 14. С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O6) Взаимодействуют с кислотами-окислителями(кислоты конц.)
- 15. 8) Углерод и водород взаимодействуют с
- 16. Слайд 16
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно
Слайд 2Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов
на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп.
Строение атомов неметаллов
Слайд 3F2- (-1)
Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2.
О2 (-1,-2,+2)
S (-1,-2,+2,+4,+6)
N2(-1,-2,-3,+1,+2,+3,+4,+5)
Р (-2,-3,+1,+3,+4,+5)
С
(-1,-2,-3,-4,+1,+2,+3,+4)
Si (-4,+2,+4)
Si (-4,+2,+4)
Степени окисления:
Слайд 4Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде.
О2-газ, без цвета
и запаха, мало растворим в воде.
F2-газ, светло-жёлтого цвета, резкий раздражающий.
Сl2- -газ, жёлтого- зелёного цвета, резкий удушливый.
F2-газ, светло-жёлтого цвета, резкий раздражающий.
Сl2- -газ, жёлтого- зелёного цвета, резкий удушливый.
Физические свойства
Слайд 5J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом.
S- кристаллики
лимонно –жёлтого цвета.
N2- газ, без цвета, запаха,вкуса плохо растворим в воде.
Р- белый нерастворим в воде, очень ядовит, светится в темноте.
красный нерастворим в воде, порошок тёмно-малинового цвета, не ядовит, не светится в темноте.
N2- газ, без цвета, запаха,вкуса плохо растворим в воде.
Р- белый нерастворим в воде, очень ядовит, светится в темноте.
красный нерастворим в воде, порошок тёмно-малинового цвета, не ядовит, не светится в темноте.
Br2-жидкость, буровато-коричневого цвета с резким зловонным запахом.
Слайд 6Водород: в лаборатории:
1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2) электролиз воды
2Н2О=2Н2+О2
в промышленности:
Конверсия метана, углерода
Нагревание метана.
в промышленности:
Конверсия метана, углерода
Нагревание метана.
Получение:
Слайд 7в лаборатории: разложение различных солей.
2KClO3=2KCl +3O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2NaNO3=NaNO2+O2
в промышленности:
1)электролиз воды
2)
Перегонка жидкого воздуха
Кислород.
Слайд 8в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями:
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O
16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O
6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O
в промышленности: электролиз раствора
хлорида натрия.
Хлор.
Слайд 9в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O
в промышленности: перегонка воздуха.
Сера
в лаборатории:SO2+2H2S=3S+2H2O
в промышленности:1) нагревание пирита без доступа воздуха FeS2=FeS + S
2)Восстановление оксида серы
SO2+C=CO2+S
SO2+2H2S=3S+2H2O
в лаборатории:SO2+2H2S=3S+2H2O
в промышленности:1) нагревание пирита без доступа воздуха FeS2=FeS + S
2)Восстановление оксида серы
SO2+C=CO2+S
SO2+2H2S=3S+2H2O
Азот
Слайд 10В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком
и углем: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+4P+10CO
Кремний
в лаборатории и в промышленности : восстановление оксида кремния SiO2+2Mg=Si+2MgO
3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3
SiO2+2С=Si+2СO
Кремний
в лаборатории и в промышленности : восстановление оксида кремния SiO2+2Mg=Si+2MgO
3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3
SiO2+2С=Si+2СO
Фосфор
Слайд 111) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при температуре)
3 Mg+2P=Mg3P2
3Ca+N2=Ca3N2
H2+S=H2S
Zn+S=ZnS
2H2+O2=2H2O
2Ca+Si=Ca2Si
3Ca+N2=Ca3N2
H2+S=H2S
Zn+S=ZnS
2H2+O2=2H2O
2Ca+Si=Ca2Si
Химические свойства
Слайд 12 S + O2=SO2
4P+5O2=2P2O5
Si+2F2=SiF4
S + 3F2=SF6
3) Взаимодействуют друг
с другом:
S + Cl2=SCl2
Si + 2Cl2=SiCl4
Si + C=SiC
S + Cl2=SCl2
Si + 2Cl2=SiCl4
Si + C=SiC
2) Взаимодействуют с кислородом и фтором
Слайд 132H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO
5) Взаимодействуют
со щелочами:
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O-холодный раствор
6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+H2О- горячий раствор
6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O
4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O-холодный раствор
6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+H2О- горячий раствор
6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O
4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
4)Фтор и хлор взаимодействуют с водой:
Слайд 14С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O
S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O
P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O
C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
6)
Взаимодействуют с кислотами-окислителями(кислоты конц.)
Слайд 15 8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами:
СаО+3С=СаС2+СО
2NO+2H2=N2+2H2O
9) Только для галогенов
характерно:
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
7) Кремний при обычных условиях:
3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO+8H2O
