Презентация, доклад по химии на тему: Химические свойства кислот

которых состоят из атомов водорода , который может замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Кислоты

кислородсодержащие бескислородсодержашие
HNO3, H2SO4, H2SO3, HCL, HF, HBr, HI, H2S
H2SO3, HNO2, H2SiO3,
H3PO4

Кислоты

одноосновные двухосновные трехосновные

HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H3PO4
HI, HNO3, H2CO3, H2SiO3,
HNO2 H2S

кислотного остатка зависит от количества атомов водорода.
I II III
HCL, H2SO4, H3PO4

ткани и вызывают ожоги. Поэтому будьте осторожны в работе с кислотами!
… если кто-то выпил кислоту, то ему дают очень много воды. Для нейтрализации кислоты применять раствор питьевой соды не рекомендуется, так как в органах пищеварения образуется пена, которая может вызвать осложнения.

H2O + SO3 => H2SO4
2. Синтез простых веществ.
H2 + CL2 => 2HCL
3. Взаимодействие кислот с солями.
2NaCL + H2SO4 => Na2SO4 + 2HCL

кислот

1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов.
Нерастворимые кислоты не изменяют цвета индикаторов и не взаимодействуют с металлами.
Лакмус – красный цвет;
Метиловый оранжевый – красно- розовый;
Фенолфталеин - бесцветная.

взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода.
Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2
Au + H2SO4 ->

оксидами:
2HCL + CaO => CaCL2 + H2O
4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами:
2HCL + ZnO => ZnCL2 + H2O

2NaOH =>Na2SO4 + 2H2O

Fe(OH)3 + 3HNO3 =>Fe(NO3)3 + 3H2O

том случае, если образуется газ или осадок.
CaCO3 +2HCL = CaCL2 + H2CO3

CO2 H2O
BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Она поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

ее тонкой струей в воду и перемешивать.
Серная кислота обугливает кожу,
древесину, ткани.

существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ):
H2CO3 CO2 + H2O,

H2SO3 SO2 + H2O

соляной кислотой:
a) CuO; б) Cu;
в) Cu(OH)2; г) Ag; д) AL (OH)3?
Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

HPO3 ?
3. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

Mg + HCl ->
Al + HCL ->
Mg + H3PO4 ->
Ca + H2SO4 ->

->
Zn + HCl ->
Na2SO4 + HCL ->
Fe(OH)3 + HNO3 ->
CaO + HCl ->
Fe2O3 + HCl ->

H3PO4 ->
Al2O3 + H2SO4 ->
Cu + HCl ->
Au + H2SO4 ->