Презентация, доклад по химии на тему Химическая связь(8 класс)

Содержание

1. Презентация по химии на тему Химическая связь(8 класс)
2. Ионная связь+-
3. Образование катионов 11+(-11)=0
4. Образование анионов 17+(-17)=0
5. Электроотрицательность (ЭО)Способность присоединять электроныЭО(ме)
6. Образование ионной связиЭО(Na) < ЭО(Cl)Na0Cl0→Na+Cl-Электростатическое взаимодействие→←
7. Связь между заряженными частицами (ионами) за счёт электростатического взаимодействия+-
8. Алгоритм записи образования ионной связиЭО(Са)
9. неполярнаяполярная
10. .Образование ковалентной полярной связи..ClЭО(Н)
11. .(.)..ClH+δCl-δH....H→Cl+-+-Общая электронная парасмещена к хлору
12. Образование ковалентной неполярной связиЭО(Н)=ЭО(Н)Н0Н0
13. Образование металлической связи++++Атом-ионэлектроны
14. Запись образования металлической связиК0 – 1е =
15. Слайд 15
16. Алгоритм определения типа химической связи

Ионная связь+-

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Химическая связь(8 класс)

Слайд 1Химическая связь
От берега до берега
Можно сделать мост.
Соединить два атома
В

молекулу – вопрос…

Слайд 2Ионная связь
+
-

Слайд 3Образование катионов

11+(-11)=0

11+(-10)=+1

- 1е =

Na0

Na+

№ группы

Образование катионов 11+(-11)=0 11+(-10)=+1 -

Слайд 4Образование анионов

17+(-17)=0

17+(-18)=-1

+1е =

Сl0

Cl-

8 - № группы

Образование анионов 17+(-17)=0 17+(-18)=-1

Слайд 5Электроотрицательность (ЭО)
Способность присоединять электроны

ЭО(ме)

убывает
-в периодах справа налево -убывает

Слайд 6Образование ионной связи
ЭО(Na) < ЭО(Cl)

Na0
Cl0
→
Na+
Cl-
Электростатическое взаимодействие
→←

Слайд 7
Связь между заряженными частицами (ионами) за счёт электростатического взаимодействия
+
-

Слайд 8 Алгоритм записи образования ионной связи
ЭО(Са) < ЭО(Сl)

Сa0

– 2е = Сa+2 Cl 0 + 1e = Cl –

Наименьшее общее кратное (нок) отданных и принятых электронов равно 2.

С одним катионом кальция (2:2=1) - Ca +2 соединяются 2 аниона хлора (2:1=2) - 2Сl –

Сa0 + Cl 0 = Сa2+ + 2Cl – = Сa2+Cl2– - формула