Презентация, доклад по химии на тему: Характеристика химического элемента металла на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева (9 класс)

Содержание

Цели урокаДать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПСХЭПовторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществПознакомить учащихся с

Слайд 1Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Выполнила:
учитель

химии
МБОУ СОШ № 41 г. Владикавказа
Сологуб Л.П.
Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.МенделееваВыполнила: учитель химии МБОУ СОШ № 41 г.

Слайд 2Цели урока
Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в

ПСХЭ
Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ
Познакомить учащихся с задачами на выход продукта реакции
Цели урокаДать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПСХЭПовторить строение атома, типы хим. связи,

Слайд 3План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ
Адрес ХЭ
Строение атома, проявляемые

свойства, сравнение с соседними элементами
Физические свойства простого вещества
Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи
Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи
Водородное соединение, его свойства
Соли и их свойства



План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭАдрес ХЭСтроение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементамиФизические свойства

Слайд 4Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ
Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 группа,

главная подгруппа (IA)

+ 3


Металлический элемент Li0 – 1 e Li +
Восстановитель окисление



2 1

n = 2
n = 1

S

S

p

1S 2 2 S 1


+

S

Li .

Дадим характеристику элемента ЛИТИЯПорядковый номер 3, 2 период (малый), 1 группа, главная подгруппа (IA) + 3Металлический элемент

Слайд 5Сравним свойства атома лития с соседними ХЭ по группе и периоду
В

группе : Литий - Натрий
На внешней оболочке – по 1 электрону (сходство)
Количество оболочек: у натрия на 1 оболочку больше, следовательно, радиус атома натрия больше, чем у лития, металлические и восстановительные свойства натрия сильнее
В периоде: Литий – Бериллий
Количество оболочек – по 2 (сходство)
Количество внешних электронов: у лития 1e, а у натрия – 2 e, следовательно, радиус атома лития больше, чем у бериллия, металлические и восстановительные свойства лития сильнее
Сравним свойства атома лития с соседними ХЭ по группе и периодуВ группе : Литий -

Слайд 6Литий – простое вещество
Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хранится под

слоем керосина, не встречается в природе в свободном виде, малиновый цвет пламени
Т пл. = 180,60, Т кип. = 13420, плотность 0,534 г/ cм3
Металлическая кристаллическая решетка
Металлическая хим. связь
Li0 – 1 e Li +
атом ион
Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, режется ножом, но на срезе быстро окисляется и темнеет из-за своей активности
Химические свойства: реагирует с водой и неметаллами (кислородом, азотом, галогенами, водородом и др.) – составить уравнения реакций

Литий – простое веществоЩелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хранится под слоем керосина, не встречается в природе

Слайд 7Оксид лития – Li2O
Солеобразующий, основный
Ионная связь (записать схему образования связи)
Белый цвет
Химические

свойства:
Запишите реакции оксида лития с водой, оксидом углерода (IV), соляной кислотой
Получение: Li2O2 + 2 Li = 2 Li2O
пероксид лития оксид лития
Оксид лития – Li2OСолеобразующий, основныйИонная связь (записать схему образования связи)Белый цветХимические свойства: Запишите реакции оксида лития

Слайд 8Гидроксид лития - LiOH
Li+ - OH-
ионная связь
Li+ - простой ион,

OH- - сложный ион
OH- - КПС
Белый гигроскопичный порошок, мылкий на ощупь, едкий
Химические свойства: запишите реакции гидроксида лития с серной кислотой, сульфатом меди (II), оксидом углерода (IV), исключение – разложение при нагревании
Получение: электролиз расплавов галогенсодержащих солей
2 LiCl 2 Li + Cl2

Гидроксид лития - LiOHLi+ - OH- ионная связьLi+ - простой ион, OH- - сложный ионOH- - КПСБелый

Слайд 9Водородное соединение – LiH гидрид лития
Твердый
Белый
Гигроскопичен
Используется как восстановитель

Cоли лития
Проверить растворимость солей

лития в воде по таблице растворимости
Водородное соединение – LiH гидрид литияТвердыйБелыйГигроскопиченИспользуется как восстановительCоли литияПроверить растворимость солей лития в воде по таблице растворимости

Слайд 10Открытие лития
А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом
Впервые выделен

из слоистого силикатного минерала петалита LiAlSi4O10
Название – от греческого «камень»
Г.Дэви, 1818 г., электролиз расплавленного оксида лития
Открытие литияА.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металломВпервые выделен из слоистого силикатного минерала петалита LiAlSi4O10Название

Слайд 11Генетический ряд металла
Вспомните признаки генетического ряда:
Один и тот же химический элемент-металл
Разные

формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-основание-соль)
Взаимопревращения веществ разных классов
Генетический ряд металлаВспомните признаки генетического ряда:Один и тот же химический элемент-металлРазные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-основание-соль)Взаимопревращения

Слайд 12Генетический ряд металла лития
Li ? Li2O ? LiOH ? LiCl,


Li2SO4,
LiNO3

Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)

Генетический ряд металла литияLi ? Li2O ? LiOH ? LiCl,

Слайд 13Задачи на примеси и выход продукта реакции
Найдите объем углекислого газа (н.у.),

который можно получить взаимодействием 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с избытком азотной кислоты.
Можно ли получить весь 100%-ный объем?
Найти объем углекислого газа, если выход газа составил 75% от теоретически возможного.


Задачи на примеси и выход продукта реакцииНайдите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 250 г

Слайд 14Запомните формулы!
η – выход продукта

m пр. V пр.
η = ----- = -------
m теор. V теор.
Запомните формулы!η – выход продукта m пр.

Слайд 15Домашнее задание
§ 1, упражнения
Решить задачу.
При взаимодействии 800 мг 30%-ного раствора едкого

натра с избытком раствора медного купороса (сульфата меди (II)) было получено 196 мг осадка. Каков его выход в % от теоретически возможного?
Домашнее задание§ 1, упражненияРешить задачу.При взаимодействии 800 мг 30%-ного раствора едкого натра с избытком раствора медного купороса
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по Химии. Важнейшие классы неорганических веществ Презентация по Химии. Важнейшие классы неорганических веществ 155
Презентация по химии на тему Химическая связь Презентация по химии на тему Химическая связь 200
Презентация по химии Бактериологик куроллар (9 класс) (на Узбекском языке) Презентация по химии Бактериологик куроллар (9 класс) (на Узбекском языке) 234
Презентация по химии на тему Атом - сложная частица Презентация по химии на тему Атом - сложная частица 247
Презентация по химии на тему Аммиак строение, свойства, получение, применение Презентация по химии на тему Аммиак строение, свойства, получение, применение 305
Презентация по химии к уроку на тему Жиры Презентация по химии к уроку на тему Жиры 265

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть