Учитель химии: Попова О.А.
Учитель химии: Попова О.А.
Гидролиз солей
NaCl
MgCl2
Na2CO3
Таблица 1
Katn+ + H+OH- ⇔ KatOH (n-1)+ + H+
Ann- + H+OH- ⇔ HAn (n-1)- + OH-
Степень гидролиза h зависит от
природы соли
концентрации раствора. При разбавлении раствора h ↑
температуры. При повышении температуры h ↑
2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по аниону
рН >7, среда щелочная Na2CO3, K2S
3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой
Гидролизу подвергаются по катиону
рН < 7, среда кислая ZnCl2, MgSO4
4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой
Гидролизу подвергаются по катиону и аниону
рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная
по составу
2. Гидролиз солей различных типов
Слабые электролиты (α → 0)
cлабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, HCN, HF, CH3COOH и др.)
2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 и др.)
3) гидроксид аммония NH4OH
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
КOH - сильное основание
HNO2 - слабая кислота
KNО2
KNО2 + H2O ↔ HNО2 +KOH
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
NH4Cl
NH4OH – слабое основание
HCl – сильная кислота
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
Zn(NO3)2
Zn(OH)2↓ – слабое основание
HNO3 – сильная кислота
Zn(NO3)2 + Н2О ↔ ZnОНNO3 + HNO3
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
NH4OH – слабое основание
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
CH3COO- + NH4+ ↔ CH3COOH + NH4OH
Среда нейтральная (рН = 7), потому что Кд(СН3СООН) = Кд (NH4OH)
Al2S3+ 3H2O = 2 Al(OH)3↓ +3H2S↑
Al2S3
H2S - слабая кислота
Al (OH)3↓ – слабое основание
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Email: Нажмите что бы посмотреть