Презентация, доклад по химии на тему Гидролиз солей 11 класс

воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза

соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO).
2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием
(NH4CN, Cu(CH3COO)2).
4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
(NaCl, K2SO4, BaI2).

OH- + H+
KNO2 + H2O = KOH + HNO2
K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2
NO2- + H2O = OH- + HNO2

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

NaOH + HCN
NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ OH ‾ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

+ 2Cl-
H2O = OH- + H+
NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl
Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+
Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+

+ НСl
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯
Н2О ↔ OH¯ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+
рн <7, среда кислотная, гидролиз по
катиону.

+ CN-
H2O = OH- + H+
NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN
NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN

СН3СООН + NH3 · H2О
NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯
Н2О ↔ OH¯ + H +

Ионное уравнение гидролиза:
NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН

рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по
катиону и по аниону.

+ Cl-
H2O = OH- + H+
KCl + H2O = KOH + HCl
K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+
H2O = OH- + H+

КСl + H2O ↔
КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).

дрожжи)