Презентация, доклад по химии на тему: Гидролиз солей

различных типов

Гидролиз солей

некоторых солей

NaCl

MgCl2

Na2CO3

Таблица 1

образуются слабые электролиты

Katn+ + H+OH-  KatOH (n-1)+ + H+
Ann- + H+OH-  HAn (n-1)- + OH-

растворенных молекул


h = n / N ∙ 100%,

где n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу
N - общее число растворенных молекул соли.

Степень гидролиза h зависит от
природы соли
концентрации раствора. При разбавлении раствора h ↑
температуры. При повышении температуры h ↑

рН = 7, среда нейтральная NaCl, KNO3

2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по аниону
рН >7, среда щелочная Na2CO3, K2S

3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой
Гидролизу подвергаются по катиону
рН < 7, среда кислая ZnCl2, MgSO4

4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой
Гидролизу подвергаются по катиону и аниону
рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная

по составу

2. Гидролиз солей различных типов

HCl, HNO3, HClO4, HClO3, HBr, HI и др.)
2) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 и др.)

Слабые электролиты (α → 0)
1) cлабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, HCN, HF, CH3COOH и др.)
2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 и др.)
3) гидроксид аммония NH4OH

она
относится.
2. Записать уравнение диссоциация соли (распада на ионы)
3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому основанию или слабой кислоте.
4. Определить среду раствора (рН)
5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме.

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

NО2- + Н+ОН- ↔ HNО2 + OH- щелочная среда, рН7

КOH - сильное основание

HNO2 - слабая кислота

KNО2

KNО2 + H2O ↔ HNО2 +KOH

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

ступень: HS- + H+OH-↔ H2S + ОН-


! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей.

кислая, рН < 7

NH4Cl

NH4OH – слабое основание

HCl – сильная кислота

NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Zn2+ + Н+ОН- ↔ ZnОН+ + Н+ кислая среда, рН < 7

Zn(NO3)2

Zn(OH)2↓ – слабое основание

HNO3 – сильная кислота

Zn(NO3)2 + Н2О ↔ ZnОНNO3 + HNO3

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

ступенчато.

2 ступень: ZnОН+ + Н+ОН- ↔ Zn(ОН)2 + Н+



! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей.

слабая кислота

NH4OH – слабое основание

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

CH3COO- + NH4+ ↔ CH3COOH + NH4OH

Среда нейтральная (рН = 7), потому что
Кд(СН3СООН) = Кд (NH4OH)

летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты.

Al2S3+ 3H2O = 2 Al(OH)3↓ +3H2S↑

Al2S3

H2S - слабая кислота

Al (OH)3↓ – слабое основание

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

5.3 – 5.7.

2. Ерохин Ю.М. Химия, М, 2001, гл.6, $ 2-4

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс, гл.3, § 15 - 16