Презентация, доклад по химии на тему Газовое состояние вещества. Его особенности и свойства. Плазма

Выполнила :
учитель биологии и химии
Штык Оксана Леонидовна

Государственное учреждение образования «Средняя школа №3 г.Червеня» Газовое состояние вещества. Его особенности и свойства. Плазма

двигаются свободно в любом направлении.

реальные

идеальные
1) между частицами газа отсутствуют силы взаимодействия;
2) сами частицы представляют собой материальные точки.

или t — температурой, измеряемой в градусах Кельвина или Цельсия;
V — объемом;
m — массой всего газа;
М — молярной массой.

давления и объёма постоянно.


Процесс, протекающий при постоянной температуре называется изотермическим.
График изотермического процесса на РV-диаграмме называется изотермой.
На графике в координатах p-V изотерма представляет собой гиперболу.

газа и его молярной массы, отношение давления газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным.


Процесс, протекающий при постоянном объёме V называется изохорическим процессом .
График изохорического процесса на РТ-диаграмме называется изохорой.



где а - 1/273 град-1.

к его абсолютной температуре остаётся постоянным: 


 Процесс, протекающий при постоянном давлении Р называется изобарическим процессом.
График изобарического процесса на VT-диаграмме называется изобарой.


где а — коэффициент удельного объемного расширения, равный для всех газов 1/273 град -1

одинаковое число структурных единиц

Объём, который занимает 1 моль газа, называется молярный объём газа.



2) Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных или относительно молекулярных масс.

Следствия из закона:

молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа.




Р – давление;
V – объём;
M – масса газа;
М – молярная масса газа;
R – универсальная газовая постоянная;
Т – абсолютная температура$
n - количество вещества газа, моль.

молекул, находящихся в непрерывном движении.
В любом, даже очень малом, объеме газа, к которому еще применимы выводы молекулярно-кинетической теории, число молекул очень велико.
Размеры молекул малы по сравнению с расстояниями между ними.
Молекулы взаимодействуют со своими соседями только в момент соударения, в остальное же время силами взаимодействия между ними можно пренебречь.
При отсутствии внешних сил молекулы газа распределяются равномерно по всему объему, занятому газом.
Направления скоростей молекул распределены хаотично.

устанавливает связь между макроскопической величиной – давлением, которое может быть измерено, например манометром, и микроскопическими величинами, характеризующими молекулу:
где р- давление молекулы;
mo – масса вещества;
n – концентрация(число молекул в единице объёма);
v2 – средний квадрат скорости молекул.
Если через Е обозначить среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы
, то можно записать

Давление идеального газа пропорционально концентрации молекул и средней кинетической энергии их поступательного движения.

выравниваются скорости движения различных слоев газа.

Динамическая Кинематическая

беспорядочного теплового движения молекул, которые, проходя через мысленно выделенную площадку , переносят в одном направлении в среднем большое количество кинетической энергии, чем молекулы, движущиеся им навстречу.




Q – количество теплоты;
K – коэффициент пропорциональности;
T/z – градиент температуры

обусловленный тепловым движением молекул.
Частный случай диффузии - это случай самодиффузии, т.е. диффузионного распространения газа в самом себе.

же являются немногочисленными по сравнению с числом соударений молекул со стенками сосуда, называется вакуумом.
Очевидно, что состояние вакуума будет достигаться в зависимости от размеров сосуда при разных давлениях. В обычных физических приборах вакуум достигается при давлениях 0,133-0,013 н/м3.
Однако в узких капиллярных трубках диаметром 0,1-0,01 мм он достигается уже при давлениях порядка от 0,7 до 7 мм рт. ст., или 93, 1 – 931 н/м3

обладающих вследствие движения определенной кинетической энергией. Полная энергия, которой обладают в совокупности все молекулы газа, называется внутренней энергией газа.
В общем случае внутренняя энергия газа представляет сумму всех видов энергии, которыми обладают молекулы, включая сюда и потенциальную энергию молекулярных взаимодействий, если таковые имеют место. В идеальном газе молекулярные взаимодействия отсутствуют, и поэтому внутренняя энергия его равна суммарной кинетической энергии молекул.

необходимо сообщить телу для того, чтобы повысить его температуру на один градус. Если при этом масса тела равна одному килограмму, теплоемкость называют удельной теплоемкостью, а если одной килограмм-молекуле, то — молекулярной теплоемкостью.
Молекулярная теплоёмкость идеального газа, измеренная при постоянном объёме, определяется числом степеней свободы движения молекул газа.

Для одноатомных газов:


Для двухатомных газов:

идеальных.

причины, вызывающие отклонения его свойств от свойств идеальных газов, было предложено впервые голландским физиком Ван-дер-Ваальсом (1837—1923) и носит его имя.

движения молекул и потенциальной энергии их взаимодействия




Потенциальная энергия молекулярного взаимодействия зависит от взаимного расположения молекул и потому должна изменяться при изменении объема газа.

получить газообразное вещество в жидком состоянии удалось М. Фарадею (1791—1867), превратившему в 1823 году газ хлор в жидкость. Легко превращается в жидкость углекислота. Гораздо труднее сжижаются газы с низкой критической температурой: азот, кислород, водород, гелий.

положительных и отрицательных зарядов практически совпадают.

каждая из них взаимодействовала с целой системой близкорасположенных заряженных частиц.
Температура
Степень ионизации пропорциональна числу атомов, отдавших или поглотивших электроны, и больше всего зависит оттемпературы.
Плотность плазмы обозначает плотность электронов, то есть число свободных электронов в единице объема.
Квазинейтральность