Презентация, доклад по химии на тему Галогены

Презентация по химии на тему Галогены, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 43 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Павликова Лилия
ученица 11 класса « А»
МКОУСОШ №2


Слайд 2
Текст слайда:



Галогены

Положение галогенов в ПСХЭ


Слайд 3
Текст слайда:

Строение атома



Слайд 4
Текст слайда:

Строение атома



Слайд 5
Текст слайда:

Общая характеристика

+9 ) )
2 7
+17 ) ) )
2 8 7

+35 ) ) ) )
2 8 18 7

+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.



Слайд 6
Текст слайда:

История открытия галогенов

Cl2



At








Слайд 7
Текст слайда:

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)


2HF→H2↑ + F2↑


Слайд 8
Текст слайда:

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)


MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O


Слайд 9
Текст слайда:

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .


История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)


2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2


Слайд 10
Текст слайда:

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).



История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O



Слайд 11
Текст слайда:

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

История открытия астата


20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n

Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)


Слайд 12
Текст слайда:


Нахождение галогенов в природе


Слайд 13
Текст слайда:

Нахождение галогенов в природе



Слайд 14
Текст слайда:

Нахождение галогенов в природе



Слайд 15
Текст слайда:

Нахождение галогенов в природе



Слайд 16
Текст слайда:

Нахождение галогенов в природе



Слайд 17
Текст слайда:

Галогены в живых организмах



Слайд 18
Текст слайда:



ФТОР

Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

F

19

9

0

10


Слайд 19
Текст слайда:



Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Cl

35

17

0

10

Cl2

ХЛОР


Слайд 20
Текст слайда:



Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Br

80

35

0

10

Br2

БРОМ


Слайд 21
Текст слайда:



Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

I

127

53

0

10

I2

ЙОД


Слайд 22
Текст слайда:



Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

At

210

85

0

10

At2

АСТАТ


Слайд 23
Текст слайда:

Галогены



Слайд 24
Текст слайда:

Сравнение физических свойств


Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и кипения увеличиваются

At2

I2

Br2

Cl2

светло-желтый газ

желто-зеленый газ

красно-бурая
жидкость (возгоняется)

фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском

черно-синие кристаллы


Слайд 25
Текст слайда:

Возгонка йода


Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.


Слайд 26
Текст слайда:

Хлор хвалился: «Нет мне равных!
Галоген я - самый главный.
Зря болтать я не люблю:
Всё на свете отбелю!»
Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства галогенов



Слайд 27
Текст слайда:

Проверить



F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.

Химические свойства фтора


Слайд 28
Текст слайда:

С простыми веществами:

С МЕталлами С Неметаллами

2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4

Со сложными веществами:

2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF





Химические свойства фтора

Фтор вытесняет любой галоген из соли

Вода горит во фторе фиолетовым пламенем

F2


Слайд 29
Текст слайда:


Химические свойства хлора

Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.


Слайд 30
Текст слайда:

С простыми веществами:

С МЕталлами С НЕметаллами

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)

Со сложными веществами:



H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl






Химические свойства хлора

Горение железа в хлоре

Cl2

Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO


Слайд 31
Текст слайда:

Химические свойства брома


Br2 - умеренно реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором и хлором.


Слайд 32
Текст слайда:

С простыми веществами:

С МЕталлами С НЕметаллами

2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5

Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO
2KI + Br2 → I2 + 2КCl





Химические свойства брома

Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе

Обладает высокой селективностью (избирательностью)

Br2


Слайд 33
Текст слайда:

Химические свойства йода


I2 - мало реакционоспособен.
Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.


Слайд 34
Текст слайда:

С простыми веществами:

С металлами С неметаллами

Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3


Со сложными веществами:


I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет)
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание





Химические свойства йода

I2

Окисляется конц. серной и азотной кислотами


Слайд 35
Текст слайда:

Определение галогенид-ионов


Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида

?


Слайд 36
Текст слайда:

AgNO3

AgCl

AgBr

AgI

AgF

Уравнения реакций:

AgNO3 + MeCl

AgNO3 + MeBr

AgNO3 + MeI

AgNO3 + MeF

растворим

AgCl + MeNO3

Добавим нитрат серебра.

AgBr + MeNO3

AgI + MeNO3

AgF + MeNO3

Определение галогенид-ионов


AgCl-белый осадок
AgBr-светло-желтый
AgI-желтый
AgF-растворим


Слайд 37
Текст слайда:

F
Скелет,
зубы

Сl
Кровь, желудочный сок

Br
Регуляция нервных процессов

I
Регуляция обмена веществ


Слайд 38
Текст слайда:

Применение фтора

Тефлон
(посуда)

Фреон-
CF2Cl2
(хладогент)

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови

Фториды в зубных пастах


Слайд 39
Текст слайда:


Применение хлора

Отбеливатели

Производство
HCl

Получение брома, йода

Дезинфекция воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических хлоридов






Слайд 40
Текст слайда:

Применение брома

Лекарственные препараты

Красители

Фотография

Ветеринарные препараты

Ингибиторы
коррозии

Присадки к бензину


Слайд 41
Текст слайда:

Применение йода

Лекарственные препараты

Фотография

Красители

AgI для создания искусственных осадков

Галогеновые
электролампы


Слайд 42
Текст слайда:

Спасибо
за внимание !


Слайд 43
Текст слайда:

«Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286.
«Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280.
http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155

Использованная литература



Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть