Презентация, доклад по химии на тему Галогены

2 7
+17 ) ) )
2 8 7

+35 ) ) ) )
2 8 18 7

+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора

Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)

2HF→H2↑ + F2↑

Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

История открытия астата

20983Bi + 42He → 21185At + 2 10n

Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)

газ

красно-бурая
жидкость (возгоняется)

фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском

черно-синие кристаллы

в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.

не люблю:
Всё на свете отбелю!»
Йод красой своей гордился,
Твердым был, но испарился.
Фиолетовый как ночь,
Далеко умчался прочь.
Бром разлился океаном,
Хоть зловонным. Но румяным.
Бил себя он грозно в грудь:
«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»
Фтор молчал и думал:
«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства галогенов

реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.

Химические свойства фтора

С простыми веществами:

С МЕталлами С Неметаллами

2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4

Со сложными веществами:

2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF

Химические свойства фтора

Фтор вытесняет любой галоген из соли

Вода горит во фторе фиолетовым пламенем

F2

некот. др.).
Отбеливает ткани и бумагу.

С простыми веществами:

С МЕталлами С НЕметаллами

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)

Со сложными веществами:



H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl

Химические свойства хлора

Горение железа в хлоре

Cl2

Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO

С простыми веществами:

С МЕталлами С НЕметаллами

2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5

Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO
2KI + Br2 → I2 + 2КCl

Химические свойства брома

Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе

Обладает высокой селективностью (избирательностью)

Br2

бромом.

С простыми веществами:

С металлами С неметаллами

Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3


Со сложными веществами:


I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет)
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание

Химические свойства йода

I2

Окисляется конц. серной и азотной кислотами

фторида

?

+ MeNO3

Добавим нитрат серебра.

AgBr + MeNO3

AgI + MeNO3

AgF + MeNO3

Определение галогенид-ионов

AgCl-белый осадок
AgBr-светло-желтый
AgI-желтый
AgF-растворим

ракетного топлива

Заменитель крови

Фториды в зубных пастах

воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических хлоридов

к бензину

таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280.
http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155

Использованная литература