3
V А группа 2
р = е־=15
n = 16 1
1s²2s²2p6 3s²3p³
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Фосфор и его соединения
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Фосфор и его соединения
- 2. Нахождение в природе.Элемент фосфор в природе находится
- 3. Физические свойстваФосфор образует несколько аллотропных модификаций:Белый фосфор
- 4. Получение.Фосфор получают восстановлением из фосфатов углём в
- 5. Химические свойства.Фосфор проявляет свойства окислителя при взаимодействии
- 6. Химические свойства.Фосфор проявляет свойства восстановителя А) при
- 7. Химические свойстваВзаимодействует со сложными веществами-окислителями.P + 5
- 8. Применение фосфора.Применяется в производстве фосфорной кислоты, зажигательных составов (спички, напалм).
- 9. Фосфин – РН3Ядовитый газ с чесночным запахом,
- 10. Домашнее задание.Выучить записи в тетради.Составьте уравнения реакций,
Нахождение в природе.Элемент фосфор в природе находится только в виде соединений.Фосфорит – Ca3(PO4)2Аппатиты - 3Ca3(PO4)2∙ CaF2В составе биологических объектов.
Слайд 2Нахождение в природе.
Элемент фосфор в природе находится только в виде соединений.
Фосфорит
– Ca3(PO4)2
Аппатиты - 3Ca3(PO4)2∙ CaF2
В составе биологических объектов.
Аппатиты - 3Ca3(PO4)2∙ CaF2
В составе биологических объектов.
Слайд 3Физические свойства
Фосфор образует несколько аллотропных модификаций:
Белый фосфор Р4 имеет молекулярную кристаллическую
решетку – бесцветное, очень ядовитое вещество, самовоспламеняется на воздухе, не растворяется в воде. При хранении превращается в красный фосфор.
Красный фосфор – неядовитое вещество полимерного строения красного цвета.
При выдерживании белого фосфора при высоких температурах и давлениях может образовывать черный фосфор, имеющий слоистое строение и обладающий полупроводниковыми свойствами.
Красный фосфор – неядовитое вещество полимерного строения красного цвета.
При выдерживании белого фосфора при высоких температурах и давлениях может образовывать черный фосфор, имеющий слоистое строение и обладающий полупроводниковыми свойствами.
Слайд 4Получение.
Фосфор получают восстановлением из фосфатов углём в электрических печах.
Ca3(PO4)2 + 5С
+ 3SiO2= 2P + 5CO + 3CaSiO3
Слайд 5Химические свойства.
Фосфор проявляет свойства окислителя при взаимодействии с активными металлами.
3Ca +
2 P = Ca3P2
Фосфиды металлов разлагаются водой или кислотами.
Ca3P2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3
Ca3P2 + 6HCl = 3СаCl2 + 2РН3
Фосфиды металлов разлагаются водой или кислотами.
Ca3P2 + 6Н2О = 3Са(ОН)2 + 2РН3
Ca3P2 + 6HCl = 3СаCl2 + 2РН3
Слайд 6Химические свойства.
Фосфор проявляет свойства восстановителя
А) при взаимодействии с более активными
неметаллами: в зависимости от условий могут образовываться как соединения Р+3, так и Р+5
2Р + 3Cl2= 2PCl3
2Р(изб) + 5Cl2= 2PCl5
2Р + 3Cl2= 2PCl3
2Р(изб) + 5Cl2= 2PCl5
Слайд 7Химические свойства
Взаимодействует со сложными веществами-окислителями.
P + 5 HNO3(конц) = H3PO4 +
5NO2 + H2O
2P + 5 H2SO4(конц) = H3PO4 + 5SO2 + 5H2O
2P + 5 H2SO4(конц) = H3PO4 + 5SO2 + 5H2O
Слайд 8Применение фосфора.
Применяется в производстве фосфорной кислоты, зажигательных составов (спички, напалм).
Слайд 9Фосфин – РН3
Ядовитый газ с чесночным запахом, сильный восстановитель, самовоспламеняется на
воздухе, проявляет очень слабые основные свойства.
2РН3+ 4О2= Р2О5 + 3 H2O
РН3 + HCl = РН4Cl
2РН3+ 4О2= Р2О5 + 3 H2O
РН3 + HCl = РН4Cl
Слайд 10Домашнее задание.
Выучить записи в тетради.
Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие
превращения:
Са H2O
Р → Х1 → Х2 → Р2О5
Са H2O
Р → Х1 → Х2 → Р2О5
