Презентация, доклад по химии на тему Фосфор

его атома, физических и химических свойствах фосфора, его применении, получении

нового материала:
Самостоятельная изучение нового материала по учебнику, ЦОР
Работа в тетради
4. Закрепление материала:
работа по тетради на печатной основе
5.Обобщение по презентации
6.Домашнее задание
7.Выставление оценок, подведение итогов урока
8.Рефлексия

группы?
Сколько валентных электронов имеется в атомах азота и фосфора?
Общая формула летучих водородных соединений, высших оксидов элементов 5 группы главной подгруппы.
Какие соединения фосфора вы знаете?
Что такое аллотропия?
К каким оксидам относятся оксиды фосфора?

Химический диктант  

Задание №1: проставьте степень окисления всех элементов в соединениях 
Al(NO3)3 HNO2 Ba3(PO4)2 N2O P2O5 NO2
HNO3 NH3 P2O3 H3PO4 N2O5 KNO3 N2O3
Задание №2: дописать уравнения химических реакций:
P2O5 + H2O CO2+ H2O
SO2+O2 CO2+BaO
NaOH+ P2O5
    Составить электронный баланс к одному из уравнений

3 период, 3 ряд
Z=+15; +1p=15;   0n=16;   e = 15
 +15 )2 )8 )5
1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 3d0

Вывод: в атоме фосфора возможен переход электронов на вакантный d-подуровень, поэтому фосфор легко проявляет степени окисления +3 и +5, а также (-3).  

а) Белый фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы Р4. В молекуле P4 связи P-Р довольно легко разрываются. Этим объясняется высокая химическая активность белого фосфора. мягкое бесцветное воскообразное вещество. Он легкоплавок (температура плавления 44,1 °C, температура кипения 275 °C), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей, светится в темноте(в результате медленного окисления - хемилюминесценция). Он чрезвычайно ядовит.
 б) Красный фосфор. Не опасен, при нагревании воспламеняется
в) Чёрный фосфор. Черный фосфор имеет атомно-слоистую решетку с характерным для фосфора пирамидальным расположением связей. По внешнему виду он похож на графит (плотность 2,7 г/см3), но является полупроводником.

(V), а при недостатке- до оксида фосфора (III):
4P + 5O2 = 2P2O5 4P + 3O2 = 2P2O3
б)2P + 3Cl2 = 2PCl3
в)2P + 3S = P2S3, (в сероуглероде),
Свойства окислителя:
д) 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 (фосфид) ,     при    t=400 °C.
е)   2P + 3H2 = 2PH3 (фосфин), (t=300-360 °C),
Соединения фосфора:
Оксиды фосфора (3), (5), фосфорная кислота,
                           

в виде минералов и горных пород (фосфориты и апатиты, содержащие Ca3(PO4)2 .
В Казахстане
месторождение в горах Каратау (Жамбылская область), месторождение Шилисай в Актюбинской области;
фосфорные заводы: Тараз, Шымкент, Актюбинская область

английского режима
Фосфорные боеприпасы (в том числе, ракеты, ручные гранаты, артиллерийские снаряды и авиабомбы) применялись во время первой мировой войны
так, немцы использовали зажигательные ракеты (получившие у солдат неофициальное название «Brennende Zwiebel»), но широкого распространения они не получили
снаряженные фосфором артиллерийские снаряды имели более широкое применение, но не являлись единственным типом зажигательных снарядов
в 1916 году на вооружение британских войск поступили зажигательные гранаты, снаряжённые белым фосфором.
В 2009 году в ходе  операции «Литой свинец» израильская армия использовала фосфорные боеприпасы в секторе Газа. В основном, применялись 155-мм снаряды с белым фосфором, по меньшей мере один раз использовались миномётные мины. Позднее МИД Израиля выступило с заявлением, что в секторе Газа израильская армия применяла дымовые боеприпасы, содержащие белый фосфор, допускаемые международным законодательством при применении против военных объектов.
В 2009—2012 годы палестинские террористы, обстреливающие территорию Израиля из сектора Газа, в ряде случаев применяли ракеты, снаряженные белым фосфором

Н.А.Заграничная, А.Е. Темирбулатова.Алматы: Издательство «Мектеп», 2013
2.Химия 9: Методическое руководство. Пособие для учителей 9 классов общеобразовательных школ/Н.Нугуманов, Р.Жумадилова. Алматы: Мектеп, 2013
3.Химия: Рабочая тетрадь. Учебное пособие для 9 класса общеобразовательных школ-2 издание /Н.Н.Нурахметов, Н.А.Заграничная- Алматы: издательство «Мектеп», 2013
4.Химия: Сборник задач и упражнений по химии. Учебное пособие для 9 класса общеобразовательных школ-2 издание /А.Е.Темирбулатова- Алматы: издательство «Мектеп», 2009
5.Презентация «Фосфор и его соединения»
6.Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
7.ЦОР
8.Интерактивный тест «Фосфор»
9.опережающее задание-сообщение лицеиста
10.РеактивыСправочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2.
11.Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —  М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0