Презентация, доклад по химии на тему Фосфор (9 класс)

собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее открытой пасти вырывалось пламя, по морде и загривку переливался мерцающий огонь…
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте».
«?», - сказал я.
А. Конан Дойл «Собака Баскервилей»

© Осиевская И.А

Кластер

Роль фосфора в природе и его круговорот

Р

История
открытия

© Осиевская И.А

Химические свойства

Физические свойства

Положение элемента в ПС

Строение атома

открыт фосфор? 3 Как был открыт фосфор? 4. Почему фосфор получил такое название?

Хеннинг Бранд. Он был разорившимся купцом и пытался разбогатеть с помощью алхимии.
Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», которая считалась основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочей. Нагревая остаток ее после выпаривания, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте.
Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец».

И лишь 1777 году К.В. Шееле разработал способ получения фосфора из рога и костей животных.

в виде соединений.
? Объясните это явление ?

Важнейшими минералами фосфора являются:

Хибинских гор.

Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау.

уже встечались?

модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Наиболее распространены три модификации простого вещества — белый, красный и черный фосфор.

и вещества сравните свойства аллотропных модификаций фосфора.

условиях, а в тонкоизмельченном состоянии самовоспламеняется, поэтому его хранят под водой. Окисление фосфора сопровождается свечением. Химическая энергия непосредственно превращается в световую.

Хранение белого фосфора

с углем (коксом) в присутствии речного песка
(оксид кремния (IV)), который служит шлакообразователем и снижает температуру восстановления фосфата.

Взаимодействует со многими металлами, образуя фосфиды.
б)Фосфор непосредственно с водородом не реагирует.
в) Взаимодействует с более электроотрицательными неметаллами, например с кислородом, хлором.
При недостатке кислорода или при комнатной температуре окисляется до оксида фосфора (III).
При сгорании фосфора в кислороде или на воздухе образуется оксид фосфора (V).
С хлором так же в зависимости от условий
образуются два хлорида.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
б)бертолетовой солью
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
в)с водой
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2  
(фосфорноватистая кислота).
г) с растворами щелочей
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2
?Составьте недостающие уравнения реакций. Разделите их на группы по роли фосфора в них.

3Mg = Mg3P2
Фосфор – восстановитель:
4P + 3O2 = 2P2O3, 4P + 5O2 = 2P2O5
3Сl2 + 2P = 2PCl3, 2P + 5Cl2 = 2PCl5
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
6P + 5КСlO3 = 3Р2О5 +5КСl
Фосфор и окислитель и восстановитель:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2
4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2

фосфора.

Применение фосфора

Суточная потребность для взрослого человека 1 грамм
Входит в состав скелета
Входит в состав зубной ткани
Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии
Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности

заболевание рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.

Избыток фосфора
Развивается мочекаменная болезнь, соединения фосфора высоко токсичны (летальная доза 60 мг.).

схемами сообщения на тему «Круговорот фосфора в природе»