- Фосфор, – сказал я».
ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Презентация по химии
На тему: «Фосфор»
Выполнила: Алексеева Ю., 11Б класс МБОУ СОШ №7 г.Бирска
Учитель: Якина Е.П.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Фосфор
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Фосфор
- 2. ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯЯ светоносный элемент.Я спичку вам зажгу
- 3. Слайд 3
- 4. 3S3p3dСТРОЕНИЕ АТОМА+15 P 2e 8e 5e 1S22S22Р63S23Р3Валентность IIIVСтепень окисления-3 , 0, +3, +5
- 5. В жидком состоянии и в парах при
- 6. Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом
- 7. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕОсновные минералыCa5(PO4)3(F, Cl,ОН) -апатитCa3(PO4)2 -фосфоритФосфор составляет 0,08 % массы земной коры
- 8. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕОсновные минералыБирюза
- 9. Фосфор входит в состав зубов, костей, мышц, нервных тканей и мозга.
- 10. Участвует в передаче энергии в организме (АТФ),
- 11. ПРОДУКТЫ – ИСТОЧНИКИ ФОСФОРА
- 12. Получение фосфораCa3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2
- 13. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРБЕЛЫЙКРАСНЫЙЧЕРНЫЙ
- 14. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
- 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Взаимодействие с неметаллами:а) с
- 16. б) с галогенами.Фосфор непосредственно соединяется со всеми
- 17. Гидролизуется: PCl5 + 4H2O = H3PO4
- 18. в) с серой.
- 19. Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 +
- 20. 3. Взаимодействие со сложными веществами .а)
- 21. б) окисляется любой азотной кислотой до H3PO4:3P
- 22. 4P o+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+1+PH3-3холодныйH3PO2фосфорноватистая кислота одноосновнаяпоказывает основностьзамещается на атомы МеРООНННне замещаютсясоли - гипофосфитыPoPoP-3P+113oxred+1!д) реагирует с растворами щелочей:
- 23. РООНННОPo+4NaOH+2H2O=2Na2HPO3+3+3H2oгорячий+1H3PO3фосфористая кислота+3замещаются на атомы Мене замещаетсясоли - фосфиты2НoPoP+3Н+232oxred!двухосновная2
- 24. The End
- 25. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=281оС, мягкое, воскообразное вещество
- 26. Ядовит, воспламеняется на воздухе,
- 27. Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в
- 28. Горящий фосфор причиняет сильные ожоги, заживление кожи
- 29. Если белый фосфор долго нагревать без доступа
- 30. Существует несколько форм красного фосфора.
- 31. Не ядовит, не светится, не растворяется ни
- 32. ЧЕРНЫЙ ФОСФОРГораздо реже встречается черный фосфор. Черный
- 33. По внешнему виду похож на графит.
ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯЯ светоносный элемент.Я спичку вам зажгу в момент.Сожгут меня – и под водойОксид мой станет кислотой.V
Слайд 1 «Чудовище лежало перед нами…
Его огромная пасть все
еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я».
- Фосфор, – сказал я».
Слайд 2ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня –
и под водой
Оксид мой станет кислотой.
Оксид мой станет кислотой.
V
Слайд 4
3S
3p
3d
СТРОЕНИЕ АТОМА
+15 P
2e
8e
5e
1S2
2S2
2Р6
3S2
3Р3
Валентность
III
V
Степень окисления
-3 , 0,
+3, +5
Слайд 5В жидком состоянии и в парах при t ниже 8000С молекула
фосфора состоит из 4-х атомов,
при нагревании до t выше 8000C она распадается
P4 P2.
при нагревании до t выше 8000C она распадается
P4 P2.
Слайд 6Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1669 г. и
получил своё название за способность светиться в темноте (от греческого фосфорос - «светоносный».)
ОТКРЫТИЕ ФОСФОРА
Слайд 7
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Основные минералы
Ca5(PO4)3(F, Cl,ОН)
-
апатит
Ca3(PO4)2
-
фосфорит
Фосфор составляет 0,08 % массы
земной коры
Слайд 10Участвует в передаче энергии в организме (АТФ), наследственной информации (ДНК, РНК),
поддержании постоянства кислотности крови.
В среднем тело человека содержит 1,5 кг фосфора. Он необходим для жизни растений, входит в состав белковых веществ.
Слайд 12Получение фосфора
Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 =
Природный фосфорит или
апатит измельчают, смешивают с песком и углем и накаливают в печах с помощью электрического тока без доступа воздуха.
3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
Слайд 15ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Взаимодействие с неметаллами:
а) с кислородом (белый фосфор воспламеняется
при t=180С, а красный только при t = 2600С):
4P + 5O2 = 2P2O5
4P + 3O2 = 2P2O3
P2O5 — оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора или фосфорный ангидрид, образуется при горении фосфора на воздухе или в кислороде. Плотность его паров соответствует формуле P4O10.
P2O3 — оксид фосфора (III), триоксид фосфора или фосфористый ангидрид, получается при медленном окислении фосфора или когда фосфор сгорает при недостаточном доступе кислорода.
(Р4 + 5О2 = Р4О10)
(Р4 + 3О2 = Р4О6)
Слайд 16б) с галогенами.
Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого
количества теплоты.
2P + 3Cl2 = 2PСl3
2P + 5Cl2 = 2PСl5
2P + 3Cl2 = 2PСl3
2P + 5Cl2 = 2PСl5
PСl3 — хлорид фосфора (III), или трихлорид фосфора, представляет собой жидкость, Tкип. = 750С.
При действии воды PСl3 полностью гидролизуется с образованием хлористого водорода и фосфористой кислоты:
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HСI
Слайд 17 Гидролизуется: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HСl
PСl3
+ Сl2 = PCl5
При пропускании хлора в треххлористый фосфор образуется хлорид фосфора (V), или пентахлорид фосфора, PСl5, который при обычных условиях образует твердую белую массу.
Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, йодом и фтором, однако для иода соединение состава PJ5 неизвестно.
Слайд 18 в) с серой.
2P + 3S = P2S3
2P + 5S = P2S5
P2S5 — сульфид фосфора (V), пентасульфид фосфора
P2S3 — сульфид фосфора (III), трисульфид фосфора
Слайд 19
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2
+ 2PH3
2P + 3Ca = Ca3P2
P + 3Na = Na3P
t
2. Взаимодействие с металлами .
t
ФОСФИД КАЛЬЦИЯ
ФОСФИД НАТРИЯ
PH3 — фосфин — очень ядовитый, бесцветный газ с чесночным запахом. Сильный восстановитель.
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
При горении фосфина образуется фосфорный ангидрид и вода:
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
2PH3 + 4O2 = 2H3PO4
Слайд 20 3. Взаимодействие со сложными веществами .
а) с бертолетовой солью (используется
в спичечной промышленности):
5KClO3 + 6P = 5KCl + 3P2O5 + Q
.
При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение.
Слайд 21б) окисляется любой азотной кислотой до H3PO4:
3P + 5HNO3 + 2H2O
= 3H3PO4 + 5NO
разб.
разб.
.
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
конц.
.
в) с водой в присутствии катализаторов (титан, свинец, медь) при t = 600 - 9000С:
2P + 5 H2O = P2O5 + 5H2
Pb, Cu, Ti, 7000С
2P + 8 H2O = 2H3PO4 + 5H2
Pb, Cu, Ti, 7000С
г) реагирует с растворами некоторых солей:
2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4
P + 5AgNO3 + 8H2O = H3PO4 + 5Ag + 5HNO3
Слайд 224
P
o
+
3
NaOH
+
3
H2O
=
3
NaH2PO2
+1
+
PH3
-3
холодный
H3PO2
фосфорноватистая кислота
одноосновная
показывает основность
замещается на атомы Ме
Р
О
О
Н
Н
Н
не замещаются
соли - гипофосфиты
P
o
P
o
P
-3
P
+1
1
3
ox
red
+1
!
д)
реагирует с растворами щелочей:
Слайд 23Р
О
О
Н
Н
Н
О
P
o
+
4
NaOH
+
2
H2O
=
2
Na2HPO3
+3
+
3
H2
o
горячий
+1
H3PO3
фосфористая кислота
+3
замещаются на атомы Ме
не замещается
соли - фосфиты
2
Н
o
P
o
P
+3
Н
+
2
3
2
ox
red
!
двухосновная
2
Слайд 25Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=281оС, мягкое, воскообразное вещество желтоватого цвета с чесночным
запахом. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей.
БЕЛЫЙ ФОСФОР
Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.
Слайд 26Ядовит, воспламеняется на воздухе,
БЕЛЫЙ ФОСФОР
светится в темноте
(хемилюминесценция).
Фосфор хранят под слоем воды. В воде не растворим.
Слайд 27Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические
молекулы P4.
Прочность связей между атомами в
этих молекулах сравнительно
невелика. Это объясняет высокую
химическую активность белого
фосфора.
Прочность связей между атомами в
этих молекулах сравнительно
невелика. Это объясняет высокую
химическую активность белого
фосфора.
Белый фосфор сильный яд: 0,1 г — смертельная доза для человека. Противоядием служит 2% раствор медного купороса, который следует давать больному каждые 5 мин. по чайной ложке до появления рвоты.
Слайд 28Горящий фосфор причиняет сильные ожоги, заживление кожи идет очень медленно.
Применяется в
фармацевтических препаратах, а также для образования дымовых завес.
Слайд 29Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при t =
250 – 3000С, то он превращается в красный фосфор; такое же превращение происходит, но очень медленно, под действием света.
Слайд 30 Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не
установлены. Известно, что они являются веществами с полимерной кристаллической решеткой. Это порошок красно-бурого цвета (от темно-коричневого до красного и фиолетового цвета) с плотностью 2,2 г/см3 .
КРАСНЫЙ ФОСФОР
Слайд 31Не ядовит, не светится, не растворяется ни в воде, ни в
сероуглероде, воспламеняется при t = 250-3000С. При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, возгоняется (сублимируется), а при охлаждении паров образуется белый фосфор.
Кристаллическая решетка красного фосфора атомная. В пространстве это трубка с правильным пятиугольным поперечным сечением.
Красный фосфор применяется в производстве спичек.
Кристаллическая решетка красного фосфора атомная. В пространстве это трубка с правильным пятиугольным поперечным сечением.
Красный фосфор применяется в производстве спичек.
Слайд 32ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
Гораздо реже встречается черный фосфор.
Черный фосфор был получен
П.
Бриджменом
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит, жирен на ощупь. Получается при длительном нагревании белого фосфора при очень высоком давлении (2000С и 1200 МПа).
