Презентация, доклад по химии на тему: Фосфор - элемент 5 группы (9 класс)

V ГРУППЫ

соединения фосфора-оксид фосфора (v), фосфорную кислоту и ее соли (3 вида кислых солей)

физические и химические свойства, получение и применение),
важнейшие соединения фосфора-оксид фосфора (v),фосфорную кислоту и ее соли (3 вида кислых солей)
2)Результаты изучения теоретического материал представить в наглядном виде.
3)Сделать вывод о химической активности фосфора.

3S2 3P3

16

встречается только в соединениях.
Фосфор входит в состав:
минералов фосфоритов и апатитов, в виде соединения фосфата кальция Ca3 (PO4)2;

белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений;
нервной и костной тканей организмов животных и человека;
мозговых клеток.

воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор.
Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства.
Фосфор – восстановитель:
5О2 (изб.) + 4Р = 2Р2О5
3О2 (недост.) + 4Р = 2Р2О3
3Сl2 + 2P = 2PCl3 PСl3 + Cl2 = PCl5
Фосфор – окислитель:
2Р + 3Mg = Mg3P2

без доступа воздуха в присутствии оксида кремния (IV) и угля

Са3(РО4)2+5С+3SiO2 t 3CaSiO3+2P+5CO

пары фосфора конденсируются под водой, и при этом образуется белый фосфор, в узлах кристаллической решётки которого находятся молекулы Р4.

измельченным стеклом и клеем наносят на боковую сторону коробка. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия KClО3 и сера, происходит воспламенение:
6Р+5KClO3 5KCl+3P2O5
Белый фосфор в военное время использовали в зажигательных бомбах и для создания дымовых завес.

оксид фосфора (V)

сосудах.

P2O5 + H2O 2HPO3
P2O5 + 3H2O t 2H3PO4
2) реагирует с основными оксидами:
P2O5 + 3К2O 2К3РО4
3) реагирует с основаниями:
P2O5 + 6NaOH 2Na3РО4 + 3H2O

4Р + 5О2 2Р2О5

фосфорной кислоты и ее
3-х видах солей.

2)Результаты изучения теоретического материала представили в виде презентации.

3)Фосфор активен с кислородом, галогенами и металлами. Проявляет окислительные и восстановительные свойства.

Учебник 9 класса. - М.: Просвещение, 1986. – 338с.
2) Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Просвещение,1990. – 175с.
3) Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. Пособие.- 2-е изд., испр. – М.: Высшая школа, 1994. – 447с., ил.
4) Габриелян О.С.Химия, 9 класс, Изд. Дрофа,
2008 г. п-ф 28, стр.159