- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Фосфор может быть использована для изучения темы Подгруппа азота в 9 классе.
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Фосфор может быть использована для изучения темы Подгруппа азота в 9 классе.
- 2. СТРОЕНИЕ АТОМАСоставьте схему строения и электронную конфигурацию
- 3. ФосфорБелый
- 4. Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом
- 5. БЕЛЫЙ ФОСФОР Р4Молекулярная кристаллическая решёткаБесцветные, прозрачные кристаллы,
- 6. «Чудовище лежало перед нами… Его огромная
- 7. КРАСНЫЙ ФОСФОР Р2Атомная кристаллическая решётка Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фиолетового цветаМедленно окисляется на воздухеНе ядовитTпл = 585 °С
- 8. ЧЁРНЫЙ ФОСФОР Р∞Атомная кристаллическая решётка Твердое, слоистое вещество, похожее на графитПроводит электрический ток Tпл =1000 °С
- 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Взаимодействует с неметаллами, при этом
- 10. 2. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды:P
- 11. 3. Взаимодействует со сложными веществами:Реакция окисления происходит
- 12. ПОЛУЧЕНИЕ В промышленности фосфор получают из апатитов
- 13. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
- 14. ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ1. Расставьте степени окисления в
СТРОЕНИЕ АТОМАСоставьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора.Степени окисления фосфора:-3, 0, +3, +5.Определите степени окисления в следующих веществах: P2O5 ,Ca3(PO4)2 , H3PO3, P2O3, РН3, H3PO4.
Слайд 2СТРОЕНИЕ АТОМА
Составьте схему строения и электронную конфигурацию атома фосфора.
Степени окисления фосфора:
-3,
0, +3, +5.
Определите степени окисления в следующих веществах:
P2O5 ,Ca3(PO4)2 , H3PO3, P2O3, РН3, H3PO4.
Определите степени окисления в следующих веществах:
P2O5 ,Ca3(PO4)2 , H3PO3, P2O3, РН3, H3PO4.
Слайд 3Фосфор
Белый Красный
Чёрный
фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞
фосфор Р4 фосфор Р2 фосфор Р∞
Аллотропия- существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам.
Слайд 4
Открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннигом Брандом.
В 1847 г. немецкий химик
Шреттер получил новую разновидность элемента №15 – красный фосфор, а уже в 1934 г. американский физик П. Бриджмен выделил похожий на графит черный фосфор.
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Слайд 5БЕЛЫЙ ФОСФОР Р4
Молекулярная кристаллическая решётка
Бесцветные, прозрачные кристаллы, желтеющие на свету
Растворим
в органических растворителях
Сильнодействующий яд
Окисляется на воздухе
tпл=44,10С
Сильнодействующий яд
Окисляется на воздухе
tпл=44,10С
Слайд 6«Чудовище лежало перед нами…
Его огромная пасть все еще светилась
голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я».
- Фосфор, – сказал я».
Слайд 7КРАСНЫЙ ФОСФОР Р2
Атомная кристаллическая решётка
Мелкие, кристаллические пластинки, красно-фиолетового цвета
Медленно окисляется
на воздухе
Не ядовит
Tпл = 585 °С
Не ядовит
Tпл = 585 °С
Слайд 8ЧЁРНЫЙ ФОСФОР Р∞
Атомная кристаллическая решётка
Твердое, слоистое вещество, похожее на графит
Проводит
электрический ток
Tпл =1000 °С
Tпл =1000 °С
Слайд 9ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Взаимодействует с неметаллами, при этом проявляет степени окисления +3,
+5:
P + O2 →
P + S →
P + Cl2 →
Допишите уравнения, составьте электронный баланс.
P + O2 →
P + S →
P + Cl2 →
Допишите уравнения, составьте электронный баланс.
Слайд 102. Взаимодействует с металлами , образуя фосфиды:
P + Ca →
P
+ Mg →
P + Na →
Допишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.
P + Na →
Допишите уравнения реакций, составьте электронный баланс.
Слайд 113. Взаимодействует со сложными веществами:
Реакция окисления происходит при поджигании спичек, в
качестве окислителя выступает бертолетова соль:
…P + ...KClO3 → …KCl + ...P2O5
…P + ...KClO3 → …KCl + ...P2O5
Слайд 12ПОЛУЧЕНИЕ
В промышленности фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате
взаимодействия с коксом(С) и песком (SiO2)
при температуре 1500 °С:
Ca3(PO4)2 + …C + …SiO2 → …P +
…CO↑ + …CaSiO3.
при температуре 1500 °С:
Ca3(PO4)2 + …C + …SiO2 → …P +
…CO↑ + …CaSiO3.
Слайд 14ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
1. Расставьте степени окисления в соединениях, назовите данные вещества:
НPO3,
PH3, Na2НPO4, AlP , КH2PO4, PCl5.
2. Осуществите данные превращения, составьте электронный баланс:
Р → Са3P2 → PH3 → P2O5
2. Осуществите данные превращения, составьте электронный баланс:
Р → Са3P2 → PH3 → P2O5
