Презентация, доклад по химии на тему Феррум (железо)

Пархоменко Г.Ю.

56.

3. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d64s2

4. Степень окисления 0,+2, +3 и иногда + 6; является восстановителем.

1. В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы, порядковый номер 26.

земной коре его массовая доля составляет 5,10%, и оно уступает лишь Оксигену, Силицию и Алюминию. Много железа содержится и в небесных телах, что установлено методом спектрального анализа. Феррум входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием Феррума 30-70%.

Распространение в природе

гематит
2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит
FeS2 железный или серный колчедан
FeSO4.7H2O железный купорос

железа. Обладает желтовато-белым (с серым или коричневым оттенком в случае загрязнения) цветом.

виде жёлтых, как латунь, бипирамидальных ромбических кристаллов
 

других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. Феррум стимулирует функцию кроветворных органов.

15390С, обладает парамагнитными свойствами, хорошей тепло- и электропроводностью, с высокой химической реакционной способностью

Физические свойства железа

металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного феррум(III) оксида.
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Растворяется в разбавленных сульфатной и хлоридной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

+ 2Cl-
2. Восстановление оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 при алюминотермии:
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
3. Основная масса железа используется не в чистом виде, а виде сплавов с углеродом (чугуна и стали) и другими элементами. Основная масса железа вырабатывается в доменных печах. Процесс, протекающий в доменной печи при получении сплавов железа, основан на восстановлении оксидов железа при нагревании:
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO2
FeO + C = Fe + CO

общества и не потеряло своего значения и в настоящее время: из всех металлов оно наиболее широко используется в современной промышленности.
Первобытный человек стал использовать железные орудия за несколько тысячелетий до нашей эры. Тогда единственным источником этого металла были упавшие на Землю метеориты, которые содержат довольно чистое железо. Это породило у многих народов легенды, дошедшие до наших дней, о небесном происхождении железа.
В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была освоена металлургия железа - получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества, который пришел на смену каменному и бронзовому векам. На территории нашей страны начало железного века относят к рубежу II и I тысячелетий до н. э.

железных руд является производство чугуна доменным процессом. Чугун - это сплав железа, содержащий 2,2-4% углерода, кремний, марганец, фосфор, серу. В дальнейшем большая часть чугуна подвергается переделу на сталь. Сталь отличается от чугуна главным образом меньшим содержанием углерода (до 2%), фосфора и серы.
В последнее время большое внимание уделяется разработке методов прямого получения железа из руд без осуществления доменного процесса. Еще в 1899 г. Д. И. Менделеев писал: "Я полагаю, что придет со временем опять пора искать способов прямого получения железа и стали из руд, минуя чугун". Слова великого химика оказались пророческими: такие способы найедены и реализованы в промышленности.