Преподаватель
Юдичева Наталья Анатольевна
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Факторы,влияющие на скорость химической реакции
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Факторы,влияющие на скорость химической реакции
- 2. Тема исследования: Скорость химических реакций и ее
- 3. План урока:Понятие гомогенных и гетерогенных систем.Понятие скорости химической реакции.Зависимость скорости химической реакции от факторов.Домашнее задание.
- 4. Между реагирующимивеществами естьповерхность разделаКлассификация химических реакций ГетерогенныеМежду
- 5. Понятие скорости химической реакцииХимические реакции протекают с одинаковой скоростью?Из курса физикис – молярная концентрация (моль/л)
- 6. S – площадь соприкосновения веществ
- 7. Зависимость скорости химической реакции от факторовЧто?Какие?Для чего?Как будем изучать?
- 8. Зависимость скорости химической реакции от факторов
- 9. Зависимость скорости химической реакции от факторов
- 10. Основные работы Вааге — по химической кинетике
- 11. Зависимость скорости химической реакции от факторов
- 12. Зависимость скорости химической реакции от факторов
- 13. (30 августа 1852, Роттердам — 1 марта
- 14. Зависимость скорости химической реакции от факторов
- 15. Скорость химической реакции зависит: От концентрации реагирующих
- 16. Химические реакции (по обратимости)НеобратимыеОбратимыеυ прямойИдут до полного расходования веществаυ обратнойυпр. = υобр.Химическое равновесие(с, р, t0С)
- 17. Выполнение дифференцированных заданийЗадание №1.Дано уравнение химической реакции:2H2
- 18. Задание №4.Определите, как изменится скорость некоторой реакции:
- 19. Самопроверкаа) подставить данные задачи в формулу:скорость реакции
- 20. Ответьте на вопросы:1. Достигнута ли цель урока,
- 21. Домашнее задание1-й уровень: § 15. стр. 126-135,
Тема исследования: Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.Задачи исследования:1). Дать определение скорости химической реакции.2). Экспериментально выявить факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Слайд 1Скорость химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Презентация к уроку по
дисциплине «Химия»
Слайд 2Тема исследования:
Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.
Задачи
исследования:
1). Дать определение скорости химической реакции.
2). Экспериментально выявить факторы, влияющие на скорость химических реакций.
1). Дать определение скорости химической реакции.
2). Экспериментально выявить факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Слайд 3План урока:
Понятие гомогенных и гетерогенных систем.
Понятие скорости химической реакции.
Зависимость скорости химической
реакции от факторов.
Домашнее задание.
Домашнее задание.
Слайд 4Между реагирующими
веществами есть
поверхность раздела
Классификация химических реакций
Гетерогенные
Между реагирующими
веществами нет
поверхности раздела
пример
Взаимодействие растворов
гидроксида натрия
и соляной кислоты
NaOH + HCL = NaCl +H2O
Гомогенные
пример
Взаимодействие цинка
с раствором соляной
кислоты
Zn + 2HCL = ZnCl2 +H2↑
Слайд 5Понятие скорости химической реакции
Химические реакции протекают с одинаковой скоростью?
Из курса физики
с
– молярная концентрация (моль/л)
Слайд 10Основные работы Вааге — по химической кинетике и термодинамике; им написаны
руководства по общей и аналитической химии.
Петер Вааге
29 июня 1833, Флеккефьорд-13 января 1900, Кристиания (Осло) — норвежский физикохимик и минералог.
Получил образование во Франции и в Германии, а также в университете Кристиании (1854-1858), где позднее стал работать-сначала, с 1861, заведующим химической лаборатории, а затем и профессором.
Като Максимилан Гульдберг
11 августа, 1836, Кристиания — 14 января 1902, там же) - норвежский физикохимик и математик.
С 1869 — профессор прикладной математики в университете Кристиании.
В 1864 — 1867 совместно с Петером Вааге открыл закон действующих масс, легший в основу теории химического равновесия. В 1870 Гульбергом был высказан принцип подвижного равновесия для частного случая зависимости растворимости от давления.
Слайд 13(30 августа 1852, Роттердам —
1 марта 1911, Берлин).
Голландский химик,
первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901 год) «В знак признания огромной важности открытия законов химической динамики и осмотического давления в растворах».
Якоб Хендрик Вант-Гофф
Слайд 15Скорость химической реакции зависит:
От концентрации реагирующих веществ.
От поверхности соприкосновения
реагирующих веществ.
От катализаторов и ингибиторов.
От температуры.
От природы реагирующих веществ.
Слайд 16Химические реакции
(по обратимости)
Необратимые
Обратимые
υ прямой
Идут до полного расходования вещества
υ обратной
υпр. =
υобр.
Химическое равновесие
(с, р, t0С)
Химическое равновесие
(с, р, t0С)
Слайд 17Выполнение дифференцированных заданий
Задание №1.
Дано уравнение химической реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при
t = 200С, υ = 0;
при t = 4000С, υ = 80 сут.;
при t = 5000С, υ = 2 мин.;
при t > 5000С – мгновенно.
Какой фактор влияет на скорость химической реакции?
Задание №2.
В двух пробирках с HCl добавлен Zn – в одну порошок, в другую – гранулу. Одинакова ли скорость реакции в пробирках. Почему?
Задание №3.
При обычных условиях цинк не взаимодействует с водой, а при пропускании водяного пара над цинком реакция происходит. Какой фактор влияет на протекание данной реакции? Объясните.
при t = 4000С, υ = 80 сут.;
при t = 5000С, υ = 2 мин.;
при t > 5000С – мгновенно.
Какой фактор влияет на скорость химической реакции?
Задание №2.
В двух пробирках с HCl добавлен Zn – в одну порошок, в другую – гранулу. Одинакова ли скорость реакции в пробирках. Почему?
Задание №3.
При обычных условиях цинк не взаимодействует с водой, а при пропускании водяного пара над цинком реакция происходит. Какой фактор влияет на протекание данной реакции? Объясните.
Слайд 18Задание №4.
Определите, как изменится скорость некоторой реакции:
а) при повышении температуры
от 10° до 50° С;
б) при понижении температуры от 10° – 0° С.
Температурный коэффициент реакции равен 3.
б) при понижении температуры от 10° – 0° С.
Температурный коэффициент реакции равен 3.
Выполнение дифференцированных заданий
Слайд 19Самопроверка
а) подставить данные задачи в формулу:
скорость реакции увеличится в 81 раз.
б)
Скорость реакции уменьшится в 3 раза.
Слайд 20Ответьте на вопросы:
1. Достигнута ли цель урока, которую вы поставили?
2. «Задай
вопрос, который остался неясным в ходе изучения материала»
3. Вырази свое отношение к полученным знаниям
4. Я знаю, я умею
3. Вырази свое отношение к полученным знаниям
4. Я знаю, я умею
Слайд 21Домашнее задание
1-й уровень:
§ 15. стр. 126-135, упр. 1- 4 стр.
136.
2-й уровень:
§ 15. стр. 126-135, упр. 8, 9 стр. 136.
3-й уровень:
§ 15. стр. 126-135, упр. 11,12 стр. 136.
2-й уровень:
§ 15. стр. 126-135, упр. 8, 9 стр. 136.
3-й уровень:
§ 15. стр. 126-135, упр. 11,12 стр. 136.
