- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему: Факторы влияющие на скорость химических реакций
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему: Факторы влияющие на скорость химических реакций
- 2. План лекции:1. Понятие о скорости химической
- 3. Понятие о скорости химической реакцииРеакции
- 4. Скорость гомогенной реакции (υгомог.) определяется изменением количества
- 5. Понятие о скорости химической реакцииСкорость гомогенной реакции
- 6. Скорость гетерогенной реакции (υгетер.) определяется изменением количества
- 7. Энергия активации Еакт - минимальный избыток энергии,
- 8. 2. Факторы, влияющие на скорость химической реакцииПрирода
- 9. Если Еакт < 40 кДж/моль, скорость такой реакции очень большая. Fe4[Fe(CN)6]3берлинская лазурь
- 10. Если Еакт > 120 кДж/моль, скорость
- 11. Если Еакт имеют промежуточные значения (40
- 12. Факторы, влияющие на скорость химической реакцииЯкоб Хендрик
- 13. Факторы, влияющие на скорость химической реакции2. Температура:
- 14. Дано:υt1 = 1 моль/л ∙ чγ =3t1
- 15. 3. Концентрация: чем ↑ С, тем чаще
- 16. Для реакции mA + nB =
- 17. Задача 2. Реакция идет по уравнению А
- 18. Факторы, влияющие на скорость химической реакцииДля газообразных
- 19. Катализаторы – вещества, которые изменяют механизм реакции,
- 20. Для гетерогенных реакций υ зависит:▪ от
- 21. Обратимые реакции при одних и тех же
- 22. Химическое равновесие Состояние обратимой реакции, при котором
- 23. Анри Луи Ле Шателье1850 – 1936 г.г.Французский
- 24. Слайд 24
- 25. Влияние концентрации на смещение химического равновесия Равновесие
- 26. Равновесие смещается при ↑ p (для газов)
- 27. Равновесие смещается при ↑ t – в
- 28. Задача 3.Как надо изменить концентрации веществ, давление
- 29. Задача 4. Как сместиться химическое равновесие реакции
- 30. ЛитератураОсновная1. Ерохин Ю.М. Химия, М, 2001, гл.
Слайд 2План лекции:
1. Понятие о скорости химической реакции
2. Факторы, влияющие
3. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесие. Принцип Ле Шателье
Слайд 3Понятие о скорости химической реакции
Реакции
Гомогенные
в однородной среде
N2 (газ) + 3H2 (газ) ↔ 2NH3
NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H2O
Гетерогенные
Реакция идет между веществами,
находящимися в разных
агрегатных состояниях или
между веществами, не
способными образовывать
гомогенную среду
C (тв.) + O2(газ) → CO2
Zn(тв.) + 2HCl(р-р) → ZnCl2 + H2↑
Слайд 4Скорость гомогенной реакции (υгомог.) определяется изменением количества вещества в единицу времени
υгомог. =
где Δ n – изменение числа молей одного из веществ, (моль);
Δt – интервал времени (с, мин);
V – объем газа или раствора (л)
Понятие о скорости химической реакции
Δ n
Δt ∙V
ΔC
ΔC – изменение концентрации
Слайд 5Понятие о скорости химической реакции
Скорость гомогенной реакции (υгомог.) определяется изменением концентрации
Слайд 6Скорость гетерогенной реакции (υгетер.) определяется изменением количества вещества в единицу времени
Понятие о скорости химической реакции
υгетер.
Δt ∙ S
Δ n
=
где Δ n – изменение количества вещества (реагента или продукта), (моль);
Δt – интервал времени (с, мин);
S – площадь поверхности соприкосновения веществ (см2, м2)
Слайд 7Энергия активации Еакт - минимальный избыток энергии, который должна иметь частица
Почему протекают химические реакции?
Слайд 82. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Природа реагирующих веществ: их состав,
▪ чем меньше Еакт, тем больше υ;
Слайд 9Если Еакт < 40 кДж/моль,
скорость такой реакции очень большая.
Fe4[Fe(CN)6]3
берлинская
![Если Еакт < 40 кДж/моль, скорость такой реакции очень большая. Fe4[Fe(CN)6]3берлинская лазурь](/img/tmb/1/81619/2c90b2f11a770485f0b3b7f3e9913881-800x.jpg "Презентация по химии на тему: Факторы влияющие на скорость химических реакций Если Еакт < 40 кДж/моль, скорость такой реакции очень большая. Fe4[Fe(CN)6]3берлинская лазурь")
Слайд 10 Если Еакт > 120 кДж/моль,
скорость таких реакций очень мала.
4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3 • Н2О)
ржавление железа
Слайд 11 Если Еакт имеют промежуточные значения
(40 – 120 кДж/моль),
то
бромная вода
Слайд 12Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Якоб Хендрик Вант-Гофф
1852 – 1911г.г.
Голландский химик.
Предложил классификацию химических реакций.
Установил, что повышении температуры на каждые 100С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
Слайд 13Факторы, влияющие на скорость химической реакции
2. Температура: при ↑ t на
При ↑ t, ↑ количество активных частиц (с Еакт) и их активных соударений.
Слайд 14Дано:
υt1 = 1 моль/л ∙ ч
γ =3
t1 = 00С
t2 = 300С
Найти:
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Задача 1.
Скорость некоторой реакции при 00С равна 1 моль/л ∙ ч, температурный коэффициент реакции равен 3. Какой будет скорость данной реакции при 300С?
Решение:
υt2 = υt1 ∙ γ Δt/10
υt2 =1∙330 - 0/10 = 33 = 27 моль/л∙ч
Ответ: Скорость данной реакции при 300С будет равна 27 моль/л∙ч
Слайд 153. Концентрация: чем ↑ С, тем чаще происходят соударения и υ
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Закон действующих масс (з. д. м.):
Скорость химической реакции (υх.р.) прямо пропорциональна
произведению концентраций реагирующих веществ,
взятых в степенях их коэффициентов в уравнении реакции
Слайд 16Для реакции mA + nB = C по закону действующих
υ = k ∙ СAm ∙ CBn
где k – константа скорости;
С – концентрация (моль/л)
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
* З.д.м. не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии, т.к. они реагируют на поверхности и их концентрации обычно остаются постоянными.
Слайд 17Задача 2.
Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Решение:
А +2В → С
По з.д.м. υ = k ∙ СA ∙ CB2
Пусть СА = а, СВ = в, тогда
υ1 = k ∙ а ∙ в2
υ2 = k ∙ а ∙ 3в2
υ1/ υ2 = а ∙ в2 / а ∙ 9в2 = 1/9
Дано:
↑СВ в 3 раза
Найти:
Как измениться
υх.р.
Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз
Слайд 18Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Для газообразных веществ υ х.р. зависит
(что аналогично изменению концентрации
реагирующих веществ)
Чем ↑ р, тем ↑ υ
Слайд 19Катализаторы – вещества, которые изменяют механизм реакции, уменьшают Еакт => υ
▪ Катализаторы остаются неизменными по окончании
реакции
▪ Ферменты – биологические катализаторы, по природе
белки
▪ Ингибиторы – вещества, которые ↓ υ
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Слайд 20Для гетерогенных реакций υ зависит:
▪ от состояния поверхности соприкосновения реагирующих
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
р-р H2SO4
1. Железный гвоздь
2. Железные опилки
H2SO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Слайд 21Обратимые реакции
при одних и тех же условиях протекают в противоположных
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
3. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесие. Принцип Ле Шателье
Химические реакции
по направлению их протекания
Необратимые реакции
протекают только в одном направлении (→)
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
Слайд 22Химическое равновесие
Состояние обратимой реакции, при котором
называется химическим равновесием
→
←
Слайд 23Анри Луи Ле Шателье
1850 – 1936 г.г.
Французский физико-химик.
Член парижской Академии
почетный член Петербургской академии наук
(с 1913г.) и Академии наук СССР (с 1926г.)
В 1884 г. сформулировал принцип смещения
равновесия, названный его именем.
Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесие. Принцип Ле Шателье
Слайд 24 Принцип Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить t, р, С), то равновесие сместится в ту сторону, которая ослабит это воздействие
Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесие. Принцип Ле Шателье
Слайд 25
Влияние концентрации на смещение химического равновесия
Равновесие смещается
при ↑ Среаг.в-в.
при ↑ Спрод .р-ции ←
Слайд 26Равновесие смещается
при ↑ p (для газов) - в сторону уменьшения
при ↓ р – в сторону увеличения V;
* если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на равновесие в данной системе
Влияние давления на смещение химического равновесия
Слайд 27Равновесие смещается
при ↑ t – в сторону эндотермической реакции (-
при ↓ t – в сторону экзотермической реакции (+ Q)
Влияние температуры на смещение химического равновесия
Слайд 28Задача 3.
Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы
Решение:
↑ С реаг. в-в (PCl5)
↓ С прод. р-ции (PCl3) и С (Cl2)
↓ р (реакция идет с увеличением V)
↑ t (реакция эндотермическая – Q )
Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесие. Принцип Ле Шателье
PCl5(тв.) ↔ PCl3(тв.) + Cl2(газ) – Q
→
1V
Слайд 29Задача 4.
Как сместиться химическое равновесие реакции
2СО + О2 ↔
а) повышении температуры;
б) повышении давлении
Ответ:
2V 1V 2V
Q - 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q
а) ←
б) →
Слайд 30Литература
Основная
1. Ерохин Ю.М. Химия, М, 2001, гл. 5
2. Габриелян О.С., Лысова
Дополнительная
Егоров А.С. Химия, Пособие-репетитор, Феникс, 1999, раздел 4, § 4.3 – 4.4
Компьютерное сопровождение подготовлено преподавателем химии Ростовцевой Л.В. (2010.)
