Презентация, доклад по химии на тему Электроотрицательность. Степень окисления

Н2О
Д) К2О

2. Как называется положительно заряженные ионы?
А) катионы Б) молекулы
В) анионы Г) кристаллы

3. Каком ряду располагаются вещества ионного соединения?
А) СН4, NН3, Мg
Б) СI2, МgО, NаСI
В) МgF2, NаСI, СаСI2
Г) Н2S, НСI, Н2О

4. Валентность определяются по:
А) по номеру группы
Б) по числу неспаренных электронов
В) по типу химической связи
Г) по номеру периода.

«Степень окисления. Определение степени окисления в соединениях»

Тема:

положительная, отрицательная, нулевое значение.
Научиться правильно определять степени окисления атома в соединении.

Цели урока

навыки в определении степени окисления по химическим формулам;
- продолжить развитие навыков самостоятельной работы;
-способствовать развитию логического мышления.
Воспитальные:
- формировать чувство толерантности (терпимости и уважения к чужому мнению) взаимопомощи;
- осуществлять эстетическое воспитание (через оформление доски и тетрадей, при применении презентаций).

Задачи урока

окисления элементов равна 0

Н2°, СI 2°, F2°, S °, AI °

если считать, что молекула состоит из ионов

«–»

Степень окисления может быть:


Положительной Отрицательной

Нулевой

II I IV
Fe Cu S
а степень окисления обозначается арабскими цифрами с зарядом над символам элемента
Мg+², Са +², Nа +¹, CIˉ¹

отдать все валентные электроны ( для главных групп это электроны внешнего уровня) соответствующее номеру группы, в котором находится элемент, проявляя при этом высшую степень окисления. (исключение О, F).
Например: высшая степень окисления главной
подгруппы II группы равна +2.
Zn +²
Положительную степень проявляют как металлы и неметаллы, кроме F, He, Ne.
C+ ¹, Nа +¹, AI +³,
Положительную степень проявляют только в соединении.

только неметаллы.

Атомы неметаллов присоединяют столько электронов, сколько их не хватает до завершения внешнего уровня, проявляя при этом отрицательную степень.

равна
Номер группы - 8 =
« минимальная отрицательная степень окисления»
Например:
S со степенью +6 высшая 6-8= - 2 S со степенью -2 низшая
N со степенью+5 высшая 5-8= - 3 N со степенью -3 низшая

называется промежуточным.

Например:
S+6 высшая низшая S-2

А промежуточными являются :
S – «0», S- «+2», S- «+4»

окисления F во всех соединениях равна « -1».
HF-1 NaF-1 CuF2-1
Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна (-2) исключение
ОF2 , где степень окисления О+2, а у F-1

Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединения с активными металлами, где степень окисления (-1)

Например: NaH, где степень окисления Na +1, а у H-1

Степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп во всех соединениях равна +1,+2,+3.
Элементы с постоянной степени окисления это:

А) щелочные металлы (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - степень окисления +1
Б) элементы II группы кроме (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn,Cd - степень окисления +2
В)элемент III группы: Al - степень окисления +3
Г) F (-1)

первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью, на втором с большей электроотрицательностью.

Элемент написанное на первом месте имеет положительный заряд «+», а на втором с отрицательным зарядом «-».

Указать для каждого элемента степень окисления.

Найти общее кратное значение степеней окисления .

Разделить наименьшее общее кратное на значение степеней окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.

Al2S3 Составить формулы: оксидов азота (III), (V); нитридов: калия, кальция, бора; хлоридов: марганца (II), (IV), углерода(IV) фосфора (III), (V).

символом справа внизу крест – накрест без знака «+» и «-».

Al4 C3

+3

-4

на наименьшее значение степени окисления и поставить крест – накрест без знака «+» и «-».

С О
4:2=2 2:2=1
С О2

+4

-2

+4

-2

степень окисления О
N2 О3
2) Определить сумму отрицательных зарядов, для этого степень окисления кислорода умножаем на индекс кислорода:
3· (-2)= -6
3) Чтобы молекула была электронейтральной нужно определить сумму положительных зарядов:
Х·2=2

Х

-2

=6
Х=6:2
Х=3
N2 О3

+3

-2