Презентация, доклад по химии на тему Электронная природа химических связей (10 класс)

в возбуждённое состояние:

соединениям свойственны ковалентные связи.

энергия, чем больше перекрывание, тем больше выделяется энергии и  тем прочнее связь.
Типы перекрываний электронных облаков в порядке возрастания их прочности и энергии выделяемой при образовании:
σ(s – s) < σ(s – p) < σ (p – p)

в нанометрах (1 нм = 10-9 м). С повышением кратности связи (одинарная, двойная, тройная) длина становится меньше, а энергия выше:
(С – С)  <  (C = C)  <  (C ≡ C)

химической связи. Ковалентная связь образуется в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей взаимодействующих атомов. 

линии соединяющей центры ядер двух атомов.

вне линии связи, соединяющей центры ядер атомов.

общей пары, называется гомолитическим:
Например,
CH4 свет→ CH3∙  +   ∙H
Cl2  свет→ Cl∙  +   ∙Cl
В результате образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами.
Радикал – свободный атом или частица с неспаренными электронами, неустойчив и способный быстро вступать в химическую реакцию.
Гомолитическому разрыву подвергаются малополярные или неполярные связи C-C, C-H, Cl-Cl и др.

то такой разрыв называется гетеролитическим:
А+ - электрофильная частица,
:В- - нуклеофильная частица
Например,
CH3Сl → CH3+  +   :Cl-
В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион.
Ионный тип разрыва связи характерен для  П- связей и полярных σ –  связей

2012 г.
https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia

Литература