Презентация, доклад по химии на тему: Электролитическая диссоциация (9 класс)

понятие
об электролитах и неэлектролитах.

ионная,
ковалентная сильно полярная

Электролиты

Растворы или расплавы
солей, кислот, оснований

нр: NaCl, H2SO4, NaOH

химической связи:
ковалентная неполярная ,
ковалентная малополярная

Кислород O2, азот N2, водород H2
многие органические вещества – спирты,
глюкоза, сахароза, бензол и др.

1859 – 1927 г.г.
Автор теории электролитической
диссоциации (1887 г.)
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.

Стр.5 учебника УМК Рудзитис Г.Е.
Фельдман Ф.Г.

теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Каблуков И.А.

Кистяковский В.А.

молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей.
Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Механизм электролитической диссоциации

объясняет электрическую проводимость растворов.

CaCl2  = Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-

соли – сильные электролиты,
образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

сильных кислот:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-
Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
H2CO3 ↔ H+ + …
HCO3- ↔ H+ + …

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н+

диссоциируют ступенчато.
Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + …
FeOH+ ↔ Fe2+ + …

Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид
анионов - гидроксид-ионы ОН-.

Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД