Презентация, доклад по химии на тему Электролитическая диссоциация( 9 класс)

различными типами химической связи.
Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Кислоты, основания и соли как электролиты.

долю растворенного вещества.

Дано:
m (H₂O) = 360 г
m (соли) = 25 г
----------------------------
Ѡ (соли) = ?

m (соли) 25 г 25
1) Ѡ (соли) = ------------------------ = -------------- = --------- =
m (соли) + m (H₂O) 25 г + 360 г 385

= 0, 065 или 6,5 %

Ответ: Ѡ (соли) = 6,5 %

в воде или расплавлении.

Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na⁺ + Cl⁻

электрический ток.

катионы водорода (H +).
Например,
HCl -> H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО₄- (первая ступень) – дигидрофосфат- ион
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO₄2- (вторая ступень) – гидрофосфат- ион
НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат -ион

только гидроксид-ионы (OH -).
KOH -> K + + OH -;
NH 4OH ↔ NH +4 + OH -
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH-(первая ступень)
Ba(OH)+ ↔ Ba2++ OH- (вторая ступень)

аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей :
(NH4)2SO4 -> 2NH₄++ SO₄2-;
Na3PO 4 -> 3 Na + + PO₄3- 

диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4

следующих веществ: Ca(OH)2 Na2CO3 Na3PO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 H2SO3 Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2 H2S NaOH HBr 

Сильные основания – щёлочи.

α<3%
1. Почти все органические кислоты (CH3COOH- уксусная и др.);
2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4. Вода.

и неэлектролиты.
Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы.
Распад электролита на ионы зависит от степени электролитической диссоциации - α