Презентация, доклад по химии на тему: Единая природа химической связи

Содержание

Цель: дать представление о причинах единства всех типов химической связиЗадачи. Образовательная: углубить и расширить знания о причинах возникновения разных видов химической связи и механизмах их образования;дать более полное представление о всех типах кристаллических решеток ;Развивающая: научить характеризовать химические

Слайд 1Единая природа химической связи

Единая природа химической связи

Слайд 2Цель:
дать представление о причинах единства всех типов химической связи
Задачи.
Образовательная: углубить и

расширить знания о причинах возникновения разных видов химической связи и механизмах их образования;
дать более полное представление о всех типах кристаллических решеток ;
Развивающая: научить характеризовать химические связи по определенному плану;
научить соотносить зависимость физических и химических свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Воспитательная: развивать представления о взаимосвязи, взаимозависимости явлений окружающего мира.
Медиасоставляющая: используя различные справочники, дополнительную литературу, интернет ресурсы, материалы CD дисков, презентацию – сформировать целостное представление о химической связи.

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Цель: дать представление о причинах единства всех типов химической связиЗадачи. Образовательная: углубить и расширить знания о причинах возникновения разных

Слайд 3 Что такое химическая связь? Какова природа химической связи?
Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2

г.Рубцовск Алтайский край
Что такое химическая связь? Какова природа химической связи?

Слайд 4
Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение частиц приводит к

понижению полной энергии системы.

Определяющим является:
энергия взаимодействия – Е
межъядерное расстояние – r

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Любая химическая связь образуется только тогда, когда сближение частиц приводит к понижению полной энергии системы.Определяющим является:энергия взаимодействия

Слайд 5Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии. Энергия

образующейся системы – химическое связи – меньше энергии, которой обладают изолированные частицы. Идет выигрыш в энергии.

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Причина образования химической связи – стремление системы к минимизации энергии. Энергия образующейся системы – химическое связи –

Слайд 6
Войнова Т.А. МОУ "Лицей "Эрудит" г.Рубцовск Алтайский край

Войнова Т.А. МОУ

Слайд 7
Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 8



Важнейшим фактором характеристики атома является его электроотрицательность
Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2

г.Рубцовск Алтайский край
Важнейшим фактором характеристики атома является его электроотрицательностьВойнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 9Определение типа связи(по ЭО):
Равная ЭО – ковалентная неполярная;

Разность ЭО < 1,7

-ковалентная полярная;

Разность ЭО > 1,7 – ионная связь;

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Определение типа связи(по ЭО):Равная ЭО – ковалентная неполярная;Разность ЭО < 1,7 -ковалентная полярная;Разность ЭО > 1,7 –

Слайд 10Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в

строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней.

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения

Слайд 11Ионные
Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их

образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.
Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Ионные Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные

Слайд 12Атомные
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы,

которые соединены очень прочными ковалентными связями. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза.

В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз-самый твёрдый природный материал.

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Атомные Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.

Слайд 13Молекулярные
Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические

связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I2

Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

Войнова Т.А. МОУ "Лицей "Эрудит" г.Рубцовск Алтайский край

Молекулярные Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные,

Слайд 14Металлические
Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы

металла.

Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Металлические Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства:

Слайд 15Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 16Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 17Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 18Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 19Какова природа возникновения химической связи?
Электронно-ядерное взаимодействие атомов, сопровождающееся выделением энергии
Часто встречаются

соединения в которых несколько видов связи

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Какова природа возникновения химической связи?Электронно-ядерное взаимодействие атомов, сопровождающееся выделением энергииЧасто встречаются соединения в которых несколько видов связи

Слайд 20N
H
H
H
Cl

-
[
[
*
*


*

*

*

.

.

.

H

N

H

H

[

*

.

.



+


ковалентная полярная


донорно-акцепторная



ионная связь

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

N H H H Cl - [ [ * * * * * . . . H

Слайд 21В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой:
При

электролитической диссоциации, соединения с ковалентной полярной связью, под влиянием сильно полярных молекул воды, становятся соединениями с ионной связью.
При испарении металлов, металлическая связь превращается в ковалентную.
В органической химии, ковалентная неполярная связь Br2, при его взаимодействии с непредельными углеводородами становится ионной
План характеристики химической связи:
Вид химической связи(учитывая ЭО элементов)
Механизм их образования
Какие возникают связи δ, π, кратность связи
Соответствующий тип кристаллической решетки, физические свойства данного вещества

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

В зависимости от условий,возможен переход от одного вида связи в другой:При электролитической диссоциации, соединения с ковалентной полярной

Слайд 22Тест
Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Тест Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 23Тест
Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

ТестВойнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 24Самопроверка
в
б
б
б
в

б
а
а
б
Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Самопроверкав бббвбаабВойнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Слайд 25Рефлексия: что? какой? зачем?
Домашнее задание:
- повторить § 6;
- выполнить упр. 3,4,6


гл.3 Кузьменко. Вопросы 84-112

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Рефлексия: что? какой? зачем?Домашнее задание:- повторить § 6;- выполнить упр. 3,4,6 гл.3 Кузьменко. Вопросы 84-112Войнова Т.А. МБОУ

Слайд 26Учебно-методический комплект
Габриелян О.С., Лысова Г.Г., . Общая химия.11класс., -М.: Дрофа, 2006.


Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Химия. 11 класс. Методическое пособие в 2х частях., - М.: Дрофа, 2003.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 11 класс., - М.: Вако. 2005.
Лидин Р.А. и др. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 2004.
Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. – М.:Дрофа, 2009.

Войнова Т.А. МБОУ КСОШ №2 г.Рубцовск Алтайский край

Учебно-методический комплектГабриелян О.С., Лысова Г.Г., . Общая химия.11класс., -М.: Дрофа, 2006. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Химия. 11
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по теме Спирты Презентация по теме Спирты 223
Презентация по химии на тему Кислород (8 класс) Презентация по химии на тему Кислород (8 класс) 213
Урок-презентация по химии для 9 класса Соли аммония Урок-презентация по химии для 9 класса Соли аммония 226
Презентация к уроку химии по теме:Непредельные карбоновые кислоты Презентация к уроку химии по теме:Непредельные карбоновые кислоты 300
Презентация по химии Карбоновые кислоты Презентация по химии Карбоновые кислоты 234
Влияние температурного режима на содержание аскорбиновой кислоты в соке плодов овощей и фруктов Влияние температурного режима на содержание аскорбиновой кислоты в соке плодов овощей и фруктов 178

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть