Презентация, доклад по химии на тему Азотная кислота ( 9 класс)

путём сухой перегонки:

а) селитры (NaNO3 или KNO3)

б) с квасцами (M+2SO4 * M3+2(SO4)3 * 24H2O, где где M+ — один из щелочных металлов (литий, натрий, калий, рубидий или цезий, а M3+ — один из трехвалентных металлов (обычно алюминий, хром или железо (III), например, Na2SO4 *Fe2(SO4)3 *24H2O

в) медным купоросом (CuSO4 * 5H2O).

Этот метод с теми или иными модификациями, наиболее существенной из которых была замена медного купороса железным (FeSO4 * 7H2O), применялся в европейской и арабской алхимии вплоть до XVII века,


когда немецкий химик И. Р. Глаубер предложил получать
азотную кислоту при умеренном нагревании (до 150ºC)
калиевой селитры с концентрированной серной кислотой:
 KNO3 + конц. H2SO4 =HNO3 + KHSO4.

Иоганн-Рудольф
Глаубер,
1604 – 1668 г.г.

:3) называется царской водкой;
она растворяет даже благородные металлы.

с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5

CaО + HNO3 =

б) CaCO3 + HNO3 =

в) Cu(OH)2 + HNO3 =

г) ZnO + HNO3 =

д) NaOH + HNO3 =

е) Na2SO3 + HNO3 =

2H+ + 2NO3– = Ca2+ + 2 NO3– + H2O
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
 
б) CaCO3 + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2NO3– =Ca2+ + 2 NO3– + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
 
в) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Сu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3– =Cu2+ + 2 NO3– + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
 
г) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2NO3– =Zn2+ + 2 NO3– + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
 
д) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na+ + OH– + H+ + NO3– =Na+ + NO3– + H2O
OH– + H+ = H2O
 
е) Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 + H2O
2Na+ + SO32 – + 2H+ + 2NO3– =2Na+ + 2NO3– + SO2 + H2O
SO32 – + 2H+ = SO2 + H2O

= …. Zn+2(NO3)2 + … N+2O +…. H2O

+ 2N+2O + 4H2O

… Zn0 +…. HN+5O3 (конц) =…. Zn+2(NO3)2 + … N+2O + …. H2O

= … Zn+2(NO3)2 + … N20 + … H2O

+ N20 + 6H2O

… Zn0 + … HN+5O3 (разб) = … Zn+2(NO3)2 + … N20 + … H2O

H2S+6O4 +… N+4O2 + … H2O

6N+4O2 + 2 H2O

… S0 + … HN+5O3 = … H2S+6O4 + … N+4O2 + … H2O

=… H3P+5O4 +…N+2O

+5 N+2O

… P0 + … HN+5O3 + … H2O = … H3P+5O4 + … N+2O

… H2O + … O20

O20

… HN+5O3 = … N+4O2 + … H2O + … O20

приобретают жёлтую окраску .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

балансами:
а) Cu + HNO3 (разб) =
б) Cr + HNO3 (разб) =
в) Ag + HNO3 (конц) =
г) S + HNO3 = H2SO4 + NO
д) P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O