Презентация, доклад по химии на тему Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса (8 класс)

сформулировал основы атомно-молекулярного учения.
Русский учёный-энциклопедист рассматривал строение вещества не как определённую комбинацию атомов, но как сочетание более крупных частиц —
, которые, в свою очередь, состоят из более мелких частиц —
.

молекул

корпускул

элементов

атомов

состав и важнейшие свойства.
2. Молекулы состоят из атомов. Атомы одного элемента сходны друг с другом, но отличаются от атомов других химических элементов.
3. Атомы и молекулы находятся в непрерывном движении.
4. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических — разрушаются.
5. Атомы в химических реакциях не разрушаются. Новые вещества образуются в процессе химических реакций из тех атомов, из которых состояли исходные вещества.

состав и важнейшие свойства.

сходны друг с другом, но отличаются от атомов других химических элементов.

О

Н

Н

Н2О

(Броуновское движение)

— разрушаются.

испарение

вещества образуются в процессе химических реакций из тех атомов, из которых состояли исходные вещества.

О

Н

Н

О

Н

Н

Н2О

Н2О

(Международная система единиц) масса измеряется в килограммах.

1кг = 1000 (103) г
1мг = 0,001(10−3) г
1т = 1000 кг

– 1,66 * 10 -24 г
масса атома углерода – 2*10 -23 г
масса атома кислорода – 2,66*10 -23 г
или ma(О)=0,0000000000000000000000000266 кг

пользоваться неудобно!

1а.е.м.= ma(C) / 12 = 1,99*10-23г/12= 0,166*10-23г

Таким образом а.е.м. это 1/12 массы атома углерода:

= 12
Аr(S) = 32
Запомните исключение:
Аr(Cl) = 35,5