учитель химии
Добрякова М.В.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Аммиак
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Аммиак
- 2. Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период
- 3. Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле
- 4. Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение
- 5. Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные
- 6. Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким
- 7. Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 +
- 8. Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления
- 9. II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака
- 10. Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+
- 11. Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду
- 12. Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих
- 13. Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид
- 14. Благодарю за внимание Интернет ресурсы1. Энциклопедия “Кругосвет”:
Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V группа2s2pНа внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,на которой находятся два спаренных электрона, и три p-орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону.
Слайд 2Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период
V группа
2s
2p
На
внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,
на которой находятся два спаренных электрона,
и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
неспаренному электрону.
на которой находятся два спаренных электрона,
и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
неспаренному электрону.
Слайд 3Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака атом
азота находится в
состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H :N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
Н
Н
Н
107,30
⋅⋅
На 4-й гибридизованной орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.
Форма молекулы – пирамидальная.
Н
:
:
Н
Слайд 4Содержание
Строение атома азота.
Образование молекулы аммиака.
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства.
Способы получения аммиака.
Химические свойства аммиака.
Образование иона аммония.
Свойства солей аммония.
Разложение солей аммония при нагревании.
Применение аммиака и солей аммония.
Химические свойства аммиака.
Образование иона аммония.
Свойства солей аммония.
Разложение солей аммония при нагревании.
Применение аммиака и солей аммония.
Слайд 5Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи N-H полярные, молекула
имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону
атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.
атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.
Слайд 6Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.
Почти в два
раза легче воздуха:
При охлаждении до -330С – cжижается.
Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.
При охлаждении до -330С – cжижается.
Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.
Слайд 7Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2
2NH3
Реакция проводится при нагревании, под давлением,
в присутствии катализатора.
В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
Слайд 8Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1. Аммиак - восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Слайд 9
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется
гидрат аммиака, который диссоциирует:
NH3 + H2O NH3H2OO NH4+ + OH-
NH3 + H2O NH3H2OO NH4+ + OH-
ион аммония
Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Метилоранж – оранжевый → желтый
Лакмус – фиолетовый → синий
С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO44 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония
Слайд 10Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+ H+
Н
:
:
Н
Н
:
:
N
N
:
Н
:
+
Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.
Слайд 11Соли аммония
Ион аммония по размерам и заряду близок к
ионам щелочных металлов,
поэтому соли
аммония похожи на соли щелочных металлов.
аммония похожи на соли щелочных металлов.
Кристаллические вещества.
Белого цвета.
Хорошо растворяются в воде. Их растворение
в воде сопровождается поглощением тепла.
Качественная реакция на ион аммония –
взаимодействие солей с растворами щелочей:
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
характерный резкий
запах аммиака
Слайд 12Разложение солей аммония при нагревании
Соли летучих кислот:
NH4ClCl =
Cl = NH3 + HCl
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
Cоли нелетучих кислот:
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3↑
(NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3↑ без нагревания
(NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3↑ при нагревании
Соли с анионом-окислителем:
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O
Слайд 13
Азотная кислота
Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода NH3⋅H2O
Жидкий
аммиак NH3
Аммиак
Азотные
удобрения
Производство
лекарств
Окислитель
ракетного
топлива
Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Хладоагент в
промышленных
холодильных
установках
Производство
фотопленки и
красителей
Обработка
драгоценных
металлов
Применение аммиака и солей аммония
Слайд 14Благодарю за внимание
Интернет ресурсы
1. Энциклопедия “Кругосвет”: химия Интернет ресурсы
http://www.krugosvet.ru/cMenu/23_00.htm
2. Популярная
библиотека химических элементов
http://www.n-t.org/ri/ps
3. Ни дня без химии: календарь-справочник по химической безопасности http://www.seu.ru/cci/lib/books/calendar/
4. Азбука Веб-поиска для химиков http://www.chemistry.bsu.by/abc/
5. Обучающая энциклопедия: химия http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
6. Бесплатный курс химии http://www.anriintern.com/chemistry/intro.shtml
7. Справочник по химии для школьников и студентов http://www.schoolchemistry.by.ru/
8. Алхимик: сайт по химии http://alhimik.ru/index.htm
3. Ни дня без химии: календарь-справочник по химической безопасности http://www.seu.ru/cci/lib/books/calendar/
4. Азбука Веб-поиска для химиков http://www.chemistry.bsu.by/abc/
5. Обучающая энциклопедия: химия http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
6. Бесплатный курс химии http://www.anriintern.com/chemistry/intro.shtml
7. Справочник по химии для школьников и студентов http://www.schoolchemistry.by.ru/
8. Алхимик: сайт по химии http://alhimik.ru/index.htm
