Презентация, доклад по химии на тему Аммиак

- бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти
вдвое меньше, чем у воздуха.

в основании — три атома водорода.

Азот

Водород

поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов
нюхали минерал  нашатырь (NH4Cl),
который при нагревании испаряет аммиак.

году. Через одиннадцать лет, в 1785 году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака. В начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. Это осуществил Ф. ГаберК.

Колонна синтеза аммиака, построенная в 1921 году

Хорошо растворим в воде (один объем воды растворят до 700 объемов аммиака).

3. Связи между атомами в молекуле аммиака – ковалентные.

4. Аммиак сжижается при температуре -33°С и становится твёрдым при -78°С.Жидкий аммиак растворяет неорганические и органические вещества, но не проводит электрический ток.

5. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.

растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щелочноземельные — в виде комплексов с аммиаком, обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании
эти комплексы разлагаются на металл и NH3.

Интересный факт:

Физические
свойства

известью:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑.

Выделяющийся аммиак содержит пары воды. Для осушения его пропускают через натронную известь (смесь извести с едким натром).

+1. При образовании аммиака водород окисляет азот, отнимая у него три электрона. За счёт оставшейся пары электронов азота и лёгкого отделения атомов водорода аммиак является активным соединением, вступающим в реакции с простыми и сложными веществами.

Химические
свойства

2.  Основные свойства.

N+2 
с кислородом
 1. Горение аммиака (при нагревании)
 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
3.с оксидами металлов
 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O
4. с сильными окислителями
 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
5.аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2
 
 

6. С кислотами NH3+HCl →NH4Cl 2NH3+H2SO4 → (NH4)2SO4

7. С водой
NH3+H2O=NH4OH  

Аммиака и соляной кислоты
NH3+HCl=NH4Cl          
    хлорид аммония

лепестки становятся зелёными, ярко-красные — чёрными.
2.Облака Юпитера состоят из аммиака.
3.Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры.
4.Нашатырный спирт реагирует с йодом с образованием крайне нестабильного иодистого азота в сухом кристаллическом
состоянии, что используется как эффектный химический опыт.