Презентация, доклад по химии на тему амфотерные металлы- цинк (11 класс)

Zn можно обнаружить в термальных водах, где он постоянно мигрирует, осаждаясь в виде того же сульфида. В роли главного осадителя цинка выступает сероводород. В качестве биогенного элемента цинк активно участвует в жизни многих организмов, причем

Слайд 1Тема урока:
Цинк: нахождение в природе, его свойства и применение.
г.Улан-Удэ

Тема урока: Цинк: нахождение в природе, его свойства и применение. г.Улан-Удэ

Слайд 5 Zn можно обнаружить в термальных водах, где он постоянно мигрирует, осаждаясь

в виде того же сульфида. В роли главного осадителя цинка выступает сероводород. В качестве биогенного элемента цинк активно участвует в жизни многих организмов, причем некоторые из них концентрируют в себе этот элемент (отдельные виды фиалок).
Zn можно обнаружить в термальных водах, где он постоянно мигрирует, осаждаясь в виде того же сульфида.

Слайд 8Физические и химические свойства цинка

Элемент Zn, с атомной (молярной) массой 65,37

г/моль занимает в таблице Менделеева ячейку под номером 30. Чистый цинк – это металл сине-белого цвета с характерным металлическим блеском. Его основные характеристики:
плотность – 7,13 г/см3
температура плавления – 419,5оС (692,5 К)
температура кипения – 913оС (1186 К)
удельная теплоемкость цинка – 380 дж/кг
удельная электропроводность – 16,5*10-6 см/м
удельное электрическое сопротивление – 59,2*10-9 ом/м (при 293 К)
Физические и химические свойства цинка Элемент Zn, с атомной (молярной) массой 65,37 г/моль занимает в таблице Менделеева

Слайд 102Zn+О2=2ZnО
Zn+S=ZnS
Zn+Сl2=ZnСl2
3Zn+2Р=Zn3Р2

Контакт цинка с воздухом приводит к образованию оксидной пленки и потускнению

поверхности металла. Элемент Zn легко образует оксиды, сульфиды, хлориды и фосфиды:
2Zn+О2=2ZnОZn+S=ZnSZn+Сl2=ZnСl23Zn+2Р=Zn3Р2Контакт цинка с воздухом приводит к образованию оксидной пленки и потускнению поверхности металла. Элемент Zn легко образует

Слайд 11
Zn+Н2О=ZnО+Н2
Zn+Н2S=ZnS+Н2
Zn+Н2SO4=ZnSO4+Н2
4Zn+10НNО3=4Zn(NО3)2+NН4NО3+3 Н2О
Zn+2КОH+2Н2О=К2[Zn(ОН) 4]+Н2

Цинк взаимодействует с водой, сероводородом, отлично растворяется в кислотах

и щелочах:
Zn+Н2О=ZnО+Н2Zn+Н2S=ZnS+Н2Zn+Н2SO4=ZnSO4+Н24Zn+10НNО3=4Zn(NО3)2+NН4NО3+3 Н2ОZn+2КОH+2Н2О=К2[Zn(ОН) 4]+Н2Цинк взаимодействует с водой, сероводородом, отлично растворяется в кислотах и щелочах:

Слайд 21Задачник (А.Н. Левкин, Н.Е.Кузнецова) 8-12, 8-11 г – базовое, повышенное 8-24
Домашнее

задание:
Задачник (А.Н. Левкин, Н.Е.Кузнецова) 8-12, 8-11 г – базовое, повышенное 8-24Домашнее задание:

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть