- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Амфотерность оксида и диоксида алюминия (9 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Амфотерность оксида и диоксида алюминия (9 класс)
- 2. Дать понятие об амфотерности;Рассмотреть амфотерные оксид и
- 3. Повторение изученного материала:Применение алюминия
- 4. Проверка Д/З:Упражнение №5 с.1301) 2Al0 + 3Cl20
- 5. Проверка Д/З:Упражнение №7 с.130Атомы алюминия не могут
- 6. Проверка Д/З:Задача №1 с.130 Дано:
- 7. Изучение нового материала: Алюминий в природе:
- 8. Оксид алюминия Al2O3Бокситы
- 9. В очищенном виде Al2O3 - белый тугоплавкий
- 10. Гидроксид алюминия Al(OH)3 белое гелеобразное вещество, нерастворимое
- 11. Получение гидроксида алюминияВ 2 пробирки налейте по
- 12. Доказательство амфотерности:1.Взаимодействие с кислотами В одну
- 13. Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих
- 14. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OAl(OH)3 +
- 15. Лабораторный опытОт перемены мест слагаемых сумма
- 16. Что наблюдали?В первой пробирке образовывался осадок, а
- 17. Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения:Домашнее задание:
Дать понятие об амфотерности;Рассмотреть амфотерные оксид и гидроксид алюминия;Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ.ЦЕЛИ УРОКА:
Слайд 1Автор:
учитель химии
МБОУ «Октябрьская школа-гимназия»
Щербина Марина Яковлевна
АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ДИОКСИДА АЛЮМИНИЯ
Слайд 2Дать понятие об амфотерности;
Рассмотреть амфотерные оксид и гидроксид алюминия;
Повторить, закрепить и
развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ.
ЦЕЛИ УРОКА:
Слайд 4Проверка Д/З:
Упражнение №5 с.130
1) 2Al0 + 3Cl20 = 2Al3+Cl31-
6 e
2) 2Al0 + Fe23+O3 = 2Fe0 + Al23+O
6 e
3) 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20
6 e
4) 2Al0 + 3S0 = Al23+S32-
6 e
5) 4Al0 + 3O20 = Al23+O32-
12 e
2) 2Al0 + Fe23+O3 = 2Fe0 + Al23+O
6 e
3) 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20
6 e
4) 2Al0 + 3S0 = Al23+S32-
6 e
5) 4Al0 + 3O20 = Al23+O32-
12 e
Слайд 5Проверка Д/З:
Упражнение №7 с.130
Атомы алюминия не могут быть окислителями, т.к. металлы
всегда отдают свои электроны:
2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20
6 e
в-ль, ок-ся ок-ль, в-ся
2) Ионы алюминия могут быть окислителями, принимая от других атомов нужное количество электронов:
Al3+Cl3 + 3K0 = Al0 + 3K+Cl
3 e
ок-ль, в-ся в-ль, ок-ся
2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H20
6 e
в-ль, ок-ся ок-ль, в-ся
2) Ионы алюминия могут быть окислителями, принимая от других атомов нужное количество электронов:
Al3+Cl3 + 3K0 = Al0 + 3K+Cl
3 e
ок-ль, в-ся в-ль, ок-ся
Слайд 6Проверка Д/З:
Задача №1 с.130
Дано:
Решение:
n(Na) = 1 моль 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
m(Al) = ? 2 моль 1 моль
1 моль 0,5 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль 3 моль
Х моль 0,5 моль
Х= 2*0,5/3 = 0,33 моль
m(Al) = n*M = 0,33 моль * 27г/моль = 8,91 г.
Ответ: 8,91 г.
n(Na) = 1 моль 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
m(Al) = ? 2 моль 1 моль
1 моль 0,5 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль 3 моль
Х моль 0,5 моль
Х= 2*0,5/3 = 0,33 моль
m(Al) = n*M = 0,33 моль * 27г/моль = 8,91 г.
Ответ: 8,91 г.
Слайд 8Оксид алюминия Al2O3
Бокситы Корунд
Глинозём
горная порода минерал
драгоценные
камни
рубины сапфиры
горная порода минерал
драгоценные
камни
рубины сапфиры
Слайд 9В очищенном виде Al2O3 -
белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С,
температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу.
Получают:
1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Химические свойства:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;
Проявляет амфотерные свойства
Получают:
1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Химические свойства:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;
Проявляет амфотерные свойства
Слайд 10Гидроксид алюминия Al(OH)3
белое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде, входит в
состав многих бокситов.
типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:
типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:
Слайд 11Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли
алюминия
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Лабораторный опыт:
Слайд 12Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком прилейте
раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Лабораторный опыт:
Слайд 13Что наблюдали?
Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Вывод: гидроксид алюминия
проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.
Слайд 14
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] +
+3H2O
Запишите уравнения реакций:
![Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OAl(OH)3 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] +](/img/thumbs/78c46237aa820dc9f9b4d5c1c38d6f71-800x.jpg "Презентация по химии на тему Амфотерность оксида и диоксида алюминия (9 класс) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OAl(OH)3 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] +")
Слайд 15Лабораторный опыт
От перемены мест слагаемых
сумма …. изменяется!!!
1. В одну
пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH.
2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.
2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.
Слайд 16Что наблюдали?
В первой пробирке образовывался
осадок, а во второй НЕТ !!!
Вывод:
для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент!
Во втором случае изначально щелочь была в избытке:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Во втором случае изначально щелочь была в избытке:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Слайд 17Генетический ряд алюминия.
Осуществите превращения:
Домашнее задание:
Na[Al(OH)4]
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Al2(SO4)3
Параграф 42, с.130 задача №2.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Al2(SO4)3
Параграф 42, с.130 задача №2.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
