- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии на тему Алкины
Содержание
- 1. Презентация по химии на тему Алкины
- 2. Понятие об алкинахАЛКИНЫ – непредельные углеводороды, содержащие
- 3. алкинНС СНН3С С СН
- 4. Характеристика тройной связиВид гибридизации – spВид
- 5. Строение алкинов
- 6. Схема образования sp -гибридных орбиталей
- 7. Схема образования тройной связи
- 8. Гомологический ряд алкинов C2H2 C3H4 C4H6 C5H8 C6H10 C7H12Этин (ацетилен) ПропинБутинПентинГексинГептин
- 9. ВИДЫ ИЗОМЕРИИ СН ≡ С − СН2
- 10. СН ≡ С − СН2 − СН2
- 11. СН ≡ С –СН2 –СН3 СН2=СН–СН=СН2
- 12. Номенклатура алкинов
- 13. Дайте названия углеводородам:НС СНН3С
- 14. Получение алкинов1. Карбидный способ (гидролиз карбида кальция):Основной недостаток – большие затраты электроэнергии на производство карбида кальция.
- 15. 2. Термический крекинг метана.
- 16. 3. Дегидрогалогенирование спиртовым раствором щёлочи:
- 17. Физические свойства алкинов
- 18. Химические свойства алкинов1. Гидрирование (присоединение водорода):
- 19. 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают
- 20. 3. Гидрогалогенирование (присоединение галогенводородов):
- 21. Правило В. В. Марковникова: водород присоединяется
- 22. 4. Реакция полимеризации (тримеризации): Реакция Зелинского
- 23. 5. Реакция Кучерова
- 24. Горение (горят светящимся и коптящим пламенем с
- 25. Кислотные свойства. 7) Водородные атомы ацетилена
- 26. Применение алкинов
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. Слайд 29
- 30. Слайд 30
- 31. Выводы:Углеводороды с общей формулой СnH2n-2,
- 32. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ П. 6
- 33. Составьте уравнения указанных реакций, укажите условия их
- 34. Источники информации 1. Петров А.А., Бальян Х.В.,
- 35. 5. Оганесян Э.Т. Руководство
Понятие об алкинахАЛКИНЫ – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь с общей формулой СnН2n - 2
Слайд 2Понятие об алкинах
АЛКИНЫ – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную
связь с общей формулой
СnН2n - 2
СnН2n - 2
Слайд 4Характеристика
тройной связи
Вид гибридизации – sp
Вид связи – ковалентная полярная
По типу
перекрывания – 1δ и 2 π
Слайд 8Гомологический
ряд алкинов
C2H2
C3H4
C4H6
C5H8
C6H10
C7H12
Этин (ацетилен)
Пропин
Бутин
Пентин
Гексин
Гептин
Слайд 9ВИДЫ ИЗОМЕРИИ
СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3
пентин-1
СН ≡ С − СН − СН3
⏐
СН3
3-метилбутин-1
СН ≡ С − СН − СН3
⏐
СН3
3-метилбутин-1
1. Изомерия углеродного скелета
Слайд 10
СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3
пентин-1
СН3− С ≡ С − СН2 − СН3
пентин-2
СН3− С ≡ С − СН2 − СН3
пентин-2
2. Изомерия положения
тройной связи
Слайд 11СН ≡ С –СН2 –СН3 СН2=СН–СН=СН2
бутин-1 бутадиен-1,3
СН ≡ С − СН2 − СН2 − СН3
пентин-1
СН2=СН–СН=СН – СН3
пентадиен-1,3
3. Межклассовая изомерия с алкадиенами
Слайд 14Получение алкинов
1. Карбидный способ (гидролиз карбида кальция):
Основной недостаток – большие затраты
электроэнергии на производство карбида кальция.
Слайд 19 2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция
на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов.
HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2
Слайд 21Правило В. В. Марковникова:
водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому
углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов.
Слайд 235. Реакция Кучерова (присоединение воды к
ацетилену в присутствии солей ртути с образованием альдегида):
этин
уксусный альдегид
Слайд 24Горение (горят светящимся и коптящим пламенем с выделением большого количества тепла)
C2H2 + 2О2 → 2СО2 + Н2О + 2600 кДж
2) Неполное окисление - обесцвечивают раствор марганцовки KMnO4, (качественная реакция)
2) Неполное окисление - обесцвечивают раствор марганцовки KMnO4, (качественная реакция)
6. Окисление алкинов
Слайд 25Кислотные свойства.
7) Водородные атомы ацетилена способны замещаться металлами
с образованием ацетиленидов. Так, при действии на ацетилен металлического натрия или амида натрия образуется ацетиленид натрия.
HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H2
Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O
(аммиачный р-р)
HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl
(аммиачный р-р)
HC≡CH + 2Na → NaC≡CNa + H2
Ацетилениды серебра и меди получают взаимодействием с аммиачными растворами соответственно оксида серебра и хлорида меди. HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O
(аммиачный р-р)
HC≡CH + CuCl2 → CuC≡CCu↓+ 2HCl
(аммиачный р-р)
Слайд 31Выводы:
Углеводороды с общей формулой СnH2n-2,
в молекулах которых имеется одна тройная связь, называются алкинами.
Наиболее характерной реакцией для алкинов является реакция присоединения.
Присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути приводит к образованию альдегида и называется реакцией Кучерова.
Алкины применяются для синтеза галогенпроизводных, широко используются как растворители и для получения полимеров.
Наиболее характерной реакцией для алкинов является реакция присоединения.
Присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути приводит к образованию альдегида и называется реакцией Кучерова.
Алкины применяются для синтеза галогенпроизводных, широко используются как растворители и для получения полимеров.
Слайд 33Составьте уравнения указанных реакций, укажите условия их протекания, назовите полученные вещества
I
и III варианты: этен
II и IV варианты: пропен
Слайд 34Источники информации
1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т.
Органическая химия.
Учебник для вузов./ Под
ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство
Новая Волна», 2002.
3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах.
Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997.
4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и
свойства органических веществ. Пособие для
учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981.
2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство
Новая Волна», 2002.
3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах.
Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997.
4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и
свойства органических веществ. Пособие для
учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.
Слайд 35 5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии
поступающим в вузы.
Справочное пособие. – М.:
Высшая школа,1991.
6. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение
химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.:
Просвещение, 1983.
7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные
планы. – Волгоград: Учитель, 2004.
8. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия:
Подготовка к государственному
централизованному тестированию. – Саратов:
Лицей, 2002.
Высшая школа,1991.
6. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение
химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.:
Просвещение, 1983.
7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные
планы. – Волгоград: Учитель, 2004.
8. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия:
Подготовка к государственному
централизованному тестированию. – Саратов:
Лицей, 2002.
