Презентация, доклад по химии на тему: Алкены

Содержание

1. Презентация по химии на тему: Алкены
2. Цели: изучить химические свойства алкенов; формировать умение
3. Вариант 1СН3 – СН2 – С =
4. I. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ:1) с водородом (реакция гидрирования):
5. 3) с галогеноводородами (реакция гидрогалогенирования):СН3 – СН
6. 4) с водой (реакция гидратации):
7. II. Реакции окисления:3CH2 = CH2 + 2KMnO4
8. Реакции горения:Полное горение:
9. 1. В щелочной среде алкены окисляются до:а)

Цели: изучить химические свойства алкенов; формировать умение составлять уравнения реакций с участием алкенов.Оборудование: растворы KMnO4, Br2, спички, спиртовка.

Главная
Химия
Презентация по химии на тему: Алкены

Слайд 1ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
Выполнил: Бондарев Геннадий Вячеславович

Слайд 2Цели: изучить химические свойства алкенов; формировать умение составлять уравнения реакций с

участием алкенов.
Оборудование: растворы KMnO4, Br2, спички, спиртовка.

Цели: изучить химические свойства алкенов; формировать умение составлять уравнения реакций с участием алкенов.Оборудование: растворы KMnO4, Br2, спички,

Слайд 3Вариант 1
СН3 – СН2 – С = СН – СН3

│
СН3

СН2 = С – СН2 – СН2 – СН – СН3

СН3 С2Н5

Вариант 2
СН2 = СН – СН2 – СН – СН3
│
СН3

СН3 – СН – СН = С – СН2 – СН3

С2Н5 СН3

Проверочная работа

Задание: дайте названия веществам.

Слайд 4I. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ:
1) с водородом (реакция гидрирования):

Pt
СН3 – СН2 – СН = СН2 + Н2 → СН3 – СН2 – СН2 – СН3
бутан

2) с галогенами (реакция галогенирования):
СН2 = СН2 + Br2 → CH2 – CH2
│ │
Br Br
дибромэтан
СН2 = СН2 + Br2 → идет обесцвечивание раствора брома, это качественная реакция на обнаружение двойной связи.

Слайд 53) с галогеноводородами (реакция гидрогалогенирования):
СН3 – СН = СН2 + НBr

→ СН3 – СН – СН3
│
Br
2-бромпропан

Эта реакция идет по правилу Марковникова: при присоединении галогеноводорода к алкену, водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному.

3) с галогеноводородами (реакция гидрогалогенирования):СН3 – СН = СН2 + НBr → СН3 – СН – СН3

Слайд 64) с водой (реакция гидратации):

H3PO4,
t0
CH2 = CH2 + H2O → CH3 – CH2 – OH
этанол
СН3 – СН = СН2 + Н2О → СН3 – СН – СН3
│
ОН
пропанол-2

Эта реакция также идёт по правилу Марковникова.

5) реакция полимеризации:
УФ-свет
nCH2 = CH2 −→ ( – CH2 – CH2 – )n

Слайд 7II. Реакции окисления:
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2

– CH2 + 2MnO2↓ + 2KOH
│ │
ОН ОН
этандиол-1,2
этиленгликоль

CH2 = CH2 + [O] = обесцвечивание раствора перманганата калия.

Эта реакция является качественной на двойную связь.

5СН3 – СН = СН – СН3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 10СН3 – СООН +
+ 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

II. Реакции окисления:3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 – CH2 + 2MnO2↓ + 2KOH

Слайд 8Реакции горения:

Полное горение:

t0
CH2 = CH2 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О

Неполное горение:
PdCl2
2СН2 = СН2 + О2 → 2СН3 – СНО
CuCl2

Слайд 91. В щелочной среде алкены окисляются до:
а) алкинов; б) одноатомных

спиртов; в) многоатомных спиртов;
г) альдегидов
2. Для алкенов характерными реакциями являются:
а) реакции присоединения; б) реакции окисления; в) реакции
изомеризации; г) реакции отщепления
3. При полном сгорании алкенов образуются:
а) углекислый газ и вода; б) углекислый газ и водород; в) альдегид;
г) карбоновая кислота и вода
4. Качественной реакцией на алкены является:
а) взаимодействие с бромом; б) взаимодействие с водой;
в) взаимодействие с галогеноводородами; г) взаимодействие с
кислородом
5. Алкены в кислой среде окисляются до:
а) многоатомных спиртов; б) одноатомных спиртов;
в) карбоновых кислот; г) альдегидов