Презентация, доклад по химии на тему: Алкены. Физические и химические свойства

Содержание

Физические свойства алкеновЭтилен — бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде.Этилен

Слайд 1Непредельные углеводороды содержат одну или несколько углеродных связей.
Простейший представитель —
этилен или

этен.
Непредельные углеводороды содержат одну или несколько углеродных связей.Простейший представитель —этилен или этен.

Слайд 2Физические свойства алкенов
Этилен — бесцветный газ, почти без запаха, немного легче

воздуха, плохо растворим в воде.

Этилен

Физические свойства алкеновЭтилен — бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде.Этилен

Слайд 3Sbrools
Пропилен
Физические свойства алкенов
Бутен
Пропилен и бутилен — также газообразны.
От пентена до октадецена

включительно углеводороды находятся в жидком состоянии, а начиная
с нонадецена — в твёрдом.
SbroolsПропиленФизические свойства алкеновБутенПропилен и бутилен — также газообразны.От пентена до октадецена включительно углеводороды находятся в жидком состоянии,

Слайд 4Алкены плохо растворимы
в воде, но хорошо — в органических
растворителях. Этилен и

пропилен горят коптящим пламенем.

Физические свойства алкенов

Алкены плохо растворимыв воде, но хорошо — в органическихрастворителях. Этилен и пропилен горят коптящим пламенем.Физические свойства алкенов

Слайд 5Химические свойства алкенов
Двойная связь в алкенах состоит
из прочной сигма-связи и более
«размытой»,

то есть более слабой пи-связи, открытой для многих реакций.

Сигма-связь

Пи-связь

Химические свойства алкеновДвойная связь в алкенах состоитиз прочной сигма-связи и более«размытой», то есть более слабой пи-связи, открытой

Слайд 6Кратная связь представляет собой область повышенной электронной плотности, которая доступна для

частиц с полным или частичным положительным зарядом — электрофилов.
Кратная связь представляет собой область повышенной электронной плотности, которая доступна для частиц с полным или частичным положительным

Слайд 7Реакции присоединения
Реакция гидрирования (гидрогенизация) — это реакция взаимодействия с водородом, которая

происходит в присутствии катализатора никеля и при повышенной температуре.

t, Ni
CnH2n + H2 → CnH2n+2

Реакции присоединенияРеакция гидрирования (гидрогенизация) — это реакция взаимодействия с водородом, которая происходит в присутствии катализатора никеля и

Слайд 8Реакции присоединения
Алкены вступают в реакцию галогенирования — это реакция взаимодействия с

галогенами.

CnH2n + Г2 → CnH2nГ2

Реакции присоединенияАлкены вступают в реакцию галогенирования — это реакция взаимодействия с галогенами.CnH2n + Г2 → CnH2nГ2

Слайд 9Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

Слайд 10Качественной реакцией для алкенов является обесцвечивание бромной воды, которая изначально имеет

бурое окрашивание.

СH2 = CH2 + Br2→CH2—CH2

| |
Br Br

Качественной реакцией для алкенов является обесцвечивание бромной воды, которая изначально имеет бурое окрашивание.СH2 = CH2 + Br2→CH2—CH2|	|Br	Br

Слайд 11Реакции присоединения
R—CH = CH2 + НГ → R—CH—CH3
| Г
Реакция гидрогалогенирование —

это реакция взаимодействия
с галогенводородами.
Реакции присоединенияR—CH = CH2 + НГ → R—CH—CH3| ГРеакция гидрогалогенирование — это реакция взаимодействияс галогенводородами.

Слайд 12Гидратация — реакция присоединения молекул
воды так же является характерной для алкенов.
R—СH

= CH2 + H—OH → R—CH—CH3
| OH

t,H3PO4

CH2 = CH2 + H2O →

CH3—CH2—OH

t,H3PO4

Гидратация — реакция присоединения молекулводы так же является характерной для алкенов.R—СH = CH2 + H—OH	→	R—CH—CH3| OHt,H3PO4CH2 =

Слайд 13Марковников Владимир Васильевич 1803–1873 гг.
Присоединение галогенводородов и воды
к несимметричным алкенам происходит

по правилу Марковникова Владимира Васильевича.
Марковников Владимир Васильевич 1803–1873 гг.Присоединение галогенводородов и водык несимметричным алкенам происходит по правилу Марковникова Владимира Васильевича.

Слайд 14Ещё одной характерной реакцией для алкенов и для всех органических соединений

является реакция окисления.
Ещё одной характерной реакцией для алкенов и для всех органических соединений является реакция окисления.

Слайд 15Реакция горения — разновидность
быстропротекающей реакции окисления.
CnH2n +3n : 2O2 → nCO2 +

nH2O + Q

t, p, kat

Реакция горения — разновидностьбыстропротекающей реакции окисления.CnH2n  +3n : 2O2	→	nCO2 + nH2O + Qt, p, kat

Слайд 16Окисление перманганатом калия в нейтральной среде — это качественная реакция алкенов,

розовый раствор марганцовки обесцвечивается.

R—CH = CH2 + KMnO4 + H2O →
→ R—CH(ОН)—CH2(ОН) + MnO2↓ + KOH
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →
→ 3CH2(ОН)—CH2(ОН) + 2MnO2↓ + 2KOH

KMnO4

C2H4

MnO2

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде — это качественная реакция алкенов, розовый раствор марганцовки обесцвечивается.R—CH = CH2

Слайд 17Реакции полимеризации
nCH2 = CH2
(—CH2—CH2—)n
→t, p
nCH2 = CH—CH3 → (—CH2—CH—)n
|
CH3
t, p, kat
Мономер
Полимер
Полимер
Этилен

Мономер

Полиэтилен

Полипропилен

Этилен

Реакции полимеризацииnCH2 = CH2(—CH2—CH2—)n→t, pnCH2  = CH—CH3	→ (—CH2—CH—)n|CH3t, p, katМономерПолимерПолимерЭтилен МономерПолиэтиленПолипропиленЭтилен

Слайд 18Реакция полимеризации — процесс последовательного соединения одинаковых молекул в большие
по размерам

молекулы.
Реакция полимеризации — процесс последовательного соединения одинаковых молекул в большиепо размерам молекулы.

Слайд 19Этиленовые углеводороды с воздухом образуют небезопасные взрывные
смеси, про это надо помнить

во время работы с ними.
Этиленовые углеводороды с воздухом образуют небезопасные взрывныесмеси, про это надо помнить во время работы с ними.

Слайд 20Для этиленовых углеводородов характерны реакции:
присоединения;
окисления;
полимеризации.

Для этиленовых углеводородов характерны реакции:присоединения;окисления;полимеризации.

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть