Презентация, доклад по химии на тему Алканы

смесь газообразных углеводородов с небольшой молекулярной массой.Основным компонентом природного газа является метан, доля которого в зависимости от месторождения составляет от 75% до 99% по объему.

Алканы

Алканы-это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Состав их отражает общая формула CnH2n+2. Свое название “ предельные углеводороды” алканы получили потому, что все валентности атомов углерода в этих молекулах насыщены атомами водорода до предела.

Физические свойства алканов зависят от состава их молекул, т.е от относительной молекулярной массы. С увеличением относительной молекулярной массы у алканов увеличивается температура кипения и плотность, а также меняется агрегатное состояние: первые четыре алкана - газообразные вещества, следующие одиннадцать - жидкости, а начиная с гексадекана - твердые вещества.

начиная с бутана, у каждого алкана с линейной цепью появляются изомеры с разветвленным углеродным скилетом, возникла необходимость выработать систему их названий. Такая система была Международным союзом теоретической и прикладной химии и получила название международной номенклатуры ИЮПАК

цепь атомов углерода(главную цепь)
Атомы углерода главной цепи нумеруют , начиная с того конца, к которому ближе разветвление
В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны . Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов , то цифрой указывают место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра-, и т.д.
Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

их использование в качестве топлива, является реакция горения:
СxHy+(x+0.5y)O2→xCO2 + 0.5yH2O.

это ценное химическое сырье. Его переработка основана на других свойствах алканов.
Для них, как для предельных углеводородов, наиболе характерны реакции замещения.
Метан вступает в реакции полного и неполного разложения в зависимости от условий реакции. При температуре 1000 °С происходит полное разложение метана. При этом образуются сажа и водород :
CH4→C + 2H2

типографской краски и картриджей для принтеров, а водород, например, для производства аммиака.
Неполное разложение метана проводят при температуре 1500°С и резком охлаждении продуктов реакции. В результате этого процесса получают важный углеводород ацетелен C2H2, а так же водород:
2CH4→C2H2 + 3H2

Дегидрирование

В присутствии катализаторов от молекул алканов отщепляются молекулы водорода.
Реакции отщепления молекул водорода от молекул органического соединения называют реакциями дегидрирования.
Например, дегидрированием этана получают этилен - ценный химический продукт :
CH3 - CH3 →CH2=CH2+H2

за внимание!