- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Металлы. Общая характеристика
Содержание
- 1. Презентация по химии Металлы. Общая характеристика
- 2. 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева
- 3. 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева
- 4. В группах:
- 5. 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. МенделееваК
- 6. 2.Строение атомов металлов и веществ металловИз положения
- 7. 2. У атомов металлов
- 8. Металлическая связь – это связь в металлах
- 9. Кристаллическая решетка в металлах
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Температура плавленияМеМеталлический блескТеплопровод-ностьЭлектропровод-ностьТемпература кипенияТвердостьПлотностьПластичность3. Физические свойства металлов
- 13. 3. Физические свойства металлов 1. Металлический блескСамые
- 14. Слайд 14
- 15. 3. Физические свойства металлов Наименьшая электропроводность в
- 16. Слайд 16
- 17. При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением
- 18. 3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления и кипенияКалий ВольфрамРтуть
- 19. 3. Температуры плавления и кипения
- 20. 3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления
- 21. Нить накаливания
- 22. 3. Физические свойства металлов 4. ТвёрдостьЩелочные металлы режутся ножом
- 23. 4. Твёрдость
- 24. Хром – самый твёрдый металл
- 25. 4. ТвёрдостьСамый твердый – хром (режет стекло).Самые
- 26. Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса
- 27. 5. Плотность
- 28. Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3),
- 29. Литий – самый лёгкий металл
- 30. Осмий – самый тяжёлый металлОсмий – самый дорогой металл (изотоп 187)
- 31. 6. ПластичностьПластичность - способность изменять форму при
- 32. Сусальное золото
- 33. Ряд активности металлов последовательность, в которой металлы
- 34. Слайд 34
- 35. Химические свойства металлов
- 36. Взаимодействие с неметаллами:с кислородом
- 37. Взаимодействие со сложными веществами:с водой
- 38. Взаимодействие растворами кислот
- 39. Взаимодействие с растворами солей«Каждый металл вытесняет из
- 40. Какие реакции практически осуществимы?
- 41. 1.Zn+2HCl→2.Сu+HCl→3.Fe+CuSO4→4.Cu+FeCl2→5.Cu+O2→
- 42. Выводы :Все металлы имеют --------------- кристаллическую решетку.В
- 43. РЕФЛЕКСИЯ1. Вам было легко или были трудности?2.
- 44. Домашнее заданиеПодготовить сообщение по теме: «Химические и
- 45. Какие реакции практически осуществимы?
- 46. Выводы :Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.В
1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева
Слайд 4
В группах:
металлические
свойства усиливаются
причина:
1.увеличивается заряд ядра,
2.число электронов на внешнем не изменяется
3.радиус атома увеличивается
В периодах:
металлические свойства уменьшаются
причина:
1. увеличивается заряд ядра
2. число электронов на внешнем увеличивается
3. радиус атома уменьшается
причина:
1.увеличивается заряд ядра,
2.число электронов на внешнем не изменяется
3.радиус атома увеличивается
В периодах:
металлические свойства уменьшаются
причина:
1. увеличивается заряд ядра
2. число электронов на внешнем увеличивается
3. радиус атома уменьшается
Слайд 51.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева
К элементам - металлам относятся:
s - элементы I и II групп, все d- и f -элементы,
а также p- элементы главных подгрупп:
III (кроме бора),
IV (Ge, Sn, Pb),
V (Sb,Bi) и VI (Po).
Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).
Слайд 62.Строение атомов металлов и веществ металлов
Из положения в таблице Д.И. Менделеева
следует:
Атомы
металлов на последнем
энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē.
Исключения:
Ge, Sn, Pb – 4ē; Sb, Bi – 5ē; Po – 6ē.
энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē.
Исключения:
Ge, Sn, Pb – 4ē; Sb, Bi – 5ē; Po – 6ē.
Слайд 7 2. У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому
металлы легко отдают
внешние электроны.
Металлы в реакциях восстановители!
2.Строение атомов металлов и веществ металлов
Слайд 8Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами
металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.
Химическая связь в металлах
2.Строение атомов металлов и веществ металлов
Слайд 12Температура плавления
Ме
Металлический блеск
Теплопровод-ность
Электропровод-ность
Температура кипения
Твердость
Плотность
Пластичность
3. Физические свойства металлов
Слайд 133. Физические свойства металлов
1. Металлический блеск
Самые блестящие металлы – Hg,
Ag, Pd.
В порошке все металлы, кроме Al и Mg,
теряют блеск и имеют чёрный или
тёмно-серый цвет.
В порошке все металлы, кроме Al и Mg,
теряют блеск и имеют чёрный или
тёмно-серый цвет.
Слайд 153. Физические свойства металлов
Наименьшая электропроводность в ряду:
Mn → Pb
→ Hg.
В ряду: Ag→Cu → Al → Fe уменьшается.
2. Электропроводность
и теплопроводность
Слайд 17При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов
и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".
3. Физические свойства металлов
2. Электропроводность
и теплопроводность
Слайд 203. Физические свойства металлов
3. Температуры плавления
и кипения
Самый легкоплавкий металл
– ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл –
вольфрам (t°пл. = 3370°C).
Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.
вольфрам (t°пл. = 3370°C).
Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.
Слайд 254. Твёрдость
Самый твердый – хром (режет стекло).
Самые мягкие – щелочные металлы
– калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.
3. Физические свойства металлов
Слайд 26Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше
радиус его атома
5. Плотность
3. Физические свойства металлов
Платина и золото – одни из тяжёлых металлов
Слайд 28Самый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине.
Самый тяжелый
– осмий (ρ =22,6 г/см3).
5. Плотность
3. Физические свойства металлов
Слайд 316. Пластичность
Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку,
прокатываться в тонкие листы. В ряду :
Au→Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Fe уменьшается.
Au→Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Fe уменьшается.
3. Физические свойства металлов
Слайд 33Ряд активности металлов последовательность, в которой металлы расположены в порядке увеличения их
стандартных электрохимических потенциалов
Увеличение восстановительных свойств
Слайд 39Взаимодействие с растворами солей
«Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы,
находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее»
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
Слайд 42Выводы :
Все металлы имеют --------------- кристаллическую решетку.
В металлах осуществляется --------------------- связь.
Основные
физические свойства металлов – металлический блеск, электро- и теплопроводность, пластичность обусловлены ----------------------металлов.
Металлы проявляют только ------------------------свойства, потому что в реакциях они всегда ---------- свои электроны.
Металлы используют в основном в виде --------------.
Металлы проявляют только ------------------------свойства, потому что в реакциях они всегда ---------- свои электроны.
Металлы используют в основном в виде --------------.
Слайд 43РЕФЛЕКСИЯ
1. Вам было легко или были трудности?
2. Какое задание было самым
интересным и почему?
3.Как вы можете использовать полученные знания на уроке при изучении других предметов и в жизни?
4.Как бы вы оценили свою работу?
3.Как вы можете использовать полученные знания на уроке при изучении других предметов и в жизни?
4.Как бы вы оценили свою работу?
Слайд 44Домашнее задание
Подготовить сообщение по теме:
«Химические и физические свойства металла (AL
Cu Fe Cr) и его связь в моей профессиональной деятельностью».
Учебник Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Глава V. Металлы. &22-27.
Учебник Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Глава V. Металлы. &22-27.
Слайд 46Выводы :
Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.
В металлах осуществляется металлическая связь.
Основные
физические свойства металлов – металлический блеск, непрозрачность, электро- и теплопроводность, пластичность обусловлены строением металлов.
Металлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны.
Металлы используют в основном в виде сплавов.
Металлы имеют важное значение в жизни человека.
Металлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны.
Металлы используют в основном в виде сплавов.
Металлы имеют важное значение в жизни человека.
