Презентация, доклад по химии Ковалентная полярная связь.Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи (10 класс)

связи. Свойства веществ с ковалентной связью. Кристаллические решетки.

связи.
3.Объяснять формирование иона аммония в растворе аммиака и в его соединениях.
4.Объяснять взаимосвязь между свойствами веществ,
строением молекулы и типом кристаллической решетки.
5.Приводить примеры веществ с различными типами кристаллических решеток и определять в них тип связи.
6. Определять взаимосвязь между типом видом связи, типом кристаллической решетки и свойствами вещества.
7.Осуществлять рефлексию своей деятельности.

В результате изучения темы, вы будете способны:

Брайк Кроунфорд-мл.

своему качеству. Да умилосердится Бог над нашим веком и откроет у кого-либо мысленные очи, чтобы тот правильно понял связи вещей и сообщил это другим».
Я.А. Каменский (Великая дидактика
гл.XVII. Основоположение III).

P2O5;
Na2SO4; SO3; CH4; KBr;
2.Какая связь образуется между элементами с №1 и №9; №11 и№16
3. Какая молекула более полярна
НF – HCl - HBr – H I

Задание 1. Повторяем с контролем

2) H2S 3) H2Se
Какая молекула прочнее?

Задание 1. Повторяем с контролем

Na+Cl-, Ca+2F-2)
2. При взаимодействии атомов одного и того же неметалла образуется
ковалентная неполярная связь (H2, Cl2, N2, O2)
3. При взаимодействии атомов разных неметаллов образуется ковалентная полярная связь
(HCl, H2O, CH4)

Примеры?

Какая связь?

Какая связь?

Какая связь?

Примеры?

Примеры?

Задание 2. Экспресс -опрос

общих электронных пар она бывает …………., ………… и ……….. . По электроотрицательности элементов ковалентную связь делят на ……………….. и …………………..».
5. Найдите черты сходства и различия у ковалентной полярной и неполярной связи.

Задание 2. Экспрес-опрос

=NH4 + CL-

1.Напишите уравнение реакции
образования хлорида аммония

NH4 +

NH3

H

возможности

III,

V

+1H )
1

1s1

1s1

I

неметалл

неметалл

???Сколько атомов может присоединить к себе азот

NH3
– пирамидальная.

Н

:

:

Н

Азот с водородом
образует
3 ковалентные
связи по
обменному
механизму

как атома
с большей ЭО.
ЭО (Н)=2,1
ЭО (N)=3,5.
Молекула полярная.

Азот с
водородом
образует
3 ковалентные
связи по
обменному
механизму

Может ли азот аммиака присоединить к себе атомы других элементов?

•

атома и свободной орбитали другого атома.
Атом, обдающий электроны для образования химической связи, называется донором. Атом, предоставляющий орбиталь для образования химической связи, называется акцептором.
А: + □ В → А+ В-
донор акцептор

Донорно-акцепторный механизм

HCl→NH4Cl
H +
. . . .
H : N : H + Hδ+Clδ-↔ Н : N : H Cl-
. . . .
Н Н
донор акцептор ион аммония хлорид ион

HOH→NH4OH
H +
. . . .
H : N : H + Hδ+OHδ-↔ Н : N : H OH-
. . . .
Н Н
донор акцептор ион аммония гидроксид ион

строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

собою.При низких t, когда тепловое движение затруднено, частицы строго ориентируются в пространстве и образуют кристаллическую решётку.
Если мысленно соединить точки пространства, в которых расположены частицы вещества, то получится пространственный каркас, который и называют кристаллической решеткой. Французский ученый и морской офицер Огюст Браве (1811-1863) впервые представил кристалл в виде решетки, в пересечении прутьев которой размещаются слагающие ее частицы. Точки пространства, в которых находятся частицы вещества, называют узлами , а между ними- межузловое пространство.

с прочными ковалентными связями между атомами. В то же время отдельные молекулы взаимосвязаны гораздо слабее, что делает молекулярный кристалл довольно непрочным.

Молекулярная кристаллическая решетка

связывают прочные узы брака (подобно прочной связи атомов внутри молекулы), а вот отношения между парами носят поверхностный характер: они могут дружить семьями, испытывать дружеские чувства, но довольно свободно могут обойтись и друг без друга.

Аналогия

заряженные ионы, удерживаемые силами электростатич. притяжения.

Пусть мужчины символизируют катионы, а женщины - анионы. Тогда каждый человек оказывается в зоне действия обаяния окружающих его представителей противоположного пола, к которым он (она) в силу закона притяжения противоположностей испытывает интерес. Интерес этот одинаково выражен во всех направлениях, поскольку на рисунке - холостые мужчины и незамужние женщины. Этим и объясняется повышенная прочность ионного кристалла.

Аналогия

протяженную пространственную сеть. В этом случае структура отличается таким внутренним единством, что можно сказать, что весь кристалл представляет одну молекулу.

Атомная кристаллическая решетка

с соседними атомами. Целостность структуры под-держивается исключительно благодаря усилиям каждого из гимнастов. Таким образом, за-висимость людей друг от друга в этой ситуации больше, чем на любом из предыдущих рисунков (это и является аналогией повышенной прочности атомного кристалла). Пирамида демонстрирует также высокую взаимосвязанность узлов атомной кристаллической решетки: стоит одному из гимнастов ослабить только одну связку, и вся структура может рухнуть.

Аналогия

кристаллическая решетка

Группа мужчин изображает катионы Ме (узлы Ме крист-кой решетки). Все пространство между ними заполнено летающими пчелами (это, понятно, свободные электроны). Рисунок убедительно иллюстрирует силы, удерживающие одноименно заряженные катионы в узлах решетки

Аналогия

простого вещества

могу…
5. я приобрел….
6. я научился…
7. я приобрел…
8. я научился…
9. у меня получилось …

Какова цель нашего урока?
Достигли ли мы цели?
Что представляло наибольшую трудность?

Рефлексия

1,2,3,упр.4*

Домашнее задание

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!