Презентация, доклад по химии Количество вещества. Моль. Молярная масса

(или других предметов).

Одно

1

Дюжина

Полдюжины

6,02•1023 атомов

Один атом

Дюжина атомов

Одна молекула

Дюжина молекул

Моль молекул

1

12

12

6,02•1023

12

1

6

Моль атомов

Количество частиц микромира (атомов, ионов, молекул) измеряют молями. МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, равное 6,02•1023 структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).

моль Н2О содержит 12•1023 (1,2•1024) молекул Н2О.

1 моль Fe (железа) содержит 6•1023 атомов Fe. 3 моль Fe (железа) содержит 18•1023 (1,8•1024) атомов Fe.

6,02•1023 – число Авогадро (округлим до 6•1023).

За число Авогадро изначально было принято количество атомов в одном грамме водорода. Точно число Авогадро определено как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопа углерода-12. Обозначается NA.

NA= 6,02•1023 число Авогадро.
N- количество молекул или атомов в порции вещества.
n - количество вещества (количество молей).
N= n•NA n=N/NA

протонов и нейтронов в ядре.

Дюжина перепелиных яиц имеет меньшую массу, чем такое же количество (дюжина) куриных яиц.

Моль(6•1023) атомов водорода имеет меньшую массу, чем моль(6•1023) атомов золота

Масса 1 моля вещества называется молярной массой. Численно она совпадает с молекулярной массой. Измеряется в г/моль или кг/моль.

Молярная масса атомарных веществ, выраженная в г/моль или кг/моль, совпадает с атомной массой.

разных атомов.

Массы молекул разных веществ различны.

Следовательно массы моля молекул разных веществ также различны.

Молярная и атомная массы измеряются в г/моль (грамм на моль) или кг/кмоль (килограмм на киломоль).

Молярная масса равна сумме атомных масс (атомов в составе молекулы).

МО2 = 2•16 = 32 г/моль

МС10H13O = 12•10+ 1•13 + 16 = 149 г/моль

МО3 = 3•16 = 48 г/моль

МN2 = 2•14 = 28 г/моль

МAr = 40 г/моль

МH2О = 1•2 + 16 = 18 г/моль

МCО2 = 12 + 16•2 = 44 г/моль

математическими формулами:

n(моль) = m(г) / M(г/моль)

m(г) = n(моль) • M(г/моль)

M(г/моль) = m(г) / n(моль)

масса 0,1 моля Na составляет m = 0,1 моль×23 г/моль = 2,3 г.

Например, число молей в 180 г H2O составляет n = 180г / 18г/моль = 10моль

Молярная масса всегда совпадает с молекулярным весом (или атомным весом - если вещество состоит не из молекул, а из атомов).

и число молекул, которое содержится в данной порции вещества.

Дано: n(H2SO4)=5моль Решение
Найти: m-?, N-? см. следующий слайд

М(H2SO4)=1•2+32+16•4=98г/моль
2.Находим массу 5 молей:
m = n•M =5моль • 98г/моль=490г
3.Находим количество молекул в 5 молях, зная, что в 1 моле любого вещества содержится 6,02 •1023 частиц.
N = n • NA=5 • 6,02 •1023 = 30,1 •1023 = =3,01•1024 молекул
Ответ:
m(H2SO4)=490г, N(H2SO4)= 3,01•1024 молекул

0,18 г. Рассчитайте число молекул, которое содержится в такой порции воды.

Дано: m=0,18г Решение
Найти: n=?, N-? см. следующий слайд

вещества воды:
n = m / M =0,18г/18г/моль=0,01 моль
3.Находим количество молекул в 0,01 молях:
N = n • NA=0,01моль • 6,02 •1023 = 6,02 •1021 молекул

Ответ:
n(H2O)=0,01моль, N(H2O)= 6,02•1021 молекул

приблизительно 2,41•1022 атомов этого металла. Определите, какой это металл.

Дано: m=1,08г N=2,41•1022 атомов
Найти: Mметалла-?
Решение
см. следующий слайд

численно совпадает с молярной массой. Молярную массу можно вычислить через количество вещества.

1. Рассчитаем в каком количестве вещества данного металла содержится 2,41•1022 атомов:
n = N / NA =2,41•1022 / 6,02• 1023=0,04 моль
2.Найдем атомную массу металла:
М = m / n =1,08г / 0,04 моль= 27 г/моль
В периодической системе находим: такую атомную массу имеет алюминий.
Ответ: Аl.

имеют порции веществ, соответствующие данному количеству вещества: б) 0,5 моль углекислого газа СО2,в) 2,5 моль карбоната кальция СаСО3?

1-76. Какое количество вещества содержится: а)в 2,3 г натрия, ж) в 1170 г хлорида натрия NaCl?

1-81. Известно, что 5 моль двухатомных молекул некоторого неметалла имеют массу 140 г. О каком неметалле идет речь?