Презентация, доклад по химии кимёвий богланиш (9 класс) (на Узбекском языке)

булутини ўзига қанчалик торта олиш хусусиятига айтилади.

Δ א – Электроманфийлик фарқи:
Δ א > 1,7 – ион боғланиш;
0 < Δא < 1,7 – ковалент боғланиш.

келувчи кимёвий боғланишга айтилади – катион ва анион.

Эл0 – nе- = Элn+

Эл0 + nе- = Элn-

+

-

-

+

-

ион-катион

-

ион-анион

Cl

Атомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби:

бўлмайди Ушбу ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг катталиклари тасдиқлайди

Уч ўлчамли чексиз кристалл панжараларини ҳосил қилади, ва панжра тугунларида анион ва катионлар жойлашган бўлади.

NaCl нинг кристал панжараси

боғланиш.

H2O

Br2

CO2

H2S

H2

NaF

Cu

CS2

MgO

C

KCl

II.Қуйидаги бирикмаларда боғ ҳосил бўлиш механизмини ифодаланг:
Cl2
NH3
NaF

A ?

N2

O2

H2

F2

n
олмос

H2O
Br2
O2

NaCl
MgO

атоми билан боғланган водород қисман протонлашади ва қўшни электроманфийлиги катта элемент атомининг электрон қобиғига тортилишидан ҳосил бўлган боғланишга айтилади.

Сув молекуласидаги водород боғланишни кўриб чиқамиз. Ҳосил бўлган H-O боғидаги электронлар нисбий электроманфийлиги катта бўлган кислород атомига силжиган. Водород атоми фақат битта электронга эга бўлиб, водород атоми деярли электрон булутдан махрум бўлади. Водород ва сув молекуласи билан боғланган кислород атоми ўртасида кучсиз электростатик тортишиш пайдо бўлади. Бу водород боғнинг ҳосил бўлиш механизми ҳисобланади.

Н Н Н
  
H  O:-    H+  O:-    H+ O:

что не мешает ей оказывать значительное влияние на физические и химические свойства многих веществ.

Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей. Например, у спиртов:

R R R
  
H  O:-    H+  O:-    H+ O:

органических веществах.
В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.

металл атом-ионлари билан электронлар ўртасида юзага келадиган тортишув кучлари асосида юзага келадиган боғланишга айтилади.
Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Они слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от него. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны – образуется так называемый “электронный газ”. Вид связи между положительными ионами, осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической.