Презентация, доклад по химии кимёвий богланиш (9 класс) (на Узбекском языке)

Презентация на тему Презентация по химии кимёвий богланиш (9 класс) (на Узбекском языке), предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 28 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
КимёвийбоғланишТермиз давлат университети умумий кимё кафедраси
Текст слайда:

Кимёвий
боғланиш

Термиз давлат университети умумий кимё кафедраси


Слайд 2
Кимёвий боғланиш табиати.Боғланиш тавсифлари:ЭнергияУзунликТўйинувчанликЙўналувчанлик Кимёвий боғланиш турлари:КовалентИонВодород Металл
Текст слайда:

Кимёвий боғланиш табиати.
Боғланиш тавсифлари:
Энергия
Узунлик
Тўйинувчанлик
Йўналувчанлик
Кимёвий боғланиш турлари:
Ковалент
Ион
Водород
Металл


Слайд 3
Кимёвий боғ деганда нимани тушунасиз?
Текст слайда:

Кимёвий боғ деганда нимани тушунасиз?


Слайд 4
Кимёвий боғланишВодородМеталлКовалентИон
Текст слайда:

Кимёвий
боғланиш

Водород

Металл

Ковалент

Ион


Слайд 5
ЭлектроманфийликБир кимёвий элемент атоми электрон булутини бошқа кимёвий элемент атоми электрон булутини ўзига қанчалик торта олиш хусусиятига
Текст слайда:

Электроманфийлик

Бир кимёвий элемент атоми электрон булутини бошқа кимёвий элемент атоми электрон булутини ўзига қанчалик торта олиш хусусиятига айтилади.

Δ א – Электроманфийлик фарқи:
Δ א > 1,7 – ион боғланиш;
0 < Δא < 1,7 – ковалент боғланиш.


Слайд 6
Ион боғланиш. - қарама-қарши зарядли ионларнинг электростатик тортишув кучлари воситасида юзага келувчи кимёвий боғланишга айтилади – катион
Текст слайда:

Ион боғланиш.

- қарама-қарши зарядли ионларнинг электростатик тортишув кучлари воситасида юзага келувчи кимёвий боғланишга айтилади – катион ва анион.

Эл0 – nе- = Элn+

Эл0 + nе- = Элn-

+

-

-

+

-

ион-катион

-

ион-анион


Слайд 7
Ион боғланиш механизми1s22s22p63s11s2s3s2p1s2s3s2p3p1s22s22p63s23p5Na0 – 1e- =Cl20 + 2e- = 2Na+Cl-натрий хлоридNa.+Cl.......=Na+Cl.......[-[.+11Na+17 ClАтомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби:
Текст слайда:

Ион боғланиш механизми

1s22s22p63s1

1s

2s

3s

2p

1s

2s

3s

2p

3p

1s22s22p63s23p5

Na0 – 1e- =

Cl20 + 2e- = 2

Na+

Cl-

натрий хлорид

Na

.

+

Cl

.

.

.

.

.

.

.

=

Na+

Cl

.

.

.

.

.

.

.

[

-[

.

+11Na

+17 Cl

Атомларнинг электрон ва график формулаларининг таркиби:


Слайд 8
Ёдда тутинг!!!ион боғланишда электронларнинг бир атомдан иккинчи атомга тўлиқ ўтиши содир бўлмайди Ушбу ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг
Текст слайда:

Ёдда тутинг!!!

ион боғланишда электронларнинг бир атомдан иккинчи атомга тўлиқ ўтиши содир бўлмайди Ушбу ҳолатни, бирикмалардаги эффектив зарядларнинг катталиклари тасдиқлайди


Слайд 9
таркиблизарядлиОддий:Na+, Ca2+, Cl-Мураккаб:OH-, SO42-, No3-Мусбат: Ca2+, Na+ИонларМанфий:OH-, SO42-
Текст слайда:

таркибли

зарядли

Оддий:
Na+, Ca2+, Cl-

Мураккаб:
OH-, SO42-, No3-


Мусбат:
Ca2+, Na+

Ионлар


Манфий:
OH-, SO42-


Слайд 10
Ион боғланиш хусусиятлариK+Cl-Cl-Cl-1. Йўналувчанлик йўқ;
Текст слайда:

Ион боғланиш хусусиятлари

K+

Cl-

Cl-

Cl-

1. Йўналувчанлик йўқ;


Слайд 11
Ион боғланишнинг ўзига хос хусусиятлари2. Тўйинувчан бўлмаслиги.Ион боғланишли бирикмалар       Уч ўлчамли
Текст слайда:

Ион боғланишнинг ўзига хос хусусиятлари

2. Тўйинувчан бўлмаслиги.

Ион боғланишли бирикмалар Уч ўлчамли чексиз кристалл панжараларини ҳосил қилади, ва панжра тугунларида анион ва катионлар жойлашган бўлади.

NaCl нинг кристал панжараси


Слайд 12
I.Модда формуласини ёзинг:1.с Қутубсиз ковалент боғланиш.2.с Қутубли ковалент боғланиш.3. с Ион боғланиш.H2OBr2CO2H2SH2NaFCuCS2MgOCKClII.Қуйидаги бирикмаларда боғ ҳосил бўлиш механизмини
Текст слайда:

I.Модда формуласини ёзинг:
1.с Қутубсиз ковалент боғланиш.
2.с Қутубли ковалент боғланиш.
3. с Ион боғланиш.

H2O

Br2

CO2

H2S

H2

NaF

Cu

CS2

MgO

C

KCl

II.Қуйидаги бирикмаларда боғ ҳосил бўлиш механизмини ифодаланг:
Cl2
NH3
NaF


Слайд 13
Кимёвий боғ турини аниқлаш. К.Қ-ли.Б.К.Қ-ли.Б.Ион.Б.Ион.Б.К.Қ-сиз.Б.Ион.Б.H3NP2O5Mg SAl2O3F2NaCl
Текст слайда:

Кимёвий боғ турини аниқлаш.


К.Қ-ли.Б.

К.Қ-ли.Б.

Ион.Б.

Ион.Б.

К.Қ-сиз.Б.

Ион.Б.

H3N

P2O5

Mg S

Al2O3

F2

NaCl


Слайд 14
Молекулалардан қайси бири шу схемага мос:    A   A   ?N2O2H2F2
Текст слайда:

Молекулалардан қайси бири шу схемага мос: A A ?

N2

O2

H2

F2


Слайд 15
Кристалл панжара турлари
Текст слайда:

Кристалл панжара турлари


Слайд 16
Боғланиш турлари ва панжара типлариион боғланишионли  панжараковалент боғланишатомли панжарамолекуляр панжараSiO2C nолмосH2OBr2O2NaCl MgO
Текст слайда:

Боғланиш турлари ва панжара типлари

ион боғланиш

ионли панжара

ковалент боғланиш

атомли панжара

молекуляр панжара

SiO2
C n
олмос

H2O
Br2
O2

NaCl
MgO


Слайд 17
Кристалл панжара типларини аниқлаш К.Қ-ли.Б.К.Қ-ли.Б.Ион.Б.Ион.Б.К.Қ-сиз.Б.Ион.Б.H3NP2O5Mg SAl2O3СnNaClмолекулярмолекулярионлиионлиионлиатомли
Текст слайда:

Кристалл панжара типларини аниқлаш


К.Қ-ли.Б.

К.Қ-ли.Б.

Ион.Б.

Ион.Б.

К.Қ-сиз.Б.

Ион.Б.

H3N

P2O5

Mg S

Al2O3

Сn

NaCl

молекуляр

молекуляр

ионли

ионли

ионли

атомли


Слайд 18
Направленность ковалентной связи-…Ковалент боғланишнинг йўналувчанлиги-..
Текст слайда:

Направленность ковалентной связи-…
Ковалент боғланишнинг йўналувчанлиги-..


Слайд 21
Водород боғланиш
Текст слайда:

Водород боғланиш


Слайд 22
Водород боғланиш - Электроманфийлиги катта бўлган (F, O, N, Cl) элементларнинг атоми билан боғланган водород қисман протонлашади
Текст слайда:

Водород боғланиш - Электроманфийлиги катта бўлган (F, O, N, Cl) элементларнинг атоми билан боғланган водород қисман протонлашади ва қўшни электроманфийлиги катта элемент атомининг электрон қобиғига тортилишидан ҳосил бўлган боғланишга айтилади.

Сув молекуласидаги водород боғланишни кўриб чиқамиз. Ҳосил бўлган H-O боғидаги электронлар нисбий электроманфийлиги катта бўлган кислород атомига силжиган. Водород атоми фақат битта электронга эга бўлиб, водород атоми деярли электрон булутдан махрум бўлади. Водород ва сув молекуласи билан боғланган кислород атоми ўртасида кучсиз электростатик тортишиш пайдо бўлади. Бу водород боғнинг ҳосил бўлиш механизми ҳисобланади.

Н Н Н
  
H  O:-    H+  O:-    H+ O:


Слайд 23
Энергия водородной связи невелика и на порядок меньше энергии ковалентной связи, что не мешает ей оказывать значительное
Текст слайда:

Энергия водородной связи невелика и на порядок меньше энергии ковалентной связи, что не мешает ей оказывать значительное влияние на физические и химические свойства многих веществ.

Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей. Например, у спиртов:

R R R
  
H  O:-    H+  O:-    H+ O:


Слайд 24
Водородная связь может быть и внутримолекулярной, особенно часто она проявляется в органических веществах. В частности у белков
Текст слайда:

Водородная связь может быть и внутримолекулярной, особенно часто она проявляется в органических веществах.
В частности у белков вторичная структура поддерживается водородными связями.


Слайд 25
Металл боғланиш
Текст слайда:

Металл боғланиш


Слайд 26
Металлическая химическая связь образуется в металлах и сплавах.Кристалл панжарада унинг тугунларидаги металл атом-ионлари билан электронлар ўртасида юзага
Текст слайда:

Металлическая химическая связь образуется в металлах и сплавах.
Кристалл панжарада унинг тугунларидаги металл атом-ионлари билан электронлар ўртасида юзага келадиган тортишув кучлари асосида юзага келадиган боғланишга айтилади.
Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Они слабо связаны с ядром и могут легко отрываться от него. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны – образуется так называемый “электронный газ”. Вид связи между положительными ионами, осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической.


Слайд 28
Соотношение между различными типами химической связи
Текст слайда:

Соотношение между различными типами химической связи


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть