Презентация, доклад по химии к уроку по теме Фосфор 9 класс

и его аллотропных модификациях, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека.

самый распространённый неметалл в земной коре 3) что фосфор имеет 5 валентных электронов 4) что название «фосфор» переводится как «светоносный» 5) что фосфор – необходимый элемент в питании растений

В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор  – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «филосовский камень»

История открытия фосфора

не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «филосовскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль , который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора.
В 1771 году шведский химик К.Шееле  дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция.

неметалл.
Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3.
Оксиды Р2О5 и Р2О3 имеют кислотные свойства.
Летучее водородное соединение – фосфин PH3.

место по распространенности. Вследствие высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Он находится не менее чем в 190 минералах, из которых главнейшими являются апатиты и фосфориты.

Наиболее важные минералы фосфора






апатит Са5(РО4)3 фосфорит Са3(РО4)2

На Кольском полуострове имеются самые большие в мире запасы апатитов.

организма человека, животных и растений. В организме человека фосфор присутствует в костях, в мышцах, в тканях мозга и нервах. Зубная эмаль- это тоже соединение фосфора.
Входит в состав скелета в виде ортофосфата Са3(Р04)2 и гидроксиапатита ЗСа3(Р04)2 • Са(ОН)2 • Входит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита 3Са3(Р04)2 • CaF2. • Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии.

780 г. Суточная доза для взрослых 1 г.

он участвует в функционировании клеточных мембран и помогает поддерживать рН среды.
Из фосфора строится
АТФ, которая является
Универсальным источником
энергии для всех реакций,
протекающих в клетке. Наиболее
интенсивно АТФ расходуется
в активно работающих органах
тела: печени, мышцах, мозгу.
• Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности. Академик А.Е.Ферсман назвал его «элементом мысли».

ДНК и РНК. Нуклеиновые кислоты осуществляют передачу наследственной информации организма.

бобовыми (горох, фасоль), овсяной, перловой, ячневой крупой.
Обычно всасывается 50—90% фосфора, меньше — при употреблении растительных продуктов, т. к. в них он содержится в виде трудноусвояемой фитиновой кислоты.
Для правильного питания очень важно его соотношение с кальцием.
Оптимальным считается соотношение кальция и фосфора, равное 1:1,5.

деятельность. Реакция организма на избыток фосфора Развивается мочекаменная болезнь. Р4 и многие соединения фосфора высокотоксичны. Летальная доза Р4 равна 60 мг. Большую опасность представляют ожоги, возникающие при горении фосфора, из-за выделения большого количества тепла при взаимодействии образующегося при горении P2Os с влагой кожи. Получившаяся фосфорная кислота Н3Р04 проникает в глубь соединительной ткани, что приводит к отеку из-за прилива внеклеточной жидкости.

и другие.

и белый(желтый)

молекулярную кристалличскую решетку. Его молекула состоит из 4 атомов, располагающихся по вершинам правильной пирамиды, такая молекула имеет вид тетраэдра. Мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом.
Обладает высокой реакционной
способностью, поэтому его обычно
хранят под водой – он не растворяется
в воде но растворяется в сероуглероде
На воздухе самопроизвольно
воспламеняется. Медленное
окисление его паров сопровождается
свечением. Чрезвычайно ядовит. Без
доступа воздуха при 280-300º С
переходит в красный фосфор. это
было открыто в 1947 году.

цвета. Он менее реакционноспособен, чем белый фосфор, не ядовит, не растворяется ни в воде , ни в сероуглероде . Не светится в темноте. Без запаха. Загорается лишь при поджигании. В красном фосфоре атомы объединены в атомную кристаллическую решетку. При высоком давлении (12000 атм.) и 220º С из белого фосфора получают чёрный

он похож на графит: кристалл построен из бесконечных слоёв атомов, его слои «гофрированы».
При нормальных условиях чёрный фосфор ведёт себя как полупроводник, а при
повышенном давлении проводит ток как металл (белый и красный фосфор –изоляторы ).

купороса,
который следует давать больному через 5
минут по чайной ложке до появления рвоты.
Горящий фосфор не только причиняет
очень сильные ожоги, но и вызывает
отравление тканей, прилежащих к месту ожога,
вследствие чего заживление идет крайне
медленно. При ожогах фосфором
противоядием служит мокрая повязка,
пропитанная 5% раствором медного купороса.
В связи с тем, что белый фосфор легко
окисляется и воспламеняется, его хранят под водой.

от красного.
Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой.
Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется при нагревании свыше 240ºС.
При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит непосредственное превращение химической энергии в световую.

некоторыми металлами, проявляя
окислительные и восстановительные свойства.
1. С кислородом.
При горении фосфора образуется белый
густой дым. Белый фосфор самовоспламеняется
на воздухе, а красный горит при поджигании.
Фосфор сгорает в кислороде ослепительно
ярким пламенем.
4P + 3O2(недостат) → 2P2O3 (P4O6)
4P + 5O2(избыток) → 2P2O5 (P4O10)
Р- восстановитель

реагирует очень энергично.
Если в сосуд с хлором внести красный фосфор, то через несколько секунд он самовоспламеняется в хлоре. При этом обычно получается хлорид фосфора (III).

4P + 6Cl2(недостат) → 4PCl3

4P + 10Cl2(избыток) → 4PCl5
Р- восстановитель

Р- восстановитель

4P + 10S → 2P2S5
4. Фосфор окисляет при нагревании почти все металлы, образуя фосфиды:
2P + 3Ca → Ca3P2 Р- окислитель
5. С водородом, при этом образуется фосфин:
2P + 3H2 → 2PH3 Р- окислитель

присутствии катализатора – порошка меди:
2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2↑
6. Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью KClO3.
Данная смесь воспламеняется со взрывом даже при слабом трении или нажими.Эту химическую реакцию мы воспроизводим всякий раз, когда зажигаем спички. KClO3 в смеси с серой, в качестве горючего находится в головке спички, а красный фосфор- на боковой стенке коробка. О которую спичку чиркают.
6P + 5 KClO3 → 3P2O5 + 5KCl
P- восстановитель.

Красный фосфор.
Используют на спичечных фабриках. Он входит в состав
смеси, которую наносят на головку спички и боковые
поверхности спичечного коробка. При трении фосфор
воспламеняется, поджигая состав головки.
Впервые спички стали выпускать в 1833 году , но в
состав спичечной головки входил белый фосфор,это
было не безопасно. В 1867 году в Швеции в головках
спичек белый фосфор заменили на красный и спички
стали называться безопасными или шведскими.


Белый фосфор.
Используют на заводах по производству пироматериалов, в производстве дымовых завес, зажигательных и дымовых снарядов, бомб, на заводах по производству фосфорной кислоты, которая в свою очередь используется на производство фосфорных удобрений.