Презентация, доклад по химии к проекту Решение 21 задания

9класса
МОУ «СОШ с.Демьяс»
Башаева Анастасия
Руководитель : Тюлебергинова В.А

по известной массе исходного вещества
2.Выявить сущность заданий.
3.Создать ключ решения и буклет с алгоритмом выполнения заданий.

справочными материалами ,с федеральными сайтами . Изучила литературные источники по темам: «Растворы», «Массовая доля растворённого вещества» ,
« Алгоритмы решения задач»
2)Определила многообразие типовых задач , повторяемых в ходе ОГЭ по данной теме.
3)Решение задач на растворы и нахождение массы продукта реакции по известной массе исходного вещества
4)Выявление сущности выполнения данных задач.
5)Определение алгоритма и ключа решения задания №21 ОГЭ по химии.
6)Создание проектного продукта-буклета

раствора:

по формуле :
m (раствора) = m( вещества) +m(растворителя)
Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность :
m(раствора)=V*p
Где V-объем раствора ;p(плотность раствора)
Тогда:
W(вещества)=m(в-ва)/v*p

Определите массовую долю(%) соли в растворе .

Дано:
m(NaCl)=5г
m (H2O)=45г
Найти:
W (NaCl)-?
Решение :
1.Определим общую массу полученного вещества :
m (раствора)= m (NaCl) +m(H2O)=5г+45г=50г.
2.Вычислим массовую долю соли в растворе:
W(NaCl)=m(NaCl)\m(р-ра)*100%
W(NaCl)=5г*100%\50г=10%
Ответ :w(NaCl)=10%

7 литров воды. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?
Решение 1способ
Пусть в сосуде изначально было  х л некоторого вещества.
Составляем пропорцию:7л-100%, х л-14%,то х=7*14/100
Откуда  х=0,98л.
После того, как в сосуд долили 7 литров воды, воды стало 14 л, а некоторого вещества по-прежнему 0,98л.
Составим очередную пропорцию:14л-100%, 0,98л-?,то 0,98*100/14=7%
Откуда  процент некоторого вещества в сосуде есть
7%.
Ответ: 7.

300г, содержит 20% олова. Второй, массой 200г, содержит 40% олова. Сколько процентов олова будет содержать сплав, полученный из этих кусков?

Решение.

300 •20 : 100 = 60 (г) - олова в первом сплаве, 200 • 40 : 100 = 80 (г) - олова во втором сплаве ;
60 + 80 = 140 (г) - олова в двух сплавах вместе;
200 + 300 = 500 (г) – масса куска после сплавления;
140 : 500 • 100 = 28% -содержится олова после сплавления.

нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества и решала задачи этого типа.
1.Сначала записываем числовые данные из условия задачи –массу вещества ,или объем газа .Затем выясняем ,что нужно определить в той задаче ,и записываем вопрос под условием задачи.
2.Определяем кол-во веществ,массы или объемы которых даны в условии задачи.
3.Записываем уравнение реакции,о которой сказано в условии задачи и расставляем в нём коэффициенты.
4.Вычисленное кол-во вещества записываем над формулой этого вещества в уравнении реакции.
5 Учитывая коэффициенты ,определяем количества тех веществ,массы или объемы которых нужно определить в задаче.
6.По найденным кол-вам веществ рассчитываем массы или объемы этих веществ .
7.Проверяем,на все ли поставленные вопросы условия задачи найдены ответы.
8.Записываем ответы задачи.

кислоты и полученной соли ,а также объем выделившегося газа
Решение
1.Находим кол-во вещества цинка ,разделив его массу на молярную массу:
V(Zn)=m :М=13г:65г\моль=0,2 моль
2.Вносим эту величину в уравнение реакции и с её помощью определяем кол-ва всех указанных в задаче веществ (с учётом коэффициентов)
0,2моль 0,4 моль 0,2 моль 0,2 моль
Zn+Cl=ZnCl2+H2
Далее расчеты по формулам:
m(HCl)=M*V=36,5г\моль*0,4 моль =14,6г
m(ZnCl2)=M*V=136г\моль *0,2 моль=27,2г
Объем водорода находим аналогично:
V(H2)=Vm*v=22,4 л\моль*0,2 моль=4,48л

и плотность раствора ,то по этим данным можно найти массу раствора (объём раствора в мл умножается на плотность раствора).
2.По массе раствора находится масса растворённого вещества (масса раствора умножается на массовую долю растворённого вещества и переводится в проценты).
3.По найденной массе растворённого вещества определяется его количество (масса растворённого вещества делится на его молярную массу)
4.Записывается уравнение реакции ,о которой сказано в условии задачи ,и в нем расставляются все коэффициенты.
5.Найденное в п.3 количество вещества записывается над формулой этого вещества в уравнении реакции.
6.Учитывая коэффициенты ,определяется количество вещества ,массу или объем которого нужно найти.
7.По найденному количеству вещества определяются его масса или объем.

на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества» и выполнив ряд заданий по данному направлению ,я научилась решать задания 21 Основного Государственного Экзамена по химии и надеюсь на получение высокого балла за это задание на итоговой аттестации .Я могу оказать помощь моим одноклассникам ,которым сложно ориентироваться в данной теме.Буклет по данной теме может служить помощником для решения заданий 21 ОГЭ по химии