Презентация, доклад по химии Хром

Презентация на тему Презентация по химии Хром, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 20 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
ХРОМ
Текст слайда:

ХРОМ


Слайд 2
I. Исторические сведенияII. Хром  – химический элемент:1.Положение хрома в периодической системехимических элементов Д.И.Менделеева2. Строение атома.III.Хром
Текст слайда:

I. Исторические сведения

II. Хром – химический элемент:
1.Положение хрома в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева
2. Строение атома.

III.Хром – простое вещество

3. Нахождение в природе

1. Состав. Физические свойства.
2. Получение.
3. Химические свойства
4. Биологическая роль и физиологическое действие.
5. Применение

IV. Соединения хрома


Слайд 3
История открытияВ 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его
Текст слайда:

История открытия

В 1797 г. французский химик Л. Вокелен впервые исследовал красноватый, тяжелый минерал крокоизит, попавший в его руки из далекой Сибири.
     Крокоизит, чаще называемый крокоитом (от греческого "крокос" - шафран), -редкий минерал, найденный на Урале в 40-х года XVIII в. и описанный М. В. Ломоносовым. Затем он был найден в Сибири петербургским профессором химии И. Леманом в 1762 г. От него попал к Вокелену, который открыл в сибирском минерале соединение нового элемента.
     Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. Пораженный разнообразием окрасок, образуемых разными соединениями вновь открытого элемента, Вокелен назвал его хромом (от греческого слова "хрома" - цвет, краска). В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799 г. Он представлял собой серо-стальной металл с серебристыми блестками в изломе, тугоплавкий (температура плавления 1800° С), не окисляющийся при обычных условиях, с плотностью, почти равной плотности железа.



Слайд 4
В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное
Текст слайда:


В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит.


В 1797 французский химик Л. Н. Воклен открыл в сибирской
красной свинцовой руде новый элемент хром
В 1799 году Ф. Тассер получил его в свободном состоянии.


Происхождение названия
Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.


Слайд 6
Положение хрома в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.периодгруппапорядковый номерCrметалл244VIB+244218валентные электроны131s22s22p64s13s23p63d 5Cr0 ─ 2e → Cr+2Cr0 ─ 3e
Текст слайда:

Положение хрома в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.

период

группа

порядковый номер

Cr

металл

24

4

VIB

+24

4



2

1







8











валентные электроны



13
















1s2

2s22p6

4s1

3s23p6

3d 5

Cr0 ─ 2e → Cr+2

Cr0 ─ 3e → Cr+3

Cr0 ─ 6e → Cr+6



Слайд 7
Нахождение хрома в природеХром является довольно распространённым элементом (0,02 масс. долей, %). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит)
Текст слайда:

Нахождение хрома в природе

Хром является довольно распространённым элементом (0,02 масс. долей, %). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.

хромит

крокоит



Слайд 8
Месторождения хромаНаша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе
Текст слайда:

Месторождения хрома

Наша страна обладает огромными запасами хромитов. Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г. Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.


Слайд 9
Физические свойстваПлотность 7,19 г/см3; t плавления 1890°С; t кипения   2480°С.  В свободном виде — голубовато-
Текст слайда:

Физические свойства

Плотность 7,19 г/см3;
t плавления 1890°С;
t кипения 2480°С.

В свободном виде — голубовато- белый металл.
Хром (с примесями) является одним из самых твердых металлов.
Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке, пластичен.
Устойчив на воздухе. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома (III) Cr2O3.



Слайд 10
Получение Из хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромита железа) получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):FeO· Cr2O3 + 4C
Текст слайда:

Получение

Из хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромита железа) получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):

FeO· Cr2O3 + 4C →
Fe + 2Cr + 4CO↑

Феррохром — сплав железа и хрома (около 60% ),
основные примеси – углерод (до5%) кремний (до 8%), сера (до 0,05 %),
фосфор (до 0,05 %).
Феррохром применяют для производства легированных
сталей.



Слайд 11
Химические свойстваLi,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn,      Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,AuCrCr++++H2SO4 (конц.),растворы солей+ неметаллыО2растворы HCl, H2SO4H2O+щелочные расплавы
Текст слайда:

Химические свойства

Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au

Cr

Cr

+

+

+

+

H2SO4 (конц.),

растворы солей

+ неметаллы

О2


растворы HCl, H2SO4

H2O

+

щелочные расплавы окислителей

+

HNO3


Слайд 12
При комнатной температуре хром химически мало активен из-за образования на его поверхности тонкой прочной
Текст слайда:

При комнатной температуре хром химически мало активен
из-за образования на его поверхности тонкой прочной
оксидной пленки.
При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами, например:

кислородом,
галогенами,
азотом,
серой.



Слайд 13
В присутствии кислорода хром реагирует с растворами кислот c образованием солей хрома (III) 4Cr
Текст слайда:

В присутствии кислорода
хром реагирует с растворами
кислот c образованием
солей хрома (III)

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O



Слайд 14
Хром - постоянная составная часть растительных и животных организмов. В крови содержится от 0,012
Текст слайда:

Хром - постоянная составная часть растительных и животных организмов. В крови содержится от 0,012 до 0,0035 % хрома. Хром имеет большое значение в метаболизме углеводов и жиров, а также участвует в процессе синтеза инсулина. Важнейшая его биологическая роль состоит в регуляции углеводного обмена и уровня глюкозы в крови. Элемент способствует нормальному формированию и росту детского организма. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.



Слайд 15
Пищевые источники хромапшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.
Текст слайда:

Пищевые источники хрома

пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.


Слайд 16
Применение               хромаИспользование хрома
Текст слайда:

Применение хрома

Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.
Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.
Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.
Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.
Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.


Слайд 17
Хром важный компонент во многих легированных сталях. Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90,
Текст слайда:

Хром важный компонент во многих легированных сталях.
Хром применяется для производства сплавов:
хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел
мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.



Слайд 18
Сульфат хрома (III) образует двойные соли – хромовые квасцы. Из смешанного раствора сульфата хрома (III) и сульфата
Текст слайда:

Сульфат хрома (III) образует двойные соли – хромовые квасцы. Из смешанного раствора сульфата хрома (III) и сульфата калия кристаллизуется двойная соль – KCr(SO4)2·12H2O сине-фиолетового цвета.

Применяются в качестве дубящего вещества при
изготовлении эмульсий, а также в дубящих растворах
и дубящих фиксажах.



Слайд 19
Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожиСоединения хрома применяют в качестве минеральных красокХромовую
Текст слайда:

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи

Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок

Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях

Применение соединений хрома


Слайд 20
СПАСИБО  ЗА ВНИМАНИЕ!
Текст слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть