- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Химическое равновесие и способы его смещения (11 класс - базовый уровень)
Содержание
- 1. Презентация по химии Химическое равновесие и способы его смещения (11 класс - базовый уровень)
- 2. Обратимые реакции2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q
- 3. Химическое равновесиеЭто такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной.
- 4. Принцип Ле-ШательеЕсли изменить одно из условий –
- 5. Способы смещения равновесия:ТемператураДавлениеКонцентрация вещества
- 6. ТемператураПри увеличении t химическое равновесие смещается в
- 7. ДавлениеПри увеличении давления химическое равновесие смещается в
- 8. КонцентрацияПри увеличении концентрации одного из веществ химическое
- 9. КатализаторСмещает химическое равновесие как прямой, так и обратной реакции.
- 10. Химическое равновесие в системе 2NO(г) +
- 11. Изменение давления смещает равновесие в системе 1)
- 12. Какое из перечисленных условий не повлияет на
Обратимые реакции2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q
Слайд 3Химическое равновесие
Это такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна
скорости обратной.
Слайд 4Принцип Ле-Шателье
Если изменить одно из условий – температуру, давление или концентрацию
веществ, то равновесие сместится в направлении, которое ослабляет это изменение.
Слайд 6Температура
При увеличении t химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
C2H6 ↔
C2H4 + H2 – Q
3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q
3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q
Слайд 7Давление
При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма(только для
газов).
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q
H2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q
C2H6 ↔ C2H4 + H2 – Q
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q
H2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q
C2H6 ↔ C2H4 + H2 – Q
Слайд 8Концентрация
При увеличении концентрации одного из веществ химическое равновесие смещается в сторону
его уменьшения.
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q
H2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q
H2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q
Слайд 10Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г)
+ Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении давления
повышении температуры
понижении давления
применении катализатора
Слайд 11Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г)
2)
H2(г) + S(тв) ↔ H2S(г)
3) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
4) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г)
3) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
4) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г)
Слайд 12Какое из перечисленных условий не повлияет на смещение равновесия в системе
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q?
1) введение катализатора
2) повышение давления
3) повышение концентрации кислорода
4) повышение температуры
