Презентация, доклад по химии Химическое равновесие

смещения

условия смещения химического равновесия.

В ходе урока познакомимся с теорией вопроса по вышеназванной теме.
На практике подтвердим некоторые наши теоретические предположения.

энергетическими процессами сопровождается химическая реакция?
Какие реакции называются необратимыми и обратимыми?

образование «новых» связей

Скорость химической реакции - это число элементарных актов
в единицу времени в единице объёма

веществ
Температура
Катализатор

взаимное влияние атомов в веществах.
В две пробирки поместили по грануле цинка. В одну прилили соляную кислоту, а во вторую уксусную.
Дайте объяснение: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?

одну поместите порошок мела, а во вторую кусочек мела.

Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?


.

одну пробирку дополнительно прилили столько же воды, как кислоты - 2-3 мл. Затем в каждую пробирку поместили гранулу цинка.

Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?

увеличивая тем самым число столкновений между ними.
2. Реакция протекает только тогда когда сталкивающиеся молекулы имеют избыток энергии ( по сравнению с величиной энергии всех молекул при данной температуре) Такие молекулы называются активными.
3. Один из способов активации молекул - повышение температуры, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.
Энергия, которую надо сообщить молекулам, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации( Еа).

газообразными веществами А и Б по уравнению: А + Б = В

Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины - иначе они просто отталкиваются друг от друга, не вступая в реакцию

Если же энергия столкновения достаточна, образуется продукт В

свой химический состав.
Изменение скорости реакции под действием катализатора называется катализом.
Катализаторы снижают энергию активации, что приводит к возрастанию активных молекул, скорость реакции увеличивается.

необратимые и обратимые реакции?
Чем эти реакции отличаются?
Что такое химическое равновесие?
Когда оно наступает в химических реакциях?
Кокой процесс называется смещением химического равновесия?
Какие факторы влияют на химическое равновесие?

? Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na3PO4+AgNO3 ?Ag3PO4↓+3NaNO3
Mg +H2SO4 ? MgSO4 + H2↑
Na2 CO3+HCl ?2NaCl+CO2 ↑+H2O
Обратимые х.р.
H2 + I2 ↔ 2HI
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
CaCO3+ CO2+ H2O ↔ Ca(HCO3)2
– карстовый процесс - образование сталактитов
в пещерах

или Vпр.= Vобр. Наступает химическое равновесие
Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием.

равновесия.
Правило смещения химического равновесия
(принцип Ле-Шателье 1884 год)
Если на систему находящуюся в равновесие произвести внешнее воздействие, то равновесие сместится в ту сторону, где это воздействие ослабевает.
Факторы, влияющие на смещение
равновесия:
1. Концентрация – С
2. Температура – t
3. Давление – p ( для газов)

2 NH3
Реагирующие вещества Продукты реакции


С Р.В. равновесие сместится вправо

СП.Р. равновесие сместится влево

При увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, преобладает прямая реакция.
При увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону реагирующих веществ реакции, преобладает обратная реакция.

+ ( + Q)

t0c = + Q t0c= - Q
+Q
N2 + 3 H2 2 NH3 + Q
- Q
t0c равновесие сместится влево
t0c равновесие сместится вправо

При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При уменьшении температуры – в сторону экзотермической реакции.

+ 3 H2(г)

2NH3(г)

1V

3V

2V

Р равновесие сместится вправо

Р равновесие сместится влево

которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.

При уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.

Если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.

б) смещается в сторону продуктов реакции

а) 2H₂S(г) + 3O₂ (г) = 2H₂O(г) + 2SO₂ (г)

б) 2H₂ (г) + O₂ (г) = 2H₂O (г)

в) H₂ (г) + I₂ (г) = 2HI (г)

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе:
2CO(г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г) + Q ?
а) при понижении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.
б) при увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.
 

химической реакции это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
Чтобы началась химическая реакция нужно активировать молекулы. Энергия, которую надо сообщить молекулам, для их активизации, называется энергией активации.
Скорость химической реакции зависит от температуры, концентрации, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, катализатора.
В обратимых химических реакциях наступает динамическое химическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны.
Факторы влияющие на смещение химического равновесия – давление, температура, концентрация.
Смещение химического равновесия происходит согласно принципа Ле-Шателье.

Диктант