гидроксисоединений
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Химические свойства предельных одноатомных спиртов (10 класс)
Содержание
- 1. Презентация по химии Химические свойства предельных одноатомных спиртов (10 класс)
- 2. ....δ+δ+—С → О ← Hδ-Отщепление H+(кислотные свойства)Взаимодействие с нуклеофилом X꞉Присоединение H+(основные свойства)Взаимодействие с нуклеофилом E+
- 3. Гидроксисоединения могут вступать в многочисленные реакции, давая различные классы соединений.
- 4. Общие закономерности реакций спиртов:реакционная способность первичных одноатомных
- 5. Взаимодействие с активными металлами(щелочными и щёлочноземельными)При взаимодействиис
- 6. Алкоголяты химически не стабильны и при действии
- 7. Спирты не взаимодействуютс растворами щелочей.
- 8. HO—CH2—CH2—OH + 2NaOH == NaO—CH2—CH2—ONa + 2H2O
- 9. Окисление спиртовДихромат калия (K2Cr2O7)Перманганат калия (КМnО4)С2Н5ОH → H3C—CО Hэтанол (первичный спирт)ацетальдегид——СН3Нокислитель—СН3окислительH3C—C—OH → H3C—C—Oизопропанол(вторичный спирт)диметилкетон
- 10. Восстановление спиртовВосстановление спиртов приводитк образованию углеводородов, содержащих
- 11. Взаимодействие с галогенводородом3 2 22H C—CH —CH —CH —OH→3→ H С—CH —CH —СН2 3LiAlH4- H2OLiAlH4- H2Oбутанол2бутан
- 12. Дегидратация спиртовРеакция дегидратации — это реакция отщепления
- 13. Дегидратация спиртовРеакция дегидратации — это реакция отщепления
- 14. Реакции спиртов с минеральными и органическими кислотами
- 15. Горение спиртаС2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О∆Н = -1374 кДЖ
- 16. Спирты можно использовать для получения всевозможных органических
- 17. Метиловый спирт (метанол) (СН3OH)Формальдегид(CH2O)
- 18. Большие объёмы метанола используют при добыче и транспорте природного газа.
- 19. Метанол — наиболее токсичноесоединение среди всех спиртов.100 млсмертельная доза приприёме внутрь
- 20. Этанол — исходное соединение для получения ацетальдегида,
- 21. Этанол — основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют в медицине как дезинфицирующее средство.VanHelsing.16
- 22. Бутанол используют как растворитель жиров и смол,
- 23. Бензиловый спирт(С6Н5—CH2—OH)ЖасминГиацинт
- 24. Слайд 24
....δ+δ+—С → О ← Hδ-Отщепление H+(кислотные свойства)Взаимодействие с нуклеофилом X꞉Присоединение H+(основные свойства)Взаимодействие с нуклеофилом E+
Слайд 1С—ОН с отщеплением
ОН-группы
О—Н с отщеплением
водорода
Разрушение одной из двух связей в реакциях
Слайд 2..
..
δ+
δ+
—С → О ← H
δ-
Отщепление H+
(кислотные свойства)
Взаимодействие с нуклеофилом X꞉
Присоединение H+
(основные
свойства)
Взаимодействие с нуклеофилом E+
Слайд 3Гидроксисоединения могут вступать в многочисленные реакции, давая различные классы соединений.
Слайд 4Общие закономерности реакций спиртов:
реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных;
вторичные
спирты химически более активны, чем третичные;
для двухатомных спиртов наблюдается повышенная реакционная способность.
для двухатомных спиртов наблюдается повышенная реакционная способность.
Слайд 5Взаимодействие с активными металлами
(щелочными и щёлочноземельными)
При взаимодействии
с активными металлами спирты проявляют
свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами.
2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2↑
алкоголят
Слайд 6Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образованием
спирта и гидроксида металла.
C2H5OК + H2O = C2H5OH + КOH
Слайд 9Окисление спиртов
Дихромат калия (K2Cr2O7)
Перманганат калия (КМnО4)
С2Н5ОH → H3C—C
О H
этанол (первичный спирт)
ацетальдегид
—
—
СН
3
Н
окислитель
—
СН
3
окислитель
H3C—C—OH
→ H3C—C—O
изопропанол
(вторичный спирт)
диметилкетон
Слайд 10Восстановление спиртов
Восстановление спиртов приводит
к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов
углерода, что и молекула исходного спирта.
Слайд 11Взаимодействие с галогенводородом
3 2 2
2
H C—CH —CH —CH —OH
→
3
→ H С—CH —CH —СН
2 3
LiAlH
4
-
H2O
LiAlH
4
- H2O
бутанол
2
бутан
Слайд 12Дегидратация спиртов
Реакция дегидратации — это реакция отщепления воды (проводится в присутствии
водоотнимающего средства). При этом образуется ненасыщенный углеводород.
—
—
—
—
Н Н
Н—С—С—Н → CH2 = CH2 + H2O
Н ОН
А) Внутримолекулярная
дегидратация спиртов
Слайд 13Дегидратация спиртов
Реакция дегидратации — это реакция отщепления воды (проводится в присутствии
водоотнимающего средства). При этом образуется ненасыщенный углеводород.
C2H5OH
Б) Межмолекулярная
дегидратация спиртов
C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + H2O
диэтиловый эфир
Слайд 14Реакции спиртов с минеральными и органическими кислотами с образованием сложных эфиров
СH3—CООH
+ HOCH3
H SO
2 4(конц.)
, t
кислота
→
→
уксусная (этановая) метиловый спирт
(метанол)
CH3—COOCH3 + H2O
метилацетат
Слайд 16Спирты можно использовать для получения всевозможных органических соединений, применяемых в качестве
органических растворителей при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов.
Слайд 19Метанол — наиболее токсичное
соединение среди всех спиртов.
100 мл
смертельная доза при
приёме внутрь
Слайд 20Этанол — исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также
для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей.
Слайд 21Этанол — основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют в
медицине как дезинфицирующее средство.
VanHelsing.16
Слайд 22Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит
сырьём для получения душистых веществ.
Бутанол (С4H9OH )
