Презентация, доклад по химии Химические свойства предельных одноатомных спиртов (10 класс)

и географии
МБОУ «Котельская СОШ» Кингисеппский район

правило. Их молекулы включают в себя углеводородные и гидроксильные радикалы, поэтому химические свойства спиртов определяются взаимодействием и влиянием друг на друга этих групп.

Характерные для данного класса соединений свойства обусловлены наличием гидроксильной группы

R-OH

спиртов с органическими и минеральными кислотами с образованием сложных эфиров/

внутримолекулярная
/образование алкенов/

межмолекулярная
/образование простых эфиров/

горение

окислительное
дегидрирование

металлом):

этанол
(этиловый спирт)

этанолят
(этилат) натрия

Продукты замещения атома водорода гидроксильной группы на атом металла называются алкоголятами. В данной реакции это этилат натрия. Обнаружить его можно, если выпарить небольшое количество раствора, взятого из пробирки, где происходила реакция. При этом на стеклянной пластинке останутся кристаллики этилата натрия.

! проявляет слабые “кислотные” свойства

вызывает изменение окраски индикатора и не реагирует со щелочами. Напротив, вода, как более сильная кислота, вытесняет спирт из алкоголятов металлов, т.е. равновесие реакции гидролиза этилата натрия полностью смещено вправо.

спирт)

хлорэтан
(этилхлорид)

Для этанола, как и других предельных одноатомных спиртов, характерна реакция с галогеноводородами в присутствии кислот. В этой реакции в молекуле спирта замещается на атом галогена гидроксильная группа:

! проявляет слабые “оснóвные” свойства

и серной кислоты. В реакции соли с кислотой образуется бромоводород:

2) Далее в процессе взаимодействия бромоводорода с этанолом образуется бромэтан - тяжелая жидкость, которая собирается под слоем воды в колбе приёмнике:

ПОЛУЧЕНИЕ БРОМЭТАНА ИЗ ЭТИЛОВОГО СПИРТА

NaBr + Н2SO4(конц.) NaHSO4 + HBr↑

t,0С

С2H5OH + НBr С2H5Br + H2O

бромэтан

этиловый спирт

Бромэтан (или этилбромид) – это бесцветная жидкость с запахом, похожим на запах хлороформа; используется в органическом синтезе.

этанол
(этиловый спирт)

H2SO4

ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА (ЭТЕНА)

При действии на спирты водоотнимающих средств (концентрированной серной кислоты) или при нагревании 350 °С в присутствии катализаторов отщепляется вода и образуются алкены. Таким способом в лаборатории получают этилен.

эфир

Это реакция отщепления атома водорода и гидроксогруппы от двух разных молекул спирта при умеренном нагревании в присутствии водоотнимающих агентов. Продукт реакции – простой эфир:

разные молекулы спирта

простой эфир

этерификации:

этанол
(этиловый спирт)

этановая
(уксусная)
кислота

этиловый эфир
уксусной кислоты
(этилацетат, или
уксусноэтиловый эфир)

Химиками абсолютно точно доказано, что при образовании сложного эфира от молекулы спирта отщепляется атом водорода, а от кислоты – гидроксогруппа.

альдегиды:

этанол
(этиловый спирт)

ацетальдегид
(уксусный альдегид)

Дегидрирование спиртов служит промышленным способом получения альдегидов и кетонов. В качестве катализаторов применяют металличес-кую медь или смесь оксидов меди и хрома. Процесс ведут при высоких температурах (300—350 °С).

этих условиях дегидратируются и превращаются в соответствующие алкены.

пропанол-2
(изопропиловый спирт)

диметилкетон
(пропанон, или ацетон)

все органические соединения, спирты горючи. Горение спиртов - экзотермический окислительно-восстановительный процесс. Например:

Метанол и этанол легко воспламеняются и горят голубоватым пламенем, спирты с большей молекулярной массой горят светящимся пламенем и даже коптят.

этанол
(этиловый спирт)

Уравнения реакций окисления этанола и этаналя:

3С2Н5ОН + 2KMnO4 → CH3─CH=O + 2MnO2↓ + 2 KOH + 2 H2O

3CH3─CH=O + 2KMnO4 → CH3─COOH + 2CH3─COOК + 2MnO2↓ + 2 H2O

этанол

этаналь

этаналь

уксусная
кислота

ацетат калия

спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии оксида хрома (III). В фарфоровую чашку поместим кусочек ваты, смоченный спиртом. Подожжем вату. Осторожно насыпаем на горящую вату оксид хрома. Пламя гаснет. Но оксид хрома начинает раскаляться. Реакция окисления спирта протекает с выделением энергии. Продукт реакции окисления спирта - уксусный альдегид.

2СН3-СН2-ОН + О2  → 2CH3 –CH=O + 2H2O

этанол
(этиловый спирт)

этаналь
(уксусный альдегид)

Cr2O3

с черного на розовый, ощущается своеобразный "фруктовый" запах альдегида

факта алкогольного опьянения:

K2Cr2O7 + 3 C2H5OH + 4 H2SO4 = 3 CH3COH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Приготовим трубку для определения алкоголя. Для этого разотрем в ступке хромовый ангидрид (оксид хрома (VI)) с небольшим количеством серной кислоты. Получается паста красного цвета. Нанесем пастой полосу на стенках трубки. Трубку соединим с прибором, подающим смесь воздуха с парами этилового спирта. Через некоторое время красная полоса в трубке зеленеет. Спирт окисляется в уксусный альдегид, а окислитель оксид хрома превращается в сульфат хрома (III), имеющий зеленую окраску.

йодоформная проба: образование характерного желтоватого осадка йодоформа при действии на спирт йода и щелочи. Этой реакцией можно установить наличие спирта в воде даже при концентрации 0,05%. Отберем пробу раствора и добавим раствор Люголя. Раствор Люголя содержит иод (1 часть иода, 2 части иодида калия, 17 частей стерильной дистиллированной воды). При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа.

С2Н5ОН + 6 NaОН + 4 I2 = CHI3 +HCOONa  + 5 NaI +  H2O