Презентация, доклад по химии Главная шпаргалка на ОГЭ по химии- ПСХЭ

МОУ СОШ №2 Шавшиной Н.А

квартир. Каждый «жилец» или химический элемент живет в своей собственной квартире под определенным номером, который является постоянным..

в группах элементы располагаются слева и справа, образуя подгруппы. В зависимости от того, с какой стороны их больше, та подгруппа называется главной. Другая подгруппа, соответственно, будет побочной. Также в таблице имеются «этажи» или периоды. Причем периоды могут быть как большими (состоят из двух рядов) так и малыми (имеют только один ряд).

элементов в ряду
1) С, Si, Sn
2) О, Cl, I
3) N, C, S
4) Mg, Be, Ca

На данном рисунке
изображена модель атома
1) хлора
2) азота
3) магния
4) фтора

свойств?
1) O-S-Se
2) Si-P-S
3) S-Р-Si
4) O-N-C

В каком ряду химические элементы расположены в по-
рядке увеличения металлических свойств?
1) Li-Be-B
2) Li-Na-K
3) Mg-Al-Si
4) Ca-Mg-Be

заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус

протонов;
в) число электронов;
г) рассчитать число нейтронов (от относительной атом-ной массы отнять число протонов).
2. По номеру периода определяют число электронных
уровней в атоме.
3. По номеру группы можно определить:
а) число электронов на внешнем уровне для элементов
главной (А) подгруппы;
б) максимальную валентность (есть исключения).

6 3) 2
2) 4 4) 5

2.Заряд ядра атома хлора равен
1) +35 3) +17
2) +18 4) +7

3.На данном рисунке
изображена модель атома
1) хлора
2) азота
3) магния
4) фтора

алюминия и бора имеют одинаковое число
1) электронов на внешнем уровне
2) число электронных уровней
3) число протонов
4) число электронов в атоме

атомной массы отнять число протонов или порядковый номер элемента).

1.Число нейтронов в изотопе хлора с массой 35 равно
1)17 3) 35 2) 18 4) 20

2. У атомов натрия и магния одинаковое число
1) электронов на внешнем уровне
2) электронных уровней
3) протонов
4) электронов

массой, равной 39
1) 19 p, 19 e, 20 n
2) 19 p, 20 e, 19 n
3) 39 p, 39 e, 19 n
4) 20 p, 20 e, 19 n

4.Число нейтронов в атоме элемента, имеющего следую-
щее распределение электронов по электронным слоям
2,8,3, с Ar = 27
1) 13
2) 14
3) 15
4) 27

уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются;
б) радиус атома уменьшается;
в) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются;
г) восстановительные свойства уменьшаются, а окислительные увеличиваются;
д) электроотрицательность элементов возрастает.

увеличиваются, а неметаллические свойства убывают;
б) радиус атома увеличивается;
в) основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают, а кислотные свойства убывают;
г) электроотрицательность элементов уменьшается.

Li---Be---B
2) Li—Na--K
3) Mg—Al--Si
4) Ca—Mg--Be

2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) О—S--Se
2) Si—Р---S
3) S----P----Si
4) O---N---C

увеличивается
3) неметаллические свойства убывают
4) увеличивается число электронов на внешнем уровне
5) уменьшаются заряды атомных ядер
4. В ряду химических элементов Si-P-S
1) электроотрицательность атомов уменьшается
2) радиус атома уменьшается
3) уменьшается число электронов на внешнем уровне
4) неметаллические свойства увеличиваются
5) увеличивается число электронных уровней

ковалентная связь образуется, если вещество сложное (HCl, H2O), а ковалентная неполярная связь образуется, если вещество простое (Н2, О2).
2. Ионная связь образуется между атомами металлов и неметаллов .
3. Металлическая связь образуется между атомами металлов .

неполярная
3) ионная
4) металлическая

2.Химическая связь соответственно: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная
1) NaCl, NH3, Br2
2) H2O, CaO, KCl
3) Cl2, MgO, HCl
4) NaOH, H2S, CO

и неполярной связью (С, В, Si), в узлах решетки на-
ходятся атомы, эти вещества являются самыми твердыми
и тугоплавкими в природе;
б) молекулярная — образуется у веществ с ковалент-
ной полярной и ковалентной неполярной связями, в узлах
решетки находятся молекулы, эти вещества обладают не-
большой твердостью, легкоплавкие и летучие;
в) ионная — образуется у веществ с ионной связью, в
узлах решетки находятся ионы, эти вещества твердые, ту-
гоплавкие, нелетучие, но в меньшей степени, чем вещества
с атомной решеткой;
г) металлическая — образуется у веществ с металличе-
ской связью, эти вещества обладают теплопроводностью,
электропроводностью, ковкостью и металлическим блеском.

кислород
2) аммиак и хлор
3) магний и вода
4) бромид натрия и железо

2.В кристалле хлорида калия ионная связь, поэтому хлорид калия
1) пластичен
2) обладает резким запахом
3) тугоплавок
4) летуч

13% 3) 25%
2) 15% 4) 23%

2. Какая масса осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата натрия с 74,6 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 15%?

(элементов с порядковым номером >100) являются нестабильными и подвергаются распадам в течение очень короткого промежутка времени. 
Так, недавно открытый унунпентий, также известный как элемент 115 и эка-висмут, имеет период полураспада всего около 220-ти миллисекунд.

раскладыванию пасьянсов. 
Ученый указывал атомные веса тех или иных элементов на игральных картах, а затем раскладывал их так, как если бы он играл в карточную игру. 
Таким образом он визуализировал свое предположение о том, что элементы с похожими свойствами должны быть одинаковых «мастей». 
В дальнейшем эти «масти» должны были быть разложены в «стопки» в соответствии с их атомными весами.

особенностей, которая делает периодическую таблицу выдающимся открытием, является ее предсказательная сила. 
В таблице на момент ее появления оставались пустые ячейки для элементов, которые, согласно предположениям Менделеева, должны существовать, но еще не были открыты. 
К примеру, свойства галлия, скандия и магния Менделеев описал еще до их открытия.

из ее середины столбцы и сложить их пополам группами по 4 элемента, то группы, которые соприкоснутся («поцелуются»), в химическом смысле могут «любить друг друга», то есть взаимодействовать. 
Элементы из этих групп будут иметь комплиментарные (т.е. дополняющие друг друга) структуры, что и делает возможными реакции между ними.
 

возможности встроить в периодическую систему часы, а ведь изменение некоторых элементов во времени — самое обычное дело.  Так, своей нестабильностью отличаются ядра атомов радиоактивных элементов. Благодаря ней, претерпевая цепочки распадов, эти элементы могут «гулять» по таблице. 
Например, в продуктах деления урана-235, обнаружено около 300 изотопов различных элементов: от цинка до гадолиния