– gibridlanish
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по химии Гибридланиш (9 класс) (на Узбекском языке)
Содержание
- 1. Презентация по химии Гибридланиш (9 класс) (на Узбекском языке)
- 2. Atom orbitallarining qo‘shilib, shakl va energiya jihatdan
- 3. sp2 gibridlanish BF3
- 4. Sp3 – gibridlanish CH4 molekulasi +6C
- 5. sp3d – gibridlanish
- 6. sp3d2 – gibridlanish SF6 molekulasi
- 7. Shuningdek gibridlanishda taqsimlanmagan elektron juftlari ham ishtirok etadi.
- 8. Organik moddalarda uglerod oddiy bog‘lar orqali bog‘langan
- 9. Слайд 9
Atom orbitallarining qo‘shilib, shakl va energiya jihatdan bir xil ko‘rinishga kelishiga gibridlanish deyiladi.Gibridlanish AQSh lik olim L.Poling tomonidan fanga kiritilgan. (1937)Gibridlanish jarayonida atom orbitallarining soni o‘zgarmaydi.sp - gibridlanishBeCl2 molekulasi+4Be 1s2 2s2→2s2 2p1 2ta sp orbitalBunday gibridlanishda markaziy
Слайд 1MOLEKULALARNING FAZOVIY TUZILISHI
Reja:
sp - gibridlanish
sp2 gibridlanish
sp3 – gibridlanish
sp3d – gibridlanish
sp3d2
Слайд 2Atom orbitallarining qo‘shilib, shakl va energiya jihatdan bir xil ko‘rinishga kelishiga
gibridlanish deyiladi.
Gibridlanish AQSh lik olim L.Poling tomonidan fanga kiritilgan. (1937)
Gibridlanish jarayonida atom orbitallarining soni o‘zgarmaydi.
sp - gibridlanish
BeCl2 molekulasi
+4Be 1s2 2s2→2s2 2p1 2ta sp orbital
Bunday gibridlanishda markaziy atom faqat ikkita sigma bog‘ orqali bog‘langan bo‘ladi. Masalan, CO2, N2, CO, CS2
Gibridlanish AQSh lik olim L.Poling tomonidan fanga kiritilgan. (1937)
Gibridlanish jarayonida atom orbitallarining soni o‘zgarmaydi.
sp - gibridlanish
BeCl2 molekulasi
+4Be 1s2 2s2→2s2 2p1 2ta sp orbital
Bunday gibridlanishda markaziy atom faqat ikkita sigma bog‘ orqali bog‘langan bo‘ladi. Masalan, CO2, N2, CO, CS2
Слайд 3 sp2 gibridlanish BF3 molekulasi +5B 1s2 2s2 2p1→2s1 2p2 Bunday gibridlanishda markaziy atom faqat
uchta sigma bog‘ orqali bog‘langan bo‘ladi.
Masalan, AlCl3, , kabi molekulalar kiradi.
Слайд 4 Sp3 – gibridlanish CH4 molekulasi +6C 1s2 2s2 2p2→2s1 2p3 4 tasi sp3
orbital
Bunday gibridlanish markaziy atom 4ta sigma bog‘lanish orqali bog‘langan molekulada kuzatiladi.
Masalan, SiO2, H2SO4, H3PO4, H2Cr2O7
Слайд 5 sp3d – gibridlanish PCl5 molekulasi +15P 3s2 3p3→3s1 3p3 3d1 5ta sp3d orbital Bunda valent
burchaklarning 3 tasi 120° 2 tasi 90° ga teng.
sp3d gibridlanish 5 ta sigma bog‘ga ega barcha molekulalar uchun xos.
Слайд 6 sp3d2 – gibridlanish SF6 molekulasi +16S 3s2 3p4→3s1 3p3 3d2 sp3d2 gibridlanish 6 ta
sigma bogli barcha molekulalar uchun xos. Valent burchaklar 6 tasi ham 90° dan.
Слайд 8Organik moddalarda uglerod oddiy bog‘lar orqali bog‘langan bo‘lsa sp3, bitta qo‘shbog‘
orqali bog‘langan bo‘lsa sp2 va uchbog‘ yoki ikkita qo‘shbog‘ orqali bog‘langan bo‘lsa sp gibridlanish holida bo‘ladi.
π – bog‘lar gibridlanishda ishtirok etmaydi.
π – bog‘lar gibridlanishda ishtirok etmaydi.
